辽宁省营口市医药职业中学2022年高一化学月考试题含解析

辽宁省营口市医药职业中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（

）A．0

B．57

C．118

D．175参考答案：B略2.在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·S)B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率参考答案：B3.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是(

)A．NH、Ba2+、Cl—、NO3—

B．K+、AlO、Cl—、SOC．Ca2+、Mg2+、NO3—

、HCO3—

D．Na+、Cl—、CO、S2—参考答案：B略2、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A、Fe

B、Na

C、H2

D、Ag参考答案：A5.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A【详解】检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。6.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是：A、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：A略7.下列物质的分离方法不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

参考答案：A略8.设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2B.2g氢气所含原子数目为C.17gNH3所含的电子数为10D.个氧分子和个氢分子的质量比等于8︰1参考答案：C略9.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（

）A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：A试题解析：B中的K2O是氧化物，C中的Na2CO3属于盐，D中的Na2SiO3属于盐，只有A分类正确。10.下列玻璃仪器可以用于直接加热的是A.烧杯

B.试管

C.蒸馏烧瓶

D.容量瓶参考答案：B【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。答案选B。11.C(s)+CO2(g)

2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(

)①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增大C的量

⑤减小压强A.①②③

B.①②③④

C.②③④

D.②③④⑤参考答案：A①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，固体物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，为本题的易错点。12.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)nOH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HPA化学式中的m等于A．

B．

C．

D．参考答案：A略13.“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”理念的是()A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C.研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”参考答案：D绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．气体摩尔体积：甲＜乙D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度，则甲中的气体的体积小，以此来解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由等质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度，则甲中的气体的体积小，A．甲的体积小，物质的量小，则甲的分子数小，故A错误；B．体积与物质的量成正比，则甲的物质的量少，故B正确；C．相同状况下，气体的摩尔体积相同，故C错误；D．相同质量时，甲的物质的量小，则甲的摩尔质量大，故D错误；故选B．15.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是A.稀硫酸

B.NaOH溶液

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液参考答案：CD试题分析：稀硫酸和乙醇、乙酸都是互溶的，不能鉴别；氢氧化钠和乙醇互溶，和乙酸反应，但现象不明显，不能鉴别；碳酸钠和乙醇互溶，和乙酸反应生成CO2气体，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别；乙醇和紫色的石蕊试液互溶，乙酸使紫色石蕊试液显红色，乙酸乙酯和石蕊试液不溶，可以鉴别，答案选CD。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要明确的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某小组利用如图装置(部分夹持和加热装置略去)研究乙酸、乙醇和浓硫酸在一定条件下的酯化反应,并分离产物中的各成分。请回答:(1)实验前向试管I中加入3

mL_____,然后边振荡试管边慢慢加入2

mL_____和2

mL乙酸。(2)试管I中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是__________。(3)与教材采用的实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____。(4)若反应前向试管II中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后,将试管II中的溶液充分振荡、静止，现象为_____。(5)将试管II中的溶液转移到乙装置中,进行____(填操作名称),分离出的上层液体为______(填物质名称)。(6)下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,目的是____；实验过程中,冷却水应从___

口进人(填“a"或“b")。(7)该实验中用30

g乙酸与46

g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4

g,则该实验中乙酸乙酯的产率是_________。

(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:46、60

.88)参考答案：（1）乙醇

浓硫酸（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）（3）防倒吸（4）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）（5）分液

乙酸乙酯（6）防止液体暴沸

b（7）60%（2分）（其余每空1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)右图是实验室常用的制取气体的装置(1)采用B装置制取氧气时化学方程式：

(2)C装置用途很多，可用来洗气。如要除去O2中少量的CO2可用到此装置，此时瓶中盛

（填化学式）溶液，导管由

进

出（填d或e，下同）；用排空气法收集氢气（瓶中为空气），导管由

进

出。参考答案：略18.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：⑴电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；⑵电池正极发生的电极反应为______；⑶SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______，反应的化学方程式为______；⑷组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。参考答案：(1)锂

Li-e—=Li+

(2)2SOCl2+4e—=4Cl—+S+SO2

(3)出现白雾，有刺激性气体生成

SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。（1）负极材料为Li（还原剂），Li–e-=Li+（2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应...19.(9分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。(2)写出混合液＋A的离子方程式____________________________________________；