2020届北京高三化学一轮复习应用“等效平衡”判断平衡移动的结果

2020届北京高三化学一轮复习应用“等效均衡”判断均衡挪动的结果知识梳理1.等效均衡的含义在必定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反响系统，不论是从正反响开始，仍是从逆反响开始，还是正、逆反响同时投料，达到化学均衡状态时，任何同样组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均同样。2.等效均衡的判断方法(1)恒温恒容条件下反响前后体积改变的反响判断方法：极值等量即等效。比如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转变为反响物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者成立的均衡状态完整同样。④中a、b、c三者的关系知足：c＋a＝2，c＋b＝1，即与上述均衡等效。2(2)恒温恒压条件下反响前后体积改变的反响判断方法：极值等比即等效。比如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol3mol0②1mol3.5mol2mol③amolbmolcmol按化学方程式的化学计量关系均转变为反响物，则①②中nSO2＝2，故互为等效均衡。nO23③中a、b、c三者关系知足：c＋a＝2，即与①②均衡等效。c＋b32(3)恒温条件下反响前后体积不变的反响判断方法：不论是恒温恒容，仍是恒温恒压，只需极值等比即等效，由于压强改变对该类反响的化学均衡无影响。比如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③amolbmolcmol①②两种状况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效均衡。③中a、b、c三者关系知足c＋a∶c＋b＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②均衡等效。223.虚构“中间态”法建立等效均衡(1)建立恒温恒容均衡思想模式新均衡状态可以为是两个原均衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)建立恒温恒压均衡思想模式(以气体物质的量增添的反响为例，见图示)新均衡状态能够以为是两个原均衡状态简单的叠加，压强不变，均衡不挪动。4、运用“化归思想”理解等效均衡原理(1)等效均衡的观点在同样条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反响系统，不论是从正反响方向开始，仍是从逆反响方向开始，只需按化学方程式中各物质的化学计量数之比投入反响物或生成物，在达到化学均衡状态时，任何同样组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均同样，这样的化学均衡互称为等效均衡。(2)等效均衡与等同均衡的异同条件恒温恒容：反响前后气体体积不相等的可逆反响，aA(g)＋bB(g)cC(g)[n(g)≠0]恒温恒容：反响前后气体体积相等的可逆反响，aA(g)＋bB(g)cC(g)[n(g)＝0]恒温恒压：全部有气体参加的可逆反响

等效条件结果投料换算成同样物质表两次均衡时各组分百分含示的物质的量同样―→量、n、c均同样―→完整相回归定值同―→等同均衡投料换算成同样物质表两次均衡时各组分百分含量示的物质的量等比同样，n、c同比率变化―→等例―→回归定比效均衡投料换算成同样物质表两次均衡时各组分百分含量示的物质的量等比同样、c同样，n同比率变例―→回归定比化―→等效均衡加强训练1、关于以下三个反响，从反响开始进行抵达到均衡后，保持温度、体积不变，按要求回答以下问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，均衡向________方向挪动，达到均衡后，PCl5(g)的转变率________，PCl5(g)的百分含量______。答案正反响减小增大(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，均衡向________方向挪动，达到均衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。答案正反响不变不变(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，均衡向________方向挪动，达到均衡后，NO2(g)的转变率________，NO2(g)的百分含量________。答案正反响增大减小2.向一固定体积的密闭容器中通入amolN2O4气体，在密闭容器内发生反响：N2O4(g)2NO2(g)，达到均衡时再通入amolN2O4气体，再次达到均衡时，与第一次达均衡时对比，N2O4的转变率()A.不变B.增大C.减小D.没法判断答案C3.已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)H＜0，有同样容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在同样温度下分别达到均衡。现欲使甲中HI均衡时的百分含量大于乙中HI均衡时的百分含量，则应采纳的举措是()甲、乙提升同样温度甲中加入0.1molHe，乙中不变C.甲降低温度，乙增大压强D.甲增添0.1molH2，乙增添0.1molI2答案C3、必定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生以下反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到均衡后改变下述条件，SO3(g)均衡浓度不改变的是()A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)答案B4.必定条件下存在反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H＝－QkJmol·－1(Q＞0)，现有三个同样的2L恒容绝热(与外界没有热量互换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，均在700℃条件下开始反响。达到均衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3，以下说法正确的选项是()A.2Q1＝2Q2＜Q3B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C.容器Ⅰ中反响的均衡常数比容器Ⅱ中反响的均衡常数小D.容器Ⅰ中CO的转变率与容器Ⅱ中CO2的转变率之和等于1答案C5必定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反响2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到均衡，以下说法正确的选项是()物质的开端浓度/mol·L－1－1容器温度/K物质的均衡浓度/molL·c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025该反响的正反响吸热达到均衡时，容器Ⅰ中反响物的转变率比容器Ⅱ中的大C.达到均衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到均衡时，容器Ⅲ中的正反响速率比容器Ⅰ中的大答案D丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答以下问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式以下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)H1已知：②1－1C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)H2＝－119kJ·mol21H3＝－242kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)2反响①的H1为________kJ·mol－1x___(填“大于”。图(a)是反响①均衡转变率与反响温度及压强的关系图，或“小于”)0.1；欲使丁烯的均衡产率提升，应采纳的举措是___(填标号)。A.高升温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强(2)丁烷和氢气的混淆气体以必定流速经过填补有催化剂的反响器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图

(b)为丁烯产率与进料气中

n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线体现先高升后降低的变化趋向，其降低的原由是

________________________。(3)图(c)为反响产率和反响温度的关系曲线，副产物主假如高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃以前随温度高升而增大的原由可能是_________________________、_________________________________；590℃以后，丁烯产率迅