湖南省娄底市双峰县第八中学2022年高一化学测试题含解析

湖南省娄底市双峰县第八中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）A.

碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B.

醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.

Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD.

过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O参考答案：DA、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B、醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO

-+H2O+Ca2+，选项B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体，ClO－有强氧化性，二氧化硫有还原性，继续反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，选项C错误；D、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，选项D正确。答案选D。2.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略3.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是

()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl参考答案：C略4.下列分子所有原子不可能处于同一平面的是

（

）A．苯

B．乙烯

C．溴苯

D．甲烷参考答案：D略5.下列叙述正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；B．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键；C．构成单质分子的微粒中可能不含化学键；D．同种元素的双原子分子中含有非极性键，不同元素的双原子分子中只含极性键．解答：解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故B错误；C．构成单质分子的微粒中可能不含化学键，如稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故C错误；D．同种元素的双原子分子中含有非极性键，如氧气等，不同元素的双原子分子中只含极性键，如HCl等，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是C．6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g参考答案：A7.下列物质中，①K2SO4②福尔马林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波尔多液⑧酒精能使蛋白质变性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧参考答案：A8.在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（）A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇．【解答】解：A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故B错误；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故C正确；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为﹣OH，为加成反应，故D错误；故选C．9.已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为。从柑橘中炼制萜二烯(),

下列有关它的推测正确的是（

）A.属于芳香烃

B.常温下为液态，难溶于水和有机溶剂C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.分子式为C10H16参考答案：D萜二烯()中不含有苯环，所以不属于芳香烃，错误；B、根据相似相溶原理可知萜二烯易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、该有机物中含有10个C，16个H，则分子式为C10H16，正确。故选D。点睛：本题主要考察学生在学习中的迁移能力，根据已学已知推断未知。例如本题提供了丙烷键线式可表示为，在解题中需要将此知识迁移，给出萜二烯的键线式，解出他的分子式。通过观察萜二烯中含有碳碳双键，判断萜二烯酸性高锰酸钾溶液褪色。10.与50mL0.1mol/L的K2CO3溶液中K＋的物质的量浓度相同的溶液是

(

)A.25mL0.2mol/L的K2SO4溶液

B.100mL0.1mol/L的KCl溶液C.100mL0.2mol/L的KCl溶液

D.50mL0.1mol/L的KHCO3溶液参考答案：C0.1mol/L的K2CO3溶液中K＋的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L。A.25mL0.2mol/L的K2SO4溶液中K＋的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A错误；B.100mL0.1mol/L的KCl溶液中K＋的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B错误；C.100mL0.2mol/L的KCl溶液中K＋的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.2mol/L，故C正确；D.50mL0.1mol/L的KHCO3溶液中K＋的物质的量浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D错误；故选C。点睛：把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳当结构的是：A:氯化铍

B:六氟化硫

C:三氯化磷

D:三氟化硼参考答案：C略12.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是A．Ag+

B．NO3－C．Ba2＋D．Cl－参考答案：D略13.一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是

A、钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声

B、溶液中溶质的质量增大，并放出H2

C、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出D、溶液的质量减少，有H2放出参考答案：B略14.某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法不正确的是饮用矿物质水净含量：500mL

配料表：纯净水

硫酸镁

氯化钾

保质期：12个月

主要离子成分：

钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L

镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/LA.该500mL饮用矿泉水中各离子的物质的量满足（忽略水的电离）N（K＋）+2n（Mg2＋）=n（Cl—）+2n（SO42—）B.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2×10—4mol/LC.取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42—的物质的量不超过1×10—4mol参考答案：C15.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于6参考答案：C解析：“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定。不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为：①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的化学计量数均为整数。因此，A、B、D均正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，

催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL。（1）配平化学方程式：____KMnO4+___H2C2O4+____H2SO4→___K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+____H2O（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响②

③

④

0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．二氧化锰

D．水（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度

/

mol?L-1溶液褪色所需时间

t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001

mol?L-1

KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率

（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）

若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________参考答案：(1)配平化学方程式：__2KMnO4+_5H2C2O4+__3H2SO4→_1K2SO4+__2MnSO4+__10CO2+__8H2O(1)

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（3）____生成的Mn2+催化反应的进行，________B（4）

1*10-4mol/L.min

（5）

__不可行。____取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：②NaHSO4：③NaHCO3：（2）写出②中反应的离子方程式：．（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：．参考答案：1.

HCl═H++Cl

NaHSO4=Na++H++SO42﹣

NaHCO3═Na++HCO3﹣2.

Ba2++SO42﹣═BaSO4↓3.

：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考点：电解质在水溶液中的电离．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水．解答：解：（1）①HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl═H++Cl﹣，故答案为：HCl═H++Cl﹣；②硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42；③碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．点评：本题考查离子方程式的书写及电解质的电离方程式的书写，为高频考点，明确电解质强弱与强弱电解质电离特点、离子方程式书写规则是解本题关键，注意碳酸氢钠、硫酸氢钠在水溶液中电离方式区别，题目难度不大．18.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（2）配制上述“鲜花保鲜剂”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）将称量好的“鲜花保鲜剂”放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯

次，洗涤后的溶液________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用__________