辽宁省阜新市蒙古族自治县第二高级中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

辽宁省阜新市蒙古族自治县第二高级中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（

）

A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NA

B．200mL0.25mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05NA

C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

D．60g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA参考答案：A2.化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关。下列说法错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案：【知识点】化学与生活D1D4【答案解析】D解析：煤经气化后为CO,液化后燃烧只会生成CO2，不会对环境造成污染，是清洁能，A正确；二氧化碳是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室效应，而且可以制造全降解塑料，B正确；水体富营养化主要是氮和磷含量高，C正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅，D错误。【思路点拨】物质的应用由性质决定，但在解题时要注意“张冠李戴”。3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A．【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．4.两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl，另一个盛有CO和N2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（

）

A.质量

B.密度

C.电子总数

D.原子总数参考答案：D5.下列说法正确的是

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解

过滤萃取

B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C6.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL参考答案：A略7.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I﹣氧化为I2；③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2．向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）A．Br﹣、I2

B．Br2、Br﹣、I2

C．Br2、I2、IO3﹣

D．Br2、IO3﹣参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用．解答：解：①KBrO3能将I﹣氧化成KIO3，本身被还原为Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I﹣的还原性大于Br2；②Br2能将I﹣氧化为I2，Br2的氧化性大于I2，I﹣还原性大于Br﹣；③KIO3能将I﹣氧化为I2，也能将Br﹣氧化为Br2，本身被还原为I2，KIO3的氧化性大于I2、Br2，I﹣的还原性大于Br2，向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KIO3和Br2；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的规律，主要考查强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物．8.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（

）A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略9.（2009·宁夏、辽宁卷）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是(

)A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C本题考查烃类物质的化学性质。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯，而能在光照下与溴发生取代反应的是丙烯(α-H取代)。所以本题选C。10.下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O错误，产物中还有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正确参考答案：A略11.下列离子方程式错误的是（

）A．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热，NH+OH－

NH3↑+H2OB．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．实验室制取氯气：D．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋参考答案：A略12.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：C略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在含4molSi—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NAB．中和热57.3kJ/mol表示反应生成NA个水分子时一定放出57.3kJ热量C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为0.1NAD．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4L参考答案：A14.常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：D15.硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1

Hg（NO3）2，则c（S2－）减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：①

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；④

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)

实验②中反应的化学方程式是

;(2)E溶液是

,判断依据是

;(3)写出下列四种化合物的化学式:A

、C

、D

、F

.参考答案：（1）AgNO3+NH3、H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3、H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（2）碳酸钾

由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH)2

Ca(CH3COO)2

AlCl3

FeSO4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为

周期 族。（2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。请写出：A2W2的电子式

；其第一步电离的电离方程式

。工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式

。（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热akJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：

。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

。参考答案：略18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。则下列说法正确的是A.单质熔点：Y>W>ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.简单氢化物的沸点：X>W>Y参考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价代数和为0，X为第IVA族元素，X与W所在族序数之和等于10，W为第VIA族元素，Y为金属元素，可知X为C，W为S；Y应位于第三周期，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，若Y为Na，Z为P，或若Y为Mg，Z为Si，X、Y、Z、W分别位于不同的主族，C、Si位于同主族，则Y为Na、Z为P符合，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为C，Y为Na，Z为P，W为S，A．根据物质的状态可知，单质熔点：W>Y，P有多种同素异形体，P的不同的同素异形体熔点差别较大，白磷熔点低于Na，而红磷熔点高于Na，选项A错误；B．非金属性S＞P，则W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强，选项B正确；C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，选项C错误；D．X、Y、W的简单氢化物为CH4、NaH、H2S，NaH属于离子晶体，CH4、H2S属于分子晶体，CH4的相对分子质量小于H2S的相对分子质量，故简单氢化物的沸点：Y>W>X，选项D错误；答案选B。19.（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mo