广西壮族自治区柳州市大良中学高二化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市大良中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是﹙

﹚A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略2.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D．反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略3.为了减轻或消除SO2对大气的污染，充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是(

)

A.98.3％的硫酸

B．氢氧化钠溶液

C.氨水

D．石灰水参考答案：C略4.下列与平衡移动无关的是A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去参考答案：C略5.某高聚物的结构式如图：其单体的名称为：A．2，4-二甲基2-已烯

B．2，4-二甲基1，3-已二烯C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯参考答案：略6.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：A略7.通式为CnH2n-6的苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体与浓硫酸和浓硝酸的混合物作用，生成的主要一硝基取代物共有12种，则此n值为

A．8

B．9

C．10

D．11参考答案：C8.下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是(

)

A．CH3OH

B.CH3CH2CH2OH

C．

D.参考答案：D略9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥

B．①②④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部参考答案：C10.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(

)A．a为负极、b为正极B.

a为阳极、b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，d电极质量增加参考答案：D解析由电流方向可知，a为正极，c为阳极，在阳极上发生的反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，c(Cl－)减小；b为负极，d为阴极；Cu2＋得电子成为Cu使d电极质量增加。11.2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A、5种

B、4种

C、3种

D、2种参考答案：B12.常温时将PH=3的CH3COOH溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液说法正确的是（

）A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．混合后溶液PH=7C．混合后溶液中存在c(CH3COOH)

+c(CH3COO-)

=

c(Na+)+c(H+)D．所得混合液中存在c(CH3COOH)

+c(CH3COO-)=0.05mol/L参考答案：D略13.下列说法不正确的是A．大米富含淀粉

B．加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）C．人体必需的微量元素就是维生素

D．人体必需的微量元素不都是金属元素参考答案：C14.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5

参考答案：略15.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

A、Si

B、Al

C、F

D、S参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式

。(2)下列滴定方式中，最合理的是—————（夹持部分略去）（填字母序号）。(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）___________________________.方案二将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是

__________________________。（5）步骤②是否可以省略____________________________

，理由是_____________________________________________

。（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_________

、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

__________g（用含a的代数式表示）。参考答案：方案二：（3）氯水（其他合理的氧化剂均给分(1分)（4）不能(1分)

因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量(3分)（5）灼烧(1分)

（6）0.07a

(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定，滴定结果如下：

NaOH起始读数NaOH终点读数第一次

0.10mL

18.60mL第二次

0.30mL

18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1.（计算结果保留四位有效数字）(2)达到滴定终点的标志是

。(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：(1)0.1448(2分);(2)无色变粉红色，且30s不变色;(2分)(3)ADE(6分).

略18.某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式为_____________。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为______________（写出一种即可）

参考答案：（1）

C6H12

（2）

42

100.8

（3）

（4）

略19.乙炔是一种重要的有机化