四川省广元市民盟烛光中学高一化学期末试题含解析

四川省广元市民盟烛光中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放电时CH3OH参与反应的电极为正极参考答案：D2.在无色的强酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－ B．K＋、Na＋、Cl－、Cu２＋

C．K＋、Na＋、NO3－、CO3２－ D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－参考答案：A略3.下列物质常用作还原剂的是（）A．氢气 B．硝酸 C．氯气 D．高锰酸钾参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题．【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一般用作还原剂．故选A．4..废旧电池必须进行集中处理，其首要原因是(

)A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极参考答案：B略5.丁香油酚的结构简式为HO—CH2—CH=CH2从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是（

）

A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．可与FeCl3溶液发生显色反应

D．既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应

参考答案：B略6.歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾是一种分散系，它可能具有的性质是（

）

A、有丁达尔现象

B、浑浊不透明

C、不能透过滤纸

D、所得分散系不稳定参考答案：A略7.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（

）AMg0.1mol6mol·L—1硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃CFe0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L—1硫酸10mL60℃

参考答案：D金属性越强，与酸的反应越激烈，反应速率越大，金属性镁强于铁。反应中氢离子的浓度越大，溶液温度高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以根据表中数据可知反应速率最快的是选项D，答案选D。点睛：掌握外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意影响反应速率的根本原因是反应物自身的性质，在反应物相同的条件下再考虑外界条件对反应速率的影响，注意控制变量法的灵活应用。8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn(OH)2+

2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B．放电时正极附近溶液的碱性增强C．放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2O参考答案：C略9.下图为番茄电池，下列说法正确的是

（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：A略11.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是A．20°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B．20°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C．50°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中D．50°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中参考答案：D12.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素

B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略13.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】含﹣OH、碳碳双键、三键及还原性物质能被高锰酸钾氧化，使其褪色，以此来解答．【解答】解：乙醇含﹣OH，乙烯含碳碳双键，二氧化硫具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；只有苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选A．14.已知阿伏伽德罗常熟为NA，下列说法正确地是A．22.4L水含有NA个H2O分子

B．48gO3气体含有NA个O3分子C．1mol氮气含有2NA个氮原子

D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：BC略15.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是A.NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体D.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液参考答案：D【详解】A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体，故C正确；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液

B．升华

C．结晶

D．分液

E．蒸馏

F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________（3）分离水和汽油的混合物___________（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___

___（5）从碘水中提取碘单质

参考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中，属于非电解质的是；属于强电解质的是．①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜

⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气?CO2?NaHCO3．参考答案：⑤⑨⑩?；①④⑧?考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．

分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；解答：解：①硫酸在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；②盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；④硫酸钡在熔融状态能导电，属于强电解质；⑤酒精，属于化合物，是非电解质；⑥铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦醋酸为弱酸，溶于水能导电，属于弱电解质；⑧氯化氢在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；⑨蔗糖在熔融状态以及水溶液中均不能导电，属于非电解质；⑩氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；?CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；?NaHCO3在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；故答案为：⑤⑨⑩?；①④⑧?．点评：本题主要考查了电解质概念的辨析，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度不大18.（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。(1)

若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：_____________________________(2)

若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式：

____

写出④的化学方程式：

____

__；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)__

______。参考答案：（12分）（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时防止倒吸或平衡压强（3）步骤1：

C（或F）

红（或蓝）

步骤2：

D

紫色褪去或变浅27.（8分）（1）2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

（2）2Mg+CO2

2MgO+C(点燃条件)；C+4HNO3（浓）

2H2O+CO2+4NO2

③略19.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式______________。参考答案：(1)第三周期VIIA族

(2)

N2+3H22NH3

(3)H—O—O—H

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑

(4)Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O解析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，X的单质为密度最小的气体，X为H元素；Y的氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素；W的一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，为Cl元素。(1)氯元素在元素周期表中位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；(2)N2H4为共价化合物，相当于氨气中的氢原子被氨基取代的产物，电子式为，工业合成氨气的化学方程式为