陕西省榆林市玉林第九中学高一化学联考试题含解析

陕西省榆林市玉林第九中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2016年1月1日起修订的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（

）A.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物参考答案：B“温室效应”主要与二氧化碳气体有关，“酸雨”的形成与氮氧化合物有关，A错误；矿物燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对矿物燃料进行脱硫脱硝，可以减少环境污染，有效防治酸雨，B正确；pH小于5.6的酸性降水通常称为酸雨，C错误；PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，其浓度越大，表明空气污染越严重，D错误；正确选项B。2.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是A．NaOH

B．KMnO4

C．NaClO

D．Na2O2参考答案：C3.在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（

）A．6%

B．2%

C．4%

D．无法确定参考答案：B4.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略5.下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：A略6.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()

A.最高正化合价：Z>XB.X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C.若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－D.若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强参考答案：C短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，则Z为第二周期元素，X、Y为第三周期元素；A．Z可能为O或F，则Z没有最高正价，故A错误；B．Z、Y若均在ⅤⅡA，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能为Si，则可能X的熔点最高，故B错误；C．若X为非金属元素，X、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm-，故C正确；D．由位置可知，X可能是Al，也可能是Si，若X是Al，则Y是Si，其最高价氧化物水化物显弱酸性，故D错误；故选C。7.X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）

A.元素的得电子能力：X<Y<Z

B.气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z顺序变大C.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大参考答案：D略8.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是A．MgO

B．MgO和C

C．MgO、Mg3N2

D．MgO、Mg3N2和C参考答案：D试题分析：镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C，答案选D。9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+=HCO3﹣，盐酸过量时发生反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，以此来解答．【解答】解：A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故C正确；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，故D错误；故选D．10.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（

）A．CuCl2

B．Cl2

C．NaNO3

D．NH3参考答案：A11.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是A．加压可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C12.铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（

）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B解：A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误．B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．故选B．13.下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3

D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气参考答案：D略14.食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液

B．溶液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略15.2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。下列做法不符合这一理念的是()A．提倡使用大排量汽车B．倡导使用节能灯C．大力开发太阳能等新能源D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环参考答案：A解析使用大排量汽车，消耗大量的汽油，排放出大量的CO2、CO、氮氧化物等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，不推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一

（填“物理”或“化学”）性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。（1）实验原理：

。（2）实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。（3）实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用

搅拌片刻；③过滤：取②中混合物液体过滤；④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴

溶液，观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：

参考答案：物理（1分）

（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，Fe3+遇KSCN溶液显红色（3分）

（3）玻璃棒（1分）；KSCN（1分）

（4）观察溶液的颜色变化，若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某气态氢化合物的化学式是H2R，其最高氧化物中含氧60%，已知该元素的原子核中质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量是

，元素名称是

，该元素的单质与碱金属钠反应的化学方程式是

。参考答案：32（2分），硫（2分），2Na+S＝Na2S（2分）18.（10分）A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。（1）当A为气体单质时，A是

（写化学式）。写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：①A→B：

；②E→C：

；（2）当A为固体单质时，A是

（写化学式）。写出下列反应的化学方程式：①C→D：

；②E与木炭反应：

。参考答案：略19.本题包括4小题，请按要求回答下列问题：(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。(3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。(4)用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4，有如下几个操作：①计算并用量筒量取

x

mL10mol·L—1H2SO4，稀释；②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。Ⅰ．请填写上述步骤中x、y分别是：x_____________；y________________。Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。参考答案：(1)H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O

(2)脱水

强氧化

(3)红棕

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

1:2

(4)Ⅰ．50.0

500mL

Ⅱ．偏低

偏高【分析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写；（2）根据浓硫酸的性质和实验现象分析判断；（3）根据二氧化氮的性