2013版高考化学课时提能演练73化学平衡常数化学反应进行的方向新人教版

【安徽】2013版化学复习方略课时提能操练(二十一)7.3化学均衡常数化学反应进行的方向（人教版）45分钟100分）一、选择题(此题包含10小题，每题6分，共60分)1.(2011·江苏高考改编)以下说法正确的选项是( )A.必定温度下，反响MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的H<0S>0＋垐?＋达到均衡后，高升温度均衡逆向挪动B.水解反响NH4＋H2O噲?NH3·H2O＋HC.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D.关于反响2HO2===2HO＋O2↑，加入MnO2或高升温度都能加速O2的生成速率2.(2012·宿州模拟)在必定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反响：垐?CO(g)＋H2O(g)噲?CO2(g)＋H2(g)，达到均衡时测得n(H2)为0.5mol，以下说法不正确的选项是( )A.在该温度下均衡常数K＝1B.若温度不变，将CO和H2O均改为0.5mol，则均衡常数为原均衡的一半C.CO的转变率为50%D.其余条件不变，改变压强均衡不挪动3.以下表达不正确的选项是( )化学均衡发生挪动，均衡常数不必定发生变化高升温度会增大化学反响速率，其原由是增大了活化分子的百分数C.某化学反响的能量变化以下图，则该反响的H>0，S>0D.H3PO4的电离常数：K1>>K2>>K34.(2011·福建高考)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过度金属锡(Sn)，垐?发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)噲?Sn2＋(aq)＋Pb(s)，系统中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系以下图。以下判断正确的选项是( )A.往均衡系统中加入少许金属铅后，c(Pb2＋)增大B.往均衡系统中加入少许Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C.高升温度，均衡系统中c(Pb2＋)增大，说明该反响H>0D.25℃时，该反响的均衡常数K＝2.25.(易错题)某化学科研小组研究在其余条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)垐?3示物质的量)，依据图示得出的判断结论正确的选项是( )A.反响速率a>b>cB.达到均衡时A2的转变率大小为：b>a>c21C.若T>T，则正反响是吸热反响D.达到均衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>ac(CO2)·c(H2)6.(2012·芜湖模拟)已知某化学反响的均衡常数表达式为K＝c(CO)·c(H2O)，在不一样的温度下该反响的均衡常数数值分别为：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38以下相关表达不正确的选项是( )垐?A.该反响的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)噲?CO2(g)＋H2(g)上述反响的正反响是放热反响C.假如在必定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度高升到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反响为均衡状态c(CO2)c(H2O)D.某温度下，假如均衡浓度切合以下关系式：3c(CO)＝5c(H2)，判断此时的温度是1℃7.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反响：aA(g)＋B(g)垐?噲?

C(g)＋D(g)，5min后达均衡，已知各物质的均衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的状况下，将容器的体积扩大为本来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转变率为( )A.60%B.40%C.24%D.4%8.(研究题)FeCl3(aq)与KSCN(aq)混淆时存在以下均衡：3＋－Fe(aq)＋SCN(aq)垐?2＋(aq)。已知均衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图噲?Fe(SCN)所示，则以下说法正确的选项是( )A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反响的热化学方程式为：3＋－2＋(aq)H>0Fe(aq)＋SCN(aq)===Fe(SCN)温度为T1、T2时，反响的均衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反响处于D点时，必定有v(正)>v(逆)D.A点与B点对比，A点的c(Fe3＋)大垐?9.已知：2CHOH(g)噲?CHOCH(g)＋HO(g)H＝－25kJ/mol某温度下的均衡常3332数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反响到某时刻测得各组分的物质的量浓度以下：物质CH3OHCH3OCH3H2O－10.81.241.24c/(mol·L)以下说法正确的选项是( )①均衡后高升温度，均衡常数＞400②均衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/L③均衡时，反响混淆物的总能量减少20kJ④均衡时，再加入与开端等量的CH3OH，达新均衡后CH3OH转变率增大⑤此时刻反响达到均衡状态－1⑥均衡时CH3OH的浓度为0.08mol·LA.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D.②④⑥垐?10.(2012·安徽师大附中模拟)已知可逆反响X(g)＋Y(g)噲?Z(g)(未配平)。温度为T时，在容积固定的容器中发生反响各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。0其余条件同样，温度分别为T、T时发生反响，Z的浓度随时间变化的关系如图b所12示。以下表达正确的选项是()A.发生反响时，各物质的反响速率大小关系为：v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B.图a中反响达到均衡时，Y的转变率为37.5%C.T0℃时，该反响的均衡常数为33.3D.该反响正反响的反响热H＜0二、非选择题(此题包含3小题，共40分)11.(14分)高炉炼铁中发生的基本反响之一为：垐?FeO(s)＋CO(g)噲?Fe(s)＋CO2(g)H>0，已知1373K时K＝0.263。(1)该反响的均衡常数表达式为。(2)温度高升，化学均衡挪动后，均衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)1373K时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在这类状况下，该反响能否处于化学均衡状态(填“是”或“否”)。此时，化学反响速率v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原由是。12.(12分)(展望题)甲醇可经过将煤气化过程中生成的CO和H2在必定条件下，发生垐?以下反响制得：CO(g)＋2H(g)噲?CH3OH(g)。请依据图示回答以下问题：(1)从反响开始到均衡，用

H2浓度变化表示均匀反响速率

v(H2)＝

，CO的转变率为。(2)该反响的均衡常数表达式为，温度高升，均衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混淆气体的密度是同温同压下开端的1.6倍，则加入各物质后该反响向(填“正”、“逆”)反响方向挪动，原由是_______。13.(14分)为妥当办理氯甲烷生产公司的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的损坏。化垐?学家研究在催化剂作用下，经过以下反响：CCl4＋H2噲?CHCl3＋HCl使CCl4转变为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反响陪伴有副反响，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反响达到均衡状态后，测得以下数据(假定不考虑副反响)。初始

CCl4浓度

初始

H2浓度

CCl4的实验序号温度℃－1－1均衡转变率(mol·L)(mol·L)A21101150%310011B①此反响的化学均衡常数表达式为__________，在110℃时均衡常数为。②实验1中，CCl4的转变率A50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。③实验2中，10h后达到均衡，H2的均匀反响速率为。④实验3中，B的值。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.从此题资料没法判断(2)120℃时，在同样条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为－1和42mol·L－143的百分含量(y%)mol·L的实验，测得反响耗费CCl的百分率(x%)和生成物中CHCl随时间(t)的变化关系如图(图中实线是耗费CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。－1①在图中的四条线中，表示H2开端浓度为2mol·L的实验耗费CCl4的百分率变化曲线是。②依据上图曲线，氢气的开端浓度为－1时，有益于提升CCl4的均衡mol·L转变率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依照是__________。答案分析1.【分析】选D。MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)该反响为分解反响，吸热，H>0，反应物为液体，有气态物质生成，因此S>0，A错；水解反响为吸热反响，高升温度均衡向正反响方向挪动，B错；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C错；MnO2为催化剂，能加速H2O2的分解速率，高升温度，反响速率加速，D对。【分析】选B。依据题意得：垐?CO(g)＋H2O(g)噲?CO2(g)＋H2(g)开端：1100均衡：0.50.50.50.5(0.5)2均衡常数K＝(0.5)2＝1，A项正确；CO的转变率为50%，C项正确；该反响前后气体体积不变，改变压强均衡不挪动，D项正确；均衡常数只受温度的影响，与浓度、压强没关，B项错误。【分析】选C。化学均衡发生挪动，假如不是改变温度惹起的，则均衡常数不变，A对；高升温度，增大了活化分子的百分数，因此反响速率增大，B对；该反响的反应物能量比生成物能量高，反响的H<0，S不可以确立，C错；磷酸为弱酸，而且－2－酸性H3PO4>H2PO4>HPO4，酸性挨次减弱，电离程度渐渐减小，D对。【解题指南】解答此题要注意以下两点：改变固体的用量，均衡不挪动。固体不列入均衡常数的表达式。【分析】选D。金属铅的浓度是定值，加入金属铅，均衡不挪动，c(Pb2＋)不变，A错；加入Sn(NO3)2固体后，增大了c(Sn2＋)，均衡逆向挪动，c(Pb2＋)增大，B错；高升温度，c(Pb2＋)增大，说明均衡逆向挪动，即逆反响吸热，则正反响放热，H＜0，C错；由图可知，均衡时c(Sn2＋)＝0.22mol/L，c(Pb2＋)＝0.10mol/L，因此均衡常数c(Sn2＋)K＝c(Pb2＋)＝2.2，D对。5.【分析】选

D。a、b、c

三点在同一温度下，可是对应的

B2的开端物质的量不一样，c点对应的B2的物质的量多，反响速率快，因此a、b、c的速率关系为c>b>a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增添B2的物质的量，A2的转变率增大，因此A2的转变率大小关系为c>b>a，B错；由于AB3的曲线上的点都代表均衡时AB3的体积分数，可以选在b点后边的B2的开端量同样的一点，能够看出在高升温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明高升温度，均衡向逆反响方向挪动，因此正反响为放热反响，C错；在其余条件不变的状况下，B2的开端物质的量越多，均衡向正反响方向挪动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。【误区警告】该题简单犯错的地方有下边几点：不理解曲线上的每一个点代表的都是均衡点。曲线上的每一个点A2的物质的量都同样，可是B2的开端物质的量都不一样。(3)对AB3的体积分数先高升后降低不清楚。在T1和T2两条曲线上都有一个最高点，此最高点的含义是A2与B2恰巧依照1∶3物质的量之比反响。在b点前面图像上的点AB3的体积分数低的原由是B2不足，A2不可以完整反响，造成AB3体积分数低；在b点后边的点AB3体积分数低的原由是B2过度，造成AB3体积分数低。【分析】选C。由均衡常数的表达式可知A项正确；由表中数据知随温度的高升，均衡常数减小，故该反响的正反响是放热反响，B项正确；830℃时，该反响的均衡常数K＝1，依据C项数据可知，CO转变率应为50%，故均衡时CO应为0.5mol，Cc(CO2)c(H2O)项错误；1000℃时该反响的均衡常数为0.60，按关系式3c(CO)＝5c(H2)可计算得K0.60，D项正确。7.【分析】选

B。在温度不变的状况下将容器的体积扩大

10倍，A的转变率没有发生改变，说明该反响为反响前后气体体积不变的反响，因此a＝1。B的转变率也没有发生变化，因此与没有扩大容器体积前同样。设容器的体积为V，转变的A的物质的量为x，则达到均衡时A、B、C、D的物质的量分别为2mol－x、3mol－x、x、x。依据ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)可知(x/V)2＝(2/V－x/V)(3/V－x/V)，解得x＝1.2mol，因此B的转变率为1.2mol/3mol×100%＝40%，B对。【分析】选C。依据图像可知，跟着温度的高升，Fe(SCN)2＋浓度减小，说明高升温度，均衡向逆反响方向挪动，正反响为放热反响，H<0，A错；由于T1<T2且正反应为放热反响，因此K1>K2，B错；反响处于D点时，从横坐标看T1温度下对应的均衡状态Fe(SCN)2＋浓度比D点高，因此D点还未达到均衡，故v(正)>v(逆)，C对；A点与B点Fe(SCN)2＋浓度对比，A点高，Fe3＋浓度小，D错。【分析】选B。由于正反响为放热反响，高升温度均衡常数减小，①错；依据表格数据可知，反响转变生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8mol·L－1c(CH3OCH3)c(H2O)，依据Qc＝2，将各物质的浓度代入可得，Qc＝c(CHOH)32.4<400，因此此时没有达到均衡，此时反响向正反响方向进行，⑤错；由化学均衡常数计算可知均衡时c(CHOCH)＝1.6mol/L，②对；生成CHOCH的物质的量为1.63333mol，依据方程式可知生成1.6molCHOCH放出的热量为1.6mol×25kJ·mol－1＝3340kJ，③错；均衡时，再加入与开端等量的CH3OH，相当于增大压强，均衡不挪动，CHOH的转变率不变，④错；依据②可知，达到均衡时－1CHOH的浓度为0.8mol·L33－0.72mol·L－1＝0.08mol·L－1，⑥对。【方法技巧】恒容条件下增添反响物浓度对反响物转变率的影响1.关于常有的mA(g)＋nB(g)噲垐??pC(g)＋qD(g)的反响，增添A(或B)的浓度，B(或A)的转变率增大，增添浓度的物质自己的转变率减小。关于反响物只有一种的反响如：mA(g)垐?pC(g)＋qD(g)。噲?①若m>p＋q，则增添A的浓度，A的转变率增大。②若m＝p＋q，则增添A的浓度，A的转变率不变。③若m<p＋q，则增添A的浓度，A的转变率减小。10【.分析】选C。依据图a中各物质浓度的变化可知该反响为X(g)＋Y(g)噲?垐?

2Z(g)。因此发生反响时各物质的反响速率大小关系为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)，A项错误；图a中反响达到均衡时，Y的转变率为0.4mol·L－1－0.15mol·L－1×100%＝62.5%，B0.4mol·L－10.52项错误；T0℃时，K＝0.15×0.05≈33.3，C正确；依据图b可知，T1先达到均衡，说明T＞T，同时T时Z的浓度大，说明温度高升，均衡正向挪动，正反响的反响热121H＞0。【解题指南】解答该题应当注意下边两点：均衡常数的表达式中固体物质不可以代入。利用Qc与K的关系能够判断反响能否达到均衡状态，进而判断正、逆反响速率的关系。垐?【分析】(1)依据反响FeO(s)＋CO(g)噲?Fe(s)＋CO2(g)可知，该反响的均衡常数表达式为K＝c(CO2)/c(CO)。由于正反响为吸热反响，高升温度，均衡常数增大。(3)Qc＝c(CO2)/c(CO)

＝0.025mol/L/0.1mol/L

＝0.25<0.263

，因此反响没有达到平衡，反响向正反响方向挪动，正反响速率大于逆反响速率。答案：(1)K＝c(CO)/c(CO)(2)增大(3)否大于2由于

Qc＝c(CO2)/c(CO)

＝0.025mol/L/0.1mol/L

＝0.25<0.263

，故均衡向右挪动，v(正)>v(逆)【解题指南】解答该题应当注意下边三点：依据图一和已知反响方程式计算反响速率及转变率。依据图二判断反响过程中的能量变化及反响是吸热反响仍是放热反响，进而判断均衡常数随温度的变化。ρ＝m/V，质量不变，密度增大，体积减小，进而判断反响方向。【分析】(1)依据图一可知，反响开始抵达到均衡的过程中CO的浓度变化为0.75mol·L－1，因此CO的反响速率为v(CO)＝0.75mol·L－1/10min＝0.075mol·L－1·min－1，依据反响速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2)＝2v(CO)2×0.075mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·min－1，CO的转变率为0.75mol·L－1/1.00mol·L－1×100%＝75%。c(CH3OH)该反响的均衡常数表达式为K＝c(CO)c2(H