2023学年甘肃省白银市平川中恒学校新高考化学模拟试卷含解析

2023-2023一、单项选择题〔15460分．每题只有一个选项符合题意〕1．中华文明博大精深。以下说法错误的选项是D．屠呦呦觉察的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物A．黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化B．商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品C．侯氏制碱法中的D．屠呦呦觉察的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，渐渐去除了有机物，无机物之间相互反响生成了物质，发生了A正确；司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；D。【点睛】化合物，属于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。2．化学与工业生产亲热相关。以下说法中正确的选项是AMgO制镁单质B．工业上常用金属钠与水反响制NaOHC．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭【答案】D【解析】【详解】电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCl2误；

熔融解Mg+Cl2

A错工业上常用石灰乳与纯碱反响Ca(OH)

+NaCO=CaCO↓+2NaOH，制备NaOH，而不是钠与水反响，故B错误；

2 2 3 3CO，故C错误；二氧化硅与焦炭反响生成粗硅和一氧化碳，反响方程式为：SiO2备粗硅的主要原料有石英砂和焦炭，故D正确；应选：D。【点睛】

+2CSi+2CO，所以工业上制电解制备镁单质所使用物质为氯化镁而非氧化镁其缘由在于氧化镁的熔点较高电解过程中耗能较大，而氯化镁的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。3．以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕CO：2CHO－＋CO＋HO→2CHOH＋CO2-2 6 5 2 2 65 32 4 NaNO2KMnO4溶液：5NO-＋2MnO-＋3H2O=5NO-＋2Mn2＋＋6OH2 4 4AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH+44NaHSO4Ba(OH)2溶液反响至中性：H＋＋SO2-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O4【答案】C【解析】【分析】【详解】H2CO3>C6H5OH>HCO-，所以即使通入过量的CO2CO2-生成：C6H5O－＋CO23 33＋H2O―→C6H5OH＋HCO-。A项错误；32 4 OH-5NO-＋2MnO-＋6H+===5NO-2 4 2Mn2＋＋3H2O。B项错误；Al(OH)3不能与氨水反响，所以该离子方程式是正确的，C项正确；离子方程式不符合物质[Ba(OH)2]2H＋＋SO2-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋4 42H2O。D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式正误推断题中常见错误：(1)不能正确使用分子式与离子符号；(2)反响前后电荷不守恒；(3)得失电子不守恒；(4)反响原理不正确；(5)缺少必要的反响条件；(6)不符合物质的组成；(7)无视反响物用量的影响等。A．分别并回收以下试验装置设计正确且能到达目的的是〔A．分别并回收D．试验室制取氨气D．试验室制取氨气【解析】【详解】4CCl，收集的是不同温度范围的馏分，因此温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口四周，A错误；4pH广泛试纸，B错误；乙醇和乙酸反响制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，C错误；铵盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要放一团疏松的棉花，D正确；D。甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：以下说法错误的选项是ANaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反响可生成丙A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质NaHCOCO3 2【答案】B【解析】2【详解】2B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反响3AANaOHAlClAlB．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反响3

NaAlO，X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确；B、假设A为硝酸，X为金属元素，XFeFe(NO〕Fe(NO〕3 2 3 3不反响，B错误；22CANONNO，C正确；22DNaHCOCO，ANaOHNaCO

NaCONaHCO，AHCl，丙3 2CO，D正确。

2 3 2 3 32B。H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现自然气的催化脱硫，其原理如下图。以下说法不正确的选项是Fe2(SO4)3溶液BO2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，我国古代已利用自然气煮盐【答案】A【解析】【详解】A.T．F菌在酸性溶液中可实现自然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被复原成硫酸亚铁〔相应反响为↓H，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁〔相应反响为O+H，Fe2(SO4)3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被复原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2H2S，B正确；O24可用于治疗缺铁性贫血，C正确；自然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用自然气煮盐，D正确；A。C5H123个甲基，该烃的二氯代物的数目为A．8种【答案】C

B．9种 C．10种 D．11种【解析】CC5H123个甲基的烃为4种：ClCHCH2〔CH〕3CHCH〔2 3CH〕3、、、，该烃的二3 3 3 2CClCH2CH〔CH〕2CHCHClCH〔CH〕2CHCH2CH2Cl，承受、、、，该烃的二3 3 3 氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C。8．以下物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．NH3【答案】D【解析】

B．NH4Cl C．KOH D．NaClO【详解】4A.NH3OH－A错误；B.NH4ClNH+水解溶液呈酸性，选项B错误；4C.KOHOH－C错误；D.ClO－OH－NaClOD正确。答案选D。9．东汉晚期的青铜奔马〔马踏飞燕〕充分表达了我国光辉绚烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。以下说法错误的选项是青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿外表的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青〔CuSO4〕得铁则化为铜”的过程发生了置换反响【答案】B【解析】【详解】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；3CCu2(OH)2CO3

，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿外表的铜绿，故C正确；D．“曾青CuSO

)得铁则化为铜”Fe+CuSO=FeSO+CuD正4 4 4确；B。用如图装置进展试验，1小时后观看到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A．属于化学腐蚀B．O2未参与反响C2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+DO2+4e-+2H2O→4OH-【答案】D【解析】【详解】铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧，氧气参与了反响，故B错误；-=，C错误；铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀O+2H2O→4OH-D正确；D。NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是3A1molCl2FeFeCl2N3A

个电子常温常压下，0.1mol0.3NA1molZn与肯定量浓硫酸恰好完全反响，则生成的气体分子数为NA4KClO＋8HCl=KCl＋4Cl4

2↑＋4H

2O1molCl2

1.75NA【答案】B【解析】【详解】1molCl2

与过量Fe粉反响的产物是FeCl，转移2mole -，A项正确；3苯分子中没有碳碳双键，B项错误；31molZn失去2mole ，故硫酸被复原为SO2和H2的物质的量之和为1mol，C项正确；KClO＋8HCl=KCl＋4Cl↑＋4HO4molCl1molKClO

参与反响，转移7mole ，所以4 2 2 2 42 1molCl，转移的电子数为1.75N，D项正确。B2 以下试验操作能到达试验目的的是NH3极易溶于水50mL10mol·L-12mL,20mL,1mol·L-1稀硫酸pHpHFeCl3【答案】A【解析】【分析】【详解】将胶头滴管中的水挤入烧瓶，假设氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以到达试验目的，A正确；稀释浓硫酸时要把浓硫酸参加水中，且不能在量筒中进展，故B错误；pHpHC错误；氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不D错误；A。【点睛】制备无水氯化铁需要在HCl气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。13．金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反响方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)以下说法正确的选项是A．电解质中的阴离子向多孔电极移动B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高C．空气电池放电过程的负极反响式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D4mol22.4L(标准状况)【答案】C【解析】【分析】原电池中阴离子应当向负极移动；电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多；2MOH−M(OH)；22由正极电极反响式O2

＋2H

2O＋4e−＝4OH−O

～4OH−～4e−4mol电子时，消耗氧气21mol21%，据此计算推断。2【详解】原电池中阴离子应当向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为1 1 1 1 1 124×2mol＝12mol、27×3mol＝9mol、65×2mol＝32.5molAl−空气电池的理论比能量最高，故B错误；MOH−M(OH)2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)C正确；2 222由正极电极反响式O＋2H2O＋4e−＝4OH−O～4OH−～4e−4mol电子时，消耗氧气221mol22.4L(标准状况下)21%22.4LD错误；C。【点睛】明确电极上发生的反响、离子交换膜作用、反响速率影响因素、守恒法计算是解此题关键，留意强化电极反响式书写训练。14．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X肯定不行能是〔 〕ⅣA族元素【答案】D【解析】【详解】

ⅤA族元素 C．ⅥA族元素 D．ⅦA族元素硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能说明该晶体为原子晶体可能为碳化硅氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X肯定不行能是ⅦA族元素，应选D。15．以下说法中正确的选项是 〔 〕A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色，证明该气体是乙烯B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D．加热氢氧化钙与氯化铵反响制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝【答案】C【解析】【详解】试验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反响常伴有SO2产生，SO2有复原性，也能使溴A错误；苯的溴代反响需要催化剂，而反响的催化剂是溴化铁，在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，转变B错误；铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。加热氢氧化钙与氯化铵反响制氨气，氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，必需强调潮湿的，枯燥的试D错误；C。二、试验题〔110分〕16．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/LNaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I.CuSO4溶液的制备4gA10分钟并不断搅拌，放置冷却。30mL3mol/LA中固体渐渐放入其中，加热并不断搅拌。③趁热过滤得蓝色溶液。A仪器的名称为 。1.5gCuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜消灭，