安徽省滁州市鲁山中学高二化学月考试题含解析

安徽省滁州市鲁山中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是10L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是

（

）A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：B略2.有机物A的结构简式如下,下列有关A的性质叙述中，错误的是（

）A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3C．A能与碳酸钠溶液反应

D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应

参考答案：B略3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

)

A．CO2与C6H6

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：

B略4.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2Oks5uA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略5.在下列条件下，能发生化学反应的是（

）A.丁烷与氯气混合并置于光照下

B.将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液中C.将乙烷通入热的强碱溶液中

D.将丙烷通入热的强酸溶液中参考答案：A6.下列水解的离子方程式正确的是A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋参考答案：A7.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料参考答案：D8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为

0．76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C．化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：B略9.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.2∶1，下列说法中不正确的是

A．角鲨烯分子式为C30H50

B．角鲨烯完全加氢后为C30H60

C．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

参考答案：B略10.下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同参考答案：D略11.对已达化学平衡的下列反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

（

）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略12.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，故C正确；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故D正确；故选B．13.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（

）A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

参考答案：C略14.下列反应中，属于加成反应的是

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略15.下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有

，不能确定是否存在的离子有

，为确认是否含有该离子，应做

实验。(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式

、

、

。参考答案：

(1)

Mg2+、Al3+、SO42-

；

K+；

焰色反应高考资源网(2)

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.14分）W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）A的电子式可表示为

。（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是(注意：任选①②中的一个小题回答即可)：①A＋C（A＋G）：

；②B＋C（B＋G）：

。（3）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是

，对H来说，药片上的糖衣可以起到

作用。（4）由A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为

参考答案：（1）

（2分）

（2）A＋C（A＋G）：HS－＋H＋＝H2S↑

或B＋C（B＋G）：HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑（2分）

（3）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不给分），

(2分)

防氧化或隔绝空气

(2分)

（4）

（2分）

略18.（7分）某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70℃左右，浑浊液变澄清。向B的稀溶液中加入适量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。回答下列问题：（1）分别写出A、B、C的结构简式：A：____________

，B__________________，C：____________

。（2）完成有关反应的化学方程式：

。参考答案：略19.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液显碱性的原因

(用离子方程式回答)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(