天津团结道中学高二化学下学期期末试题含解析

天津团结道中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液 D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：BC2.随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体参考答案：C3.我国成功研制了铯原子喷泉钟．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．133参考答案：C【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，质子数=原子序数=核外电子，质子数+中子数=质量数来解答．【解答】解：铯的质子数为133，质子数=核外电子=55，中子数=133﹣55=78，故选C．4.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多．解答：解：弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，故选A．点评：本题考查强弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从物质的量的角度分析反应生成氢气的量．5.甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．4∶1

参考答案：A6.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

(

)A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9参考答案：D略7.通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)3CCH2CH2OH中有多少种化学环境的氢原子

A、6B、5C、4D、3参考答案：C略8.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)

B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）

C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)参考答案：B略9.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是

（

）A．都属于芳香烃

B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧

D．都能发生取代反应参考答案：B 10.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl（aq）

B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)

D．Q、Z中的一种必定为Al2O3参考答案：B11.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)A．铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略12.某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是A、CH≡CH

B、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3

D、CH2=C(CH3)CH3参考答案：C13.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲参考答案：A略14.下列叙述中，正确的是

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇都是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应

A．只有①③⑤

B．②④

C．②③

D．①④⑤参考答案：C略15.（原创）在一定条件下，将64gSO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+196.6KJ·mol－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的温水

b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水

d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为

。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是

。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：，则步骤4中加入的指示剂为

，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

。③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为____________。⑵pH变化：B池_______，C池________。（填增大、减小或不变）

通电5min时，A池pH值为_______。⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。(4)写出A池中发生反应的化学方程式_____________________________________。参考答案：⑴负极⑵降低，不变,13⑶0.25mol/L(4)略18.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6

(1)该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

Ａ．容器中压强不变

Ｂ．混合气体中CO浓度不变Ｃ．v(H2)正=v(H2O)逆

D．c(CO2)=c(CO)(3)在850℃时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3

计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为

（c3精确到小数点后面三位数）；CO2(g)的转化率为

。参考答案：(1)吸热（2）A、Ｄ（３）0