新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题5 微观结构与物质的多样性 知识点考点重点难点提炼汇总

专题5微观结构与物质的多样性

第一单元元素周期律和元素周期表...........................................-1-

第1课时元素周期律....................................................-1-

第2课时元素周期表元素周期表的应用.................................-6-

第二单元微粒之间的相互作用...............................................-12-

第1课时离子键.......................................................-12-

第2课时共价键分子间作用力..........................................-16-

第三单元从微观结构看物质的多样性........................................-21-

微专题6"位一构一性”在元素推断题中的应用.................................-25-

第一单元元素周期律和元素周期表

第1课时元素周期律

一、原子序数及元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规

律

1.原子序数

化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序

数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。

2.原子结构的变化规律

结论：随着元素核电荷数的递增，除H、He外，元素原子最外层电子数出现

1〜8的周期性变化。

3.原子半径的变化规律

3~9号元素LiBeBCN0F

原子半径/pm152Hl8877706664

变化趋势逐渐变小

11~17号元素NaMgAlSiPSCl

原子半径/pm18616014311711010499

变化趋势逐渐变小

结论：随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化

最

高

正

化

合

价

或

最

低

负

化

合

价

随着元素核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化「每周期:最高

正价：±1-土工（第2周期为+5）,负价：二4f二1-0］。

二、探究第三周期元素性质的递变规律

1.钠、镁、铝性质的比较

单质与水（或酸）的最高价氧化物对应水

单质化学方程式

反应现象化物的碱性强弱

与冷水剧烈反应，2Na+2H2O=2NaOH+

NaNaOH强碱

放出氧气

H2t

与冷水反应缓慢，Mg+2Hz0^^Mg(0H)2+

与沸水迅速反应，Ht；

Mg2Mg(0H)2中强碱

放出氢气；与酸剧Mg+2HC1=

烈反应，放出氢气

MgCl2+H2t

与酸迅速反应，放2A1+6HC1=2A1CL:+A1（OH）3两性氢氧化

Al

出氢气3H2f物

结论：①金属性强弱顺序为Na>Mg>Al；

②随着核电荷数减小，与水（酸）反应越来越容易,氢氧化物的碱性越来越强

2.硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律

单质SiPSCl

单质与氢气反应的

高温磷蒸气与氢气反应加热光照或点燃

条件

气态氢化物的化学

SiH,PHH2sHC1

式3

气态氢化物的热稳

不稳定不稳定受热分解稳定

定性

最高价氧化物对应

岫。3H3PO.,H2solHC10”

水化物的化学式

酸性强弱弱酸中强酸强酸酸性更强

综上所述，我们可以从11〜18号元素性质的变化中得出结论：从左往右金属

性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

3.探究A1(OH究的两性

(1)在试管中加入2mL1mol•的A1CL溶液，然后滴加氨水至过量，观察

到的实验现象是产生白色胶状物质。反应的化学方程式是A1CL十

3+

3NK•HzO=Al(0H)31+3NHC1,离子方程式是AI+3NH：1•H2O=A1(0H)31+

3NHro

(2)将实验(1)所得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向其一支试管中滴加2

mol盐酸，观察到的实验现象是白色胶状物质逐渐溶解，得到澄清溶液,反应

的离子方程式为A1(00+3f=人产+3比0；向另一支试管中滴加2mol•L-,NaOH

溶液，观察到的实验现象是白色胶状物质逐渐溶解，得到澄清溶液,反应的离子

方程式为Al(0H)3+0H^=八10。+240。

⑶结论：Al(0H)3是两性氢氧化物，铝虽是金属，但己表现出一定的非金属性。

微思考为什么用氨水与铝盐反应制取A1(OH)3,而不用NaOH溶液呢？

［提示］因NaOH溶液能溶解A1(OH)3,二者的反应方程式：NaOH+

Al(0H):i=NaA102+2H20,而氨水是弱碱溶液，与Al(0H)3不反应，故实验室常用氨

水制备A1(OH)3。

三、元素周期律

1.内容

元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周麴性变化的规律。

2.实质

元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

元素金属性、非金属性强弱的判断规律

\堇难点［

(素养乔成---证据推理与模型认知)

［情境探究］

有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是利用

铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同

时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。

排水管道一

又堵了吗？

J一,I

76

［问题1］铝单质为什么跟氢氧化钠溶液反应？

［提示］A1与水反应产生Al(0H)3,Al(0H)3难溶于水，阻止了铝单质与水的

反应，但A1(OH)3易溶于氢氧化钠溶液，使铝与水的反应得以继续。

［问题2］铝元素金属性与钠元素金属性相比，哪个强？

［提示］Na的金属性强。

［核心突破］

1.金属性强弱的判断依据

(1)金属元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越

强。

(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。

(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B,则A的金

属性强于B的金属性。

(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。

(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱

(注:Fe的阳离子仅指Fe?+)。

2.非金属性强弱的判断依据

(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非

金属性越强。

(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。

(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B,并且A

体现出氧化性，则A的非金属性强于B。

(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越

弱。

粒子半径大小的比较一一“四同”规律

型难点当

(素养成宏观识与彳成观探析)

［情境探究］

原子半径是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。从理论上说,

核外电子无严格固定的运动轨道，所以原子的大小无严格的边界，无法精确测定

一个单独原子的半径，因此通常所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义。

根据测定的方法不同，有3种以下原子半径：

(1)共价半径：两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两

核间距离的一半，如氯原子半径为氯分子中两个氯原子间距离一半。实际上核间

距离即是共价键的键长。

(2)金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。

(3)范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距

离的一半，如稀有气体原子半径。

［问题1］第三周期主族元素的原子半径变化规律是什么？

［提示］第三周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小。

［问题2］影响原子半径的因素有哪些？

［提示］电子层数、核电荷数、核外电子数。

［核心突破］

1.比较原子半径的方法如下

(1)具有相同电子层数的原子，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。

(2)具有相同最外层电子数的原子，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大。

(3)比较电子层数和最外层电子数都不同的原子半径找对照原子比较。

2.离子半径比较时，先确定相关离子是属于哪种情况，再依据相关规律比较

⑴离子所带电荷相同、电子层数不同：电子层数越多半径越大。

⑵离子电子层结构相同、核电荷数不同：核电荷数越大半径越小。

⑶离子所带电荷、电子层结构均不相同：找对照离子进行比较。

第2课时元素周期表元素周期表的应用

一、元素周期表

1.元素周期表的出现与演变

一诞生》1869年,俄国化学家门捷列夫首制

元编制.将元素按照相对原子质疑由小到大的顺序排列.

素将化学性质相似的元素放在一个纵行

%揭示了化学元素间的联系

期油亦

表上"一为未知元素留下的空位先后被填满

►排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数

2.现行元素周期表的编排原则与结构

(1)编排原则

(2)元素周期表的结构

T短周期|——|第「、二、三第期|

|7个产行四蚪7个周期H

-1长周期|——|第四、五、六、七周五|

七个主族度IA、nA、mA、NA、W、VIA、VIIA|

W个副族圄］B、nB、niB、lVB、VR、VlB、WB|

118个纵行畔116个族1—

-|l个皿族制第§、9、1Q纵行|

I1个0族陛第竺纵行,最外层电子数

工-----国足_L(He是2)

(3)常见族的别称

族别名

IA族(除氢外)碱金属元素

VDA族卤族元素

0族稀有气体元素

3.碱金属的性质

(1)物理性质

元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)

相同除铭外，其余都呈银白色,硬度小，延展性好，密度比较小，熔点也比较

占

八、、低，导电、导热性强

(2)碱金属与水反应的现象

碱金属LiNaKRbCs

反应较为缓和，

锂浮在水面，并反应迅速并反应迅速，剧烈反剧烈反应，

与水反应

以稳定、适中的放热，钠融伴有燃烧，应，发生发生剧烈

的现象

速度释放出气化成小球轻微爆炸爆炸爆炸

体

结论：从上表可知，IA族元素金属性强弱随着原子序数的递增而增强。

4.卤族元素

(1)卤素单质及其化合物在生活中的用途：牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的

概率，具有强氧化性的氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒，碘酒在医疗中用于伤

口的消毒等。

(2)卤素单质之间的置换反应

实验操作实验现象填化学方程式

1储水1

「CC1，

4静置后，液体分层，上层

1产］ICL+2NaBr=2NaCl+Br

2

接近无色，下层呈橙红色

器溶液

N

静置后，液体分层，上层

C12+2KI=2KC1+L

1接近无色，下层呈紫红色

H溶液

静置后，液体分层，上层

Br2+2KI=2KBr+L

接近无色，下层呈紫红色

Ch-Be-I,氧化性逐渐减弱,相应卤素离子还原性逐

结论

渐增强

微点拨：因为F?能与HQ发生反应(2F2+2H20=4HF+0Z),所以握不能从其他

卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。

5.同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律

(1)同一主族元素的原子最外层电子数和圆，随着核电荷数的递增，电子层数

逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力

逐渐减弱,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

(2)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数相同,随着核电

荷数的递增，最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,原子失去电子的能力

逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强,从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐

增强。

6.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律

请填写出图中序号所示内容。

①增强②减弱③增强④增强@A1@Si⑦金属⑧非金属

微点拨：1.元素周期表的左下方是金属性最强的元素(彷)，右上方是非金属

性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH,酸性最强的含氧酸是HC10.lo

2.由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附

近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

二、元素周期表的应用

1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。

2.应用于元素“位置一结构一性质”的相互推断。

3.寻找新材料和稀有矿产。

4.寻找新物质

(1)在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料。

(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素,制造新农药。

(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

里雄点______________艘金属元素性质的相似性和递变性

［情境探究］

1817年，瑞典的化学家阿尔费德森(Arfvedson.J.A.1792—1841)在分析一种

矿物时发现，得出的已知成分只有96%,那么其余的4%到哪儿去了呢？他经过反

复试验，确信一定是矿物中含有一种至今还不知道的元素。因这种元素是在矿物

(名叫透理长石)中发现的，他就取名为“锂”(希腊文“岩石”之意)。不久，阿

尔费德森又在其它矿物中发现了这种元素。另一位著名的瑞典化学家贝采里乌斯

也在卡尔斯温泉和捷克的马里安温泉的矿泉水中发现了锂。1855年，德国化学家

本生(Bunsen.R.W.1811-1899)和英国化学家马提森(Matthiessen.A.1831—1870)

用熔融的氯化锂电解出纯锂。

［问题1］在周期表中，锂元素在什么位置？

［提示］锂位于第二周期IA族。

［问题2］锂单质有什么化学性质？与同主族的钠的性质类似吗？

［提示］锂单质能与氧气、水、酸等反应，与钠性质类似。

［问题3］碱金属单质的化学性质为什么具有相似性？

［提示］结构决定性质，碱金属元素的原子结构相似，最外层均有一个电子，

均易失电子，化学性质活泼，故他们的单质具有较强的还原性，能与氧气等非金

属及水、酸反应。

［问题4］碱金属单质的化学性质为什么具有递变性？

［提示］碱金属原子结构存在递变性。从Li到Cs,随核电荷数的增加，电子

层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元

素金属性逐渐增强；故单质还原性的逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱。

［核心突破］

1.相似性(R表示碱金属元素)

原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强

的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R

+2H20=2R0H+H2to

2.递变性

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐

减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

Lj,af,s单质还原性逐渐增强.

；I卜R,bds,离子氧化性逐渐减弱

(2)与0?的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与反应只能生成Li?0,

Na与O2反应还可以生成Na202,而K与0?反应能够生成K0?等。

(3)与HQ的反应越来越剧烈，如K与员0反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs

遇水发生剧烈爆炸。

(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。

史难点&卤素的原子结构与化学性质的关系

［情境探究］

1826年，法国的一位青年波拉德，他在很起劲地研究海藻。当时人们已经知

道海藻中含有很多碘，波拉德便在研究怎样从海藻中提取碘。他把海藻烧成灰，

用热水浸取，再往里通进氯气，这时，就得到紫黑色的固体一一碘的晶体。然而,

奇怪的是，在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，这液体具有刺鼻的

臭味。达件事引起了波拉德的注意，他立即着手详细地进行研究，最后终于证明，

这深褐色的液体，是一种人们还未发现的新元素。波拉德把它命名为“滥”，按

照希腊文的原意，就是“盐水”的意思。波拉德把自己的发现通知了巴黎科学院。

科学院把这新元素改称为“澳”，按照希腊文的原意，就是“臭”的意思。波拉

德关于发现澳的论文一一《海藻中的新元素》发表后德国著名的化学家利比息非

常仔细、几乎是逐字逐句进行推敲地读完了它。读完后，利比息感到深为后悔，

因为他在几年以前，也做过和波拉德相似的实验，看到过这一奇怪的现象，所不

同的是，利比息没有深入地钻研下去。当时，他只凭空地断定，这深褐色的液体

只不过是氯化碘(IC1)一一通氯气时，氯和碘形成的化合物。因此，他只是往瓶子

上贴了一张“氯化碘”的标签就完了，从而失之交臂，没有发现这一新的元素。

［问题1］写出波拉德获得澳、碘单质的离子方程式。

-

［提示］Cl2+2Br^Br2+2Cl,Cl2+2F^I2+2CPo

［问题2］比较C「、Br，「还原性的强弱，并从原子结构的角度解释原因。

［提示］Cl，Br，「的还原性:ClYBrYI，按Cl->Br-、厂顺序,离

子的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力的逐渐

减小，失去电子的能力逐渐增强，故C-、Br，厂还原性的逐渐增强。

［问题3］IC1被称为卤素互化物，其化学性质很像卤素的单质，它能与大多

数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IC1+H2O=HC1+HIO。

现将IBr加入水中反应，IBr是氧化剂吗？若将浸化碘加入AgNO；,溶液中，有什么

现象发生？

［提示］IBr与水反应生成HI0和HBr。I、Br元素的化合价没有发生变化，

IBr既不是氧化剂也不是还原剂。将漠化碘加入AgNO：,溶液中，IBr与水反应生成

HI0和HBr,HBr与AgNO?反应产生淡黄色沉淀AgBr。

［核心突破］

1.相似性(X表示卤素元素)

卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的

单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。

(1)与H?反应：Xz+4i定条件2HX。

(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na+X产占d燃2NaX。

(3)与乂0反应

®X2+H2O=HX+HXO(X=C1>Br、I)；

②2F2+2H?O=4HF+O2。

(4)与NaOH溶液反应

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H20(X=CKBr、I)□

2.递变性(X表示卤素元素)

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐

减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

,、F?QBr1单质氧化性逐渐减弱

⑴H~I~2I——2I-2---------------

F-Cl-Br-1-离子还原性逐渐增强

(2)与乩反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即：

稳定性:HF>HCl>HBr>HI；还原性:HF<HCl<HBr<HIo

(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F?、Cl?、Br?生成高价卤化物(如FeX,),

而L只能生成低价卤化物(如Fel2)»

(4)氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HC1、HBr、HI的

熔、沸点依次升高，HF的熔、沸点最低。

(5)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HC10i>HBrO>HIO”

HClOi是已知含氧酸中酸性最强的酸。

3.卤素的特性

(1)氟元素无正价，无含氧酸。口的还原性极弱。

(2)X2+H20=HX+HX0而2F2+2H20=4HF+03O

(3)Bn在室温下是唯一的一种液态非金属单质。

(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇k变蓝色。

(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢澳酸、氢碘酸为强酸。

第二单元微粒之间的相互作用

第1课时离子键

一、化学键

1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学

键。

2.类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。

二、离子键与离子化合物

1.离子键的形成过程(以NaCl为例)

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。

NaClNa*CP

通过如图所示它们通过得失电子后达到8个电子的稳定结构。分别形成Na+

和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

2.离子键

(1)离子键的定义

阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用,称为离子键。

(2)成键微粒：阴、阳离子。

3.离子化合物

(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。

(2)常见类型：

①强碱：如NaOH、KOH等。

②大多数盐：如NaCl、K2soi等。

③活泼金属氧化物：如Na?。、CaO等。

三、电子式

1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化,为了方便,

我们在元素符号周围用“•”(小黑点)或“X”(叉号)表示原子或离子的最外层

电子,这种式子称为电子式。

2.电子式的书写

(1)原子的电子式：氢原子H•、钠原子Na・、氮原子•N、氯原子：q

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电

子式就是其阳离子符号，如Na+、Mg?*等。

(3)简单阴离子的电子式：氯离子〔•0I,一、氧离子〔.°.二。

⑷离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾

K+r■S'T'K+

XX

认识离子键与离子化合物

（素养养成宏观跳识与微观探析）

［情境探究］

观察下面漫画，思考有关问题。

［问题1］观察漫画，分析哪些元素之间易形成离子键？

［提示］活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得

电子形成阴离子，阴、阳离子之间形成离子键。即元素周期表中IA族（不含氢元

素）、HA族元素和VIA族、VDA族元素之间易形成离子键。

［问题2］金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子

化合物吗？

［提示］离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化铝就不

是离子化合物而是共价化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化

镂、硝酸镂等镂盐就是由非金属元素形成的离子化合物。

［问题3］离子键与离子化合物的关系是怎样的？

［提示］离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化

合物。

［核心突破］

1.离子键

（1）特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷。即得电子的

微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。

（2）形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力

与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。

（3）形成条件：易失去电子的活泼金属元素（如IA族、IIA族元素）原子与易

得电子的活泼非金属元素（如VIA族、VDA族元素）原子之间，容易形成离子键，如

NaCl、K20>MgCb、CaS等都是靠离子键结合的。

2.离子化合物

⑴常见的离子化合物：①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合

物,如NaF、CaClz等；

②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2cMgSO”等；

③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱，如NaOH、Ba（OH）2等；

④钱根与酸根形成的盐类化合物（镂盐），如阳HCO3、NHg等。

（2）离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而

离子化合物中却不一定只含有离子键。如NHNL、Na?。?是离子化合物，但在NHN03、

NaZ。?中除了含有离子键外，还含有共价键（后面讲到）o

电子式的书写

心难点&

（素养养成==宏观辨识与微观探析）

［问题探究］

［问题1］怎样正确书写离子的电子式？

［提示］书写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。对阴离子还要加一

个“［］”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用。像钠离子、镁离子等

这样的简单阳离子，由于其价电子已全部失去，故其电子式就是普通的离子符号,

自然也就不再加“［］”了。但是写复杂的阳离子的电子式时，要加“［］”，

H

例如，［H［N：H］二

H

［问题2］思考MgCk的电子式能写成Mg"［：C1：吗？

［提示］不能。MgCk的电子式应写成匚ci：匚C1：

［核心突破］

电子式的书写及注意事项

书写要点及注意事项

在元素符号周围用“•”或“X”来表示原子最外层电子的式

原子

子。例如，.0.、Nax、.Ne

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电

简单阳离子

子，故用阳离子符号表示。例如，Na\Li\Ca2\A产等。

不但要画出最外层电子，而且还应用方括号”[]”括起来，并

在右上角用“标明电荷。例如，氧离子[：：]2\氟离子

简单阴离子0

[.F・丁。

不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“[]”括起

来，并在右上角用“无”或“二”标明电荷。例如，镂根离子

复杂离子H

[H：N；H]\氢氧根离子：匚0

H

每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，CaCk

要写成[.Q.]-Ca2+[-Cl'不能写成

离子化合物

Ca2+[-Cl']；»也不能写成Ca?+[.Cl']-[*CT]，

第2课时共价键分子间作用力

一、共价键与共价化合物

1.共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。

(2)形成过程：两种元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用

电子对,以达到稳定的电子层结构,共用电子对同时受到两个原子核的吸引。如

氯化氢的形成过程如下：

H+1/，各提供形成共用使两个原子:形成

一个u电子对达到稳定结构

2.共价分子与共价化合物

(1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。

⑵分子中直接相邻的原子之间均以共位键相结合所形成的化合物属于共价

化合物，如HC1、个0、阳、CO2等。

3.结构式

用原子间的一条短线表示一对共用电子对,如H—Cl、H—0—H等。

4.常见共价分子的表示方法

HNHCH

物质HC12034

H

H；N；H

电子式H：ci:;ci：ci：H；0；HH；C；H

H

H

H—N—H

结构式H—C1Cl-ClH—0—H1H—C—H

H

球棍A0^0

模型o=Ooo0o

空间填(0

充模型©Q03

5.有机物中碳原子的成键方式

第三周期

IVA族

有

机

物

种

繁

类

多

二、分子间作用力

1.分子间作用力

(1)概念

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力,叫作分子间作用力。

(2)特点

①分子间作用力比化学键弱得多。

②分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一。

2.氢键

(1)像HQ、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作

用，这种相互作用叫氢键。

(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化

学键弱，比分子间作用力强。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，

如NH：,极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

"TT,常见化学键类型及化合物类型的比较

FT养养成一一宏观辨识与微观探析)

［问题探究］

［问题1］含共价键的物质一定是共价化合物吗？

［提示］不一定；如非金属单质(。2、风等)中含有共价键，但不属于化合物；

某些离子化合物(如NaOH、NHC1等)中既含离子键，也含共价键。

［问题2］由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？

［提示］不一定；如NHC1均由非金属元素组成，但属于离子化合物。

［核心突破］

1.离子键与共价键的比较

离子键共价键

使带相反电荷的阴、阳离子结合原子间通过共用电子对所形成的

概念

的相互作用强烈的相互作用

成键微粒阴、阳离子原子

活泼金属元素和活泼非金属元素

成键元素大多数为非金属元素

(钱盐除外)

成键实质阴、阳离子之间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电

性作用

NaCl的形成过程如下：HC1的形成过程如下：

形成过程

NaM?SCi：--Na*［xcj：］-Hx+.ci;->H：ci-

活泼金属氧化物、强碱、大多数多数非金属单质、共价化合物及

存在范围

盐部分离子化合物

实例CaCl2>Na2O2>NaOHCh、CCL、NaHCO3

2.离子4i合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

化学键离子键或离子键和共价键共价键

达到稳定结构的通过形成共用电子对达到稳

通过电子的得失达到稳定结构

途径定结构

构成微粒阴、阳离子原子

活泼金属元素与活泼非金属元

构成元素不同非金属元素

素

NH.,C1是不含金属元素的离子A1CL是含有金属元素的共价

特例

化合物化合物

认识化学键的破坏与形成

\区难点

（乐养科号*探九》与创思识）

［情境探究］

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”

此诗借吟石灰的锻炼过程，表现了作者不避千难万险，勇于自我牺牲，以保持忠

诚清白品格的可贵精神。

［问题1］从化学视角来看，“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化?

［提示］没有；“千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的原料一一石头(CaCOj

的艰难，此过程没有化学键变化。

［问题2］从化学键角度看，石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时，有哪些

化学键发生变化？

［提示］有CaO中离子键断裂，H?0中共价键的断裂；也有Ca(0H)2中离子键

和共价键的形成。

［问题3］下列变化：①L升华、②烧碱熔化、③NaCl溶于水、④HC1溶于水、

⑤。2溶于水、⑥Na。溶于水。

(1)上述变化中仅破坏分子间作用力的是哪些？分析总结哪些变化仅破坏分

子间作用力？

［提示］①⑤仅破坏分子间作用力。分子间作用力存在于分子之间，物质三

态(固、液、气)之间的转化只破坏分子间作用力。

(2)其他变化过程中化学键是如何变化的？

［提示］②③仅破坏离子键；④仅破坏共价键；⑥既破坏离子键又破坏共价

键。

［核心突破］

1.离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物渣解更燧色电离直壬键被蚂阴、阳离子。

2.共价化合物的溶解或熔化过程

(1)溶解过程

⑵熔化

由分子构成的，如C，共价键未被破坏

但破坏分子间作用力

共价化合物一

由原子构成的，如SiO

2，破坏共价键

3.化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。

第三单元从微观结构看物质的多样性

一、同素异形现象

1.同素异形现象和同素异形体

(1)同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。

(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质之间互称为这种元素的同素异形

住。

2.常见的同素异形体

(1)碳的同素异形体

物质金刚石石墨足球烯(C6o)

颜色状

无色透明固体灰黑色固体灰黑色固体

态

物理

硬度熔

性质坚硬、熔点很高质软、熔点高硬度小、熔点低

点

导电性不导电导电不导电

场

微观结构然

平面网状结构

空间网状结构

封闭笼状结构

差异分析碳原子的成键方式和排列方式不同

(2)氧的同素异形体

物质0203

颜色无色淡蓝色

沸点02<03

气味无味鱼腥味

相互转化3()2邈%

差异分析分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同

(3)磷的同素异形体

物质色态毒性稳定性保存

白磷白色蜡状固体有剧毒易自燃冷水中

红磷红棕色固体无毒加热或点燃可燃烧直接存放在广口瓶中

二、同分异构现象

1.同分异构现象和同分异构体

(1)化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,称为同分异构现象。

(2)分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。

(3)同分异构现象主要表现在有机化合物中。

2.实例

(1)正丁烷和异丁烷

名称正丁烷异丁烷

分子式CJHIO

H—C—(:—C—H

结构式H—C—C—C—C—H

H—(H

II

CHCHCH

分子结构3

结构简式CH3cH2cH2cHM

CH3

球棍模型丹

结论分子结构不同

沸点-0.5℃-11.7℃

差异分析原子的连接方法不同,化学键的类型相同,物质类别相同

（2）乙醇和二甲醛

名称乙醇二甲醛

分子式C2H6。

结构式H—C—C—0—HH—C—0—C—H

分子结构

结论分子结构不同

沸点78℃-23℃

性质

物理性质丕圆，化学性方E不同

三、晶体与三E晶体

1.常见固体物质一般可分为晶体和非晶体。晶体有规则的几何外形,如氯化

钠、金刚石、干冰等。非晶体没有固定的熔点,一般也不具备规则的几何外形。

微点拨：晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。

2.常见的几类晶体

晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

金属阳离子、自由

晶体微粒阴、阳园子原子分子