考点04离子反应-2023年高考化学基础1000题（全国通用）（解析版）

专题一化学基本概念考点04离子反应高考基础题1．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及A． B．C． D．【答案】A【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。2．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．B．C．D．【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。3．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A．碱转化为酸式盐：B．碱转化为两种盐：C．过氧化物转化为碱：D．盐转化为另一种盐：【答案】B【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。4．（2021·北京卷）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。5．（2021·北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O【答案】B【解析】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确；D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；故选B。6．（2021·广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。7．（2020·全国新课标2卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。8．（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应：B．FeSO4溶液与溴水反应：C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:【答案】B【解析】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。9．（2020·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：【答案】C【解析】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO，故B错误；C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故C正确；D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为C。【点睛】本题应注意“量”，像选项C中若不注意CO2是过量的，往往产物写成，还有选项D，AgOH能溶于氨水中，生成银氨溶液。高考中档题10．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。11．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是A．盐酸中滴加溶液：B．溶液中通入过量：C．乙醇与酸性溶液反应：D．溴与冷的溶液反应：【答案】D【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。12．（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是A．通入冷的溶液：B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C．溶液中加入产生沉淀：D．溶液与少量的溶液混合：【答案】AC【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确；综上所述，本题选AC。13．（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2OB．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO【答案】D【解析】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。14．（2021·天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。15．（2021·浙江卷）不能正确表示下列变化的离子方程式是A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：【答案】A【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NHN2↑+2H2O，故D正确；故选A。16．（2021·全国乙卷卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D．氯化铜溶液中通入硫化氢：【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。17．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。18．（2020·北京卷）室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+

，1L0.1mol•L-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1，据此分析解答。【解析】A．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；C．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正确；D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；答案选C。19．（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO【答案】A【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。20．（2020·浙江卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A．溶液与少量溶液反应：B．电解水溶液：C．乙酸乙酯与溶液共热：D．溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B错误；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。答案选C。21．（2020·全国新课标3卷）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：【答案】A【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误；D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；答案选A。【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。教材探源题1．下列属于非电解质，但水溶液能导电的是A．Cl2 B．HF C．SO3 D．CH3CH2OH【答案】C【解析】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．HF在水溶液能电离出阴阳离子，所以HF水溶液能导电，但HF是电解质，故B错误；C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使三氧化硫的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故C正确；D．乙醇在水溶液里以分子存在，所以乙醇水溶液不导电，故D错误；故答案选C。2．只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加NaOH溶液并加热，分别观察到的现象为：无明显现象、无明显现象、产生刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，物无法区别，A不合题意；B．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加AgNO3溶液，观察到的现象都是产生白色沉淀，无法区别，B不合题意；C．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加BaCl2溶液，观察到的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生白色沉淀和无明显现象，无法区别，C不合题意；D．向Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加Ba(OH)2溶液并加热，观察到的现象分别为：产生白色沉淀、无明显现象、产生白色沉淀并放出刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，故可以区别，D符合题意；故答案为：D。3．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、Mg2＋、OH-、SO B．Ca2＋、H＋、MnO、SOC．Ba2＋、Na＋、NO、SO D．Na＋、K＋、SiO、AlO【答案】D【解析】A．Fe3＋、Mg2＋、OH-这三种离子不能大量共存，会生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，故A不符合题意；B．H＋、MnO、SO这三种离子不能大量共存，SO会被H＋、MnO氧化，故B不符合题意；C．Ba2＋、SO不能大量共存，会生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；D．四种离子能大量共存，故D符合题意；答案D。4．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．澄清透明溶液中：、、、B．氢氧化铁胶体中：、、、C．饱和氯水中：、、、D．在的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．四种离子相互之间不反应，澄清透明溶液中离子可以大量共存，A符合题意；B．氢氧化铁胶体与H+不能大量共存，B不符合题意；C．氯水与会发生氧化还原反应，C不符合题意；D．pH=1的酸性溶液中不能大量存在和，D不符合题意；综上所述答案为A。5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=SO+2H+B．在石灰乳中加入MgCl2溶液：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯气溶于水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【答案】A【解析】A．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，反应离子方程式为：，故A正确；B．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙应写化学式，离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Ca2++Mg(OH)2↓，故B错误；C．该方应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．HClO为弱酸不能拆成离子，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故D错误；故选：A。6．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打与醋酸溶液混合：HCO+H+=CO2↑+H2OB．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2OD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，醋酸为弱酸，保留分子式，正确的离子方程式：HCO+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故A错误；B．该反应原子不守恒，正确的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热反应生成氨气、碳酸钠和水，正确的离子方程式：HCO+NH+2OH-NH3↑+2H2O+，故C错误；D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，n(HCO)：n(OH-)=1:1，反应按照此比例进行，离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。教材延伸题7．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、HCO B．H+、Fe2+、NO、SOC．H+、Mg2+、Cl-、NO D．K+、Ag+、OH-、SO【答案】C【解析】A．Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；

B．酸性条件下，Fe2+与HNO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；

C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．Ag+能与OH-、SO42-反应生成沉淀，而不能大量共存，故D错误。故选C。8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：K＋、Na＋、NO、SOB．0.1mol·L−1KI溶液：Na＋、Ca2＋、ClO-、OH−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO-、NOD．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO【答案】A【解析】A．无色透明溶液中这几种离子均不发生反应，一定能大量共存，故A正确；B．I-具有和还原性，ClO-具有氧化性，能发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故B错误；C．酸性环境下CH3COO-会生成醋酸弱电解质，一定不能大量共存，故C错误；D．使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，有大量OH-，OH-与Cu2＋、Fe3＋生成沉淀，一定不能大量共存，故D错误；故答案为A。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．含的溶液中：、、、D．溶液中：、、、【答案】D【解析】A．溶液是强酸性溶液，不能大量共存，A不符合题意；B．是紫红色溶液，B不符合题意；C．与生成沉淀不能大量共存，C不符合题意；D．溶液是碱性溶液：、、、能大量共存，D符合题意；故选D。10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．放入水中：D．向溶液中滴入过量的氨水：【答案】A【解析】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，，故A正确；B．过量铁粉加入稀硝酸中，铁反应生成亚铁离子，故B错误；C．放入水应为：，故C错误；D．向溶液中滴入过量的氨水，氨水不能拆：，故D错误。综上所述，答案为A。11．下列离子方程式书写错误的是A．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2OB．氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2Na++2OH-C．FeSO4溶液在空气中变质：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓D．在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O【答案】A【解析】A．铜与浓硫酸反应的离子方程式时，浓硫酸不能拆开，A错误；B．氧化钠溶于水生成氢氧化钠，B正确；C．FeSO4溶液在空气中被氧气氧化为Fe3+，Fe3+再水解得到氢氧化铁胶体而变质，C正确；D．在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，根据电子守恒可知NaClO与Fe(OH)3的系数比为3:2，再结合元素守恒可得离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，D正确；综上所述答案为A。模拟基础题1．（2022·新疆·克拉玛依市教育研究所三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OC．硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓【答案】A【解析】A.“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：次氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；B.石灰石与醋酸反应：碳酸钙为难溶盐不可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；C.硫化亚铁加入稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，离子方程式为：，C错误；D.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液，铝离子在KOH溶液中的存在形式为偏铝酸根，离子方程式为：，D错误；故选A。2．（2021·山东烟台·二模）下列离子方程式正确的是A．水杨酸与NaHCO3溶液反应：+→+H2O+CO2↑B．用FeS去除废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgSC．用纯碱溶液吸收Cl2：2OH-+C12=Cl-+ClO-+H2OD．向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2【答案】A【解析】A．羧基可以与反应生成CO2，羟基不可以，A正确；B．FeS本身难溶于水，不能写成S2-，离子方程式错误，B错误；C．纯碱是碳酸钠，不能写成OH-，C错误；D．向CuSO4溶液中加过量的氨水生成的是不是Cu(OH)2，D错误；故选A。3．（2021·福建莆田·模拟预测）下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NHB．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+MgCO3↓+COD．向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至SO离子沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓【答案】A【解析】A．侯德榜制碱法的反应之一，是往饱和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH，故A正确；B．泡沫灭火器原理，是往硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：2Al3++3HCO=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；C．因为MgCO3微溶于水，氢氧化镁难溶于水；碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液生成氢氧化镁：Mg2++2HCO+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+CO，故C错误；D．向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至SO离子沉淀完全，反应生成氢氧化铝沉淀、一水合氨和水：2Ba2++NH+Al3++2SO+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D错误；故选A。4．（2021·广东·一模）某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．用盐酸双氧水刻蚀铜板：B．用溶液刻蚀铜板：C．检验废液中含有：D．用酸性检验：【答案】B【解析】A．过氧化氢只作氧化剂，反应的离子方程式为，A错误；B．用溶液刻蚀铜板，Cu和反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为，B正确；C．是络合物，不是沉淀，正确的离子方程式为，C错误；D．酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，正确的离子方程式为，D错误；选B。5．（2022·天津天津·二模）下列条件下，可以大量共存的离子组是A．透明溶液中：、、B．pH=13的溶液中：、、C．含有大量的溶液中：、、D．含有大量的溶液：、、【答案】A【解析】A．、、互相不反应，能共存，故A选；B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选；C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选；D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；故选：A。6．（2022·天津·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液：、、、B．稀溶液：、、、C．的溶液：、、、D．酚酞变红的溶液：、、、【答案】B【解析】A．Al3+可与发生双水解反应而不能大量共存，A不符合题意；B．、、、在稀硫酸溶液中相互不反应，能够大量共存，B符合题意；C．与可形成CuS沉淀不能大量共存，且的溶液呈强酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化，C不符合题意；D．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中，、不能大量共存，D不符合题意；答案选B。7．（2021·广东·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使甲基橙呈红色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】A【解析】A．的溶液呈酸性，溶液中四种离子可以大量共存，A项正确；B．使甲基橙呈红色的溶液量酸性，不能大量共存，B项错误；C．在酸性条件S2-与反应，不能大量共存，C项错误；D．Ba2+与反应生成BaSO4，不能大量共存，D项错误；答案选A。8．（2021·湖南株洲·一模）常温下，无色溶液能大量共存的离子是A．Ba2+、MnO、K+、Cl- B．OH–、Na+、Al3+、SOC．H+、NO、CO、K+ D．SO、Mg2+、Br–、NH【答案】D【解析】A．题意是无色溶液，MnO离子有颜色，故A不符合题意；B．OH–和Al3+离子可以生成氢氧化铝沉淀，不能共存，故B不符合题意；C．H+和CO会生成二氧化碳，不能共存，故C不符合题意；D．常温下，无色溶液中这些离子之间不反应，可以大量共存，故D符合题意；故答案为D。模拟中档题9．（2022·湖北武汉·模拟预测）对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是A．向稀盐酸中加入少量钠粒：B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：D．向AgCl沉淀中滴加足量KI溶液：【答案】D【解析】A．稀盐酸中加入少量钠粒，Na与盐酸反应生成NaCl和H2，离子方程式为：，A错误；B．向氨水中加入少量硫酸铜溶液，产物为硫酸四氨合铜，离子方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误；C．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；D．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl沉淀中滴加足量KI溶液，发生沉淀的转化：，D正确；答案选D。10．（2022·广东汕头·三模）化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：【答案】D【解析】A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：，A项错误；B．石灰水少量，以Ca(OH)2的比例为基准，故向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：，B项错误；C．中能与OH-反应的离子为和H+，当与1：1混合时，H+与OH-先反应，故离子方程式为：，C项错误；D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，会与Cl2发生氧化还原反应，同时过量的还会与生成的H+反应生成，故离子方程式为：，D项正确；答案选D。11．（2022·河北衡水中学一模）下列过程涉及的离子方程式不正确的是A．用烧碱溶液处理使用时过量的衣物除锈剂(主要成分为溶液)：B．用过量氨水吸收废气中的：C．磁性氧化铁溶于HI溶液：D．用稀溶液鉴别铜合金制的假金币：【答案】C【解析】A．为弱酸，烧碱为强碱，两者发生中和反应生成可溶性钠盐甲酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A正确；B．过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式正确，故B正确；C．HI具有强的还原性，能被氧化成碘单质，离子方程式为：，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式正确，故D正确；故选：C。12．（2021·河北衡水中学一模）下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁和HI溶液反应：B．少量通入水玻璃中得到白色沉淀：C．与亚硫酸反应：D．向草酸溶液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：【答案】D【解析】A．生成的能将氧化成，A错误；B．少量通入水玻璃中生成和，B错误；C．是弱电解质，离子方程式中不能拆，C错误D．草酸将还原，D正确；故答案选D。13．（2021·四川巴中·模拟预测）下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是A．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O【答案】D【解析】A．Na2S2O3中S元素化合价为+2，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应，分别生成0价和+4价的含S物质，离子方程式：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A正确；

B．过氧化氢有氧化性，海带灰浸出液中含有NaI，两者发生氧化还原反应，离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；

C．高锰酸钾酸性溶液有氧化性，与具有还原性的草酸溶液反应生成Mn2+和CO2，离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．氨水是弱碱，向硫酸铝溶液中加入过量氨水为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误；

故选：D。14．（2022·辽宁丹东·二模）对下列粒子