云南省大理市民中2022年高一化学期末试卷含解析

云南省大理市民中2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物参考答案：D略2.若以w1和w2分别表示amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）A.2w1=w2

B.2w2=w1

C.w2>2w1

D.w1<w2<2w1参考答案：C略3.CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO22CO,该反应的反应类型是A.离子反应

B.置换反应

C.氧化还原反应

D.复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。答案选C。4.参考答案：D略5.下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是(

)A、NaCl

B、干冰

C、晶体硅

D、石英参考答案：B略6.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是()①苯不能与溴水反应而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯分子具有正六边形结构A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.①②③④

D.②③④⑤参考答案：A【详解】①由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，①正确；②由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③错误；④如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④正确；⑤苯为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，⑤正确；答案选A。7.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(

)。A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第ⅡA族和第VIA族、第ⅦA族元素之间易形成离子键。注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点。8.下列说法正确的是A.Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强B.P的原子半径比N大，H3PO4比HNO3的酸性强C.Na熔点比K高，NaOH的碱性比KOH强D.非金属性Cl＞Br＞I，沸点HCl＞HBr＞HI参考答案：A【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性Br＞I，则氢化物的稳定性HBr＞HI，故A正确；B．原子半径大小与非金属最高价氧化物的水合物酸性强弱无关，其最高价氧化物是水合物酸性强弱与非金属性强弱有关，故B错误；C．碱的碱性强弱与金属单质的熔点高低无关，与金属的金属性强弱有关，故C错误；D．氢化物的熔沸点高低与非金属性无关，与氢键和分子间作用力有关，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，故D错误；故答案为A。

9.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中正确的说法有几项(

)A.1项 B.2项 C.3项 D.4项参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。【详解】①若HmXOn为强酸，则X可为氮元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故①错误；②若四种元素均为金属，则X为、Z为Na、Y为Be、W为Mg，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故②正确；③若四种元素均为非金属，X、Z至少处于ⅣA族，W可能为P、S或Cl，最高价氧化物对应的水化物中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸属于中强酸，故③错误；④若四种元素只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，二者都不是强酸，故④错误。故正确的只有②，故选A。综上所述，本题正确答案为A。

10.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应参考答案：A考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．解答：解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.①②③④

B.③④

C.①②③⑤

D.①③④参考答案：C试题分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。12.一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：D13.下列排列顺序正确的是

A．稳定性：H2O>HF>H2S

B．最高正化合价：F>N>Li

C．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

D．非金属性：Cl>S>Si参考答案：D略14.在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是

A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀参考答案：B略15.在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3-、K+、SO42-

B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、AlO2-

D．MnO4-、K+、Na+、SO42-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①计算所需NaCl固体的质量②称量NaCl固体③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀请回答有关问题：（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为

g。（2）为了加速溶解，可以采取的措施是

。（3）使用容量瓶的规格是

mL。（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是

。（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求

（填“大”或“小”）了。参考答案：（1）5.9g

（2）搅拌

（3）100mL

（4）改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐

（5）小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

。参考答案：(1)O2--4e-→O2

(2)

(3)ac

4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

略18.（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）____＿。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。（5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。参考答案：(1)X(1分)(2)减慢(1分)、减慢(1分)(3)甲(1分)(4)0.05mol/（L?min）(2分)(5)60%(2分)；75.3(2分)

19.（8分,每空1分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

（2）将氯气通入加有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变