2022高考化学一轮复习教案：第3章

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第1课时必备知识——钠及其重要化合物

重要物质①钠；②和；③和

[]Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3

知识清单基本规律①钠与酸、碱、盐溶液的反应；②与、反应；

[]Na2O2CO2H2O(g)

③和的相互转化；④焰色反应

Na2CO3NaHCO3

知识点1金属钠的性质及应用

1．钠的物理性质

颜色状态密度硬度熔点

银白色比水小，比较小，质较低，低

固体煤油大地柔软于100℃

2.从原子结构角度认识钠的化学性质

钠元素在元素周期表中处于第三周期第ⅠA族，其原子结构示意图为，最外层有

1个电子，在反应中易失去电子，表现出还原性。

(1)与非金属单质的反应

常温：＋白色固体

4NaO2===2Na2O()

O2△

加热：＋淡黄色固体

2NaO2=====Na2O2()

△

Cl

2＋

2NaCl2=====2NaCl

(2)与水的反应

①离子方程式：＋＋＋－＋↑。

2Na2H2O===2Na2OHH2

②与水(含酚酞)反应的实验现象及分析

(3)与酸的反应

反应的实质是钠与酸电离出的＋反应生成，离子方程式为：＋＋＋＋

HH22Na2H===2Na

↑。

H2

钠与酸溶液反应时，先与酸反应，再与水反应——先酸后水。无论酸是否过量，

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钠都不会剩余，且消耗的钠与产生的氢气存在关系：～↑。

2NaH2

(4)与盐溶液的反应

先考虑钠先与水反应，再考虑生成的是否与盐发生复分解反应。例如，钠与

NaOHCuSO4

溶液反应，先发生反应：＋＋↑，再发生反应：＋

2Na2H2O===2NaOHH22NaOH

↓＋，综合上述两个反应得到总反应为＋＋

CuSO4===Cu(OH)2Na2SO42Na2H2O

↓＋＋↑。

CuSO4===Cu(OH)2Na2SO4H2

3．钠的制取及保存

电解

制取：采用电解熔融的方法冶炼金属钠：熔融＋↑。

(1)NaCl2NaCl()=====2NaCl2

(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。

4．钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属：钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋

熔融

＋。

TiCl4=====4NaClTi

5．焰色反应

(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元

素的物理性质。

(2)操作步骤

(3)常见元素焰色反应的颜色

钠元素——黄色；钾元素——紫色(透过蓝色钴玻璃)；钡元素——绿色。

[通关1](易错排查)判断正误

江苏卷室温下，在空气中反应生成×

(1)(2020·)NaNa2O2()

(2)(2018·全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na

＋(√)

(3)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与

水分子中的氢具有相同的活性(×)

(4)(2020.7·浙江选考)做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(√)

(5)(2020.7·浙江选考)高压钠灯可用于道路照明(√)

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(6)(2020.1·浙江选考)钠着火不能用泡沫灭火器灭火(√)

[通关2](新教材链接)(人教必修第一册·P40，3题改编)下列关于钠的叙述中，不正确的

是()

A．钠原子的最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子

B．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

．钠的还原性强于铜，可从溶液中置换出金属铜

CCuSO4

D．钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，甚至发生轻微爆炸

钠具有强还原性，投入溶液中，钠先与水反应生成和，与

C[CuSO4NaOHH2CuSO4

发生复分解反应生成沉淀，不能置换出金属铜，项错误。稀盐酸中＋

NaOHCu(OH)2Cc(H)

比水中c(H＋)大，故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，放出大量的热使生成的氢气燃烧，

发生轻微爆炸，D项正确。]

[通关3](2019·全国卷Ⅱ，26题节选)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟

花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为

(ZnS·BaSO4)()

A．黄色B．红色

C．紫色D．绿色

D[根据常见元素的焰色反应可知，钡元素的焰色为绿色。]

通关深度思考将一小块金属钠分别投入盛有：．水、．乙醇、．稀

[4]()(1)ABCH2SO4

的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：

____________________________________________________________________________。

(2)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是

____________(填序号)。

①溶液②溶液③饱和澄清石灰水④溶液⑤溶液

MgSO4BaCl2Ca(HCO3)2CuSO4

解析＋＋↑，①中2＋＋－↓；③中反应

(2)2Na2H2O===2NaOHH2Mg2OH===Mg(OH)2

消耗水，溶液温度升高，的溶解度降低，析出，产生白色沉淀；④中2

Ca(OH)2Ca(OH)2Ca

＋＋HCO－＋OH－===CaCO↓＋HO；⑤中生成的Cu(OH)是蓝色沉淀，不符合题意。

3322

答案(1)c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋的置换反应，由三种物质

电离出H＋的能力可知，反应速率的大小顺序为c>a>b(2)①③④

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知识点2氧化钠和过氧化钠

1．列表比较氧化钠与过氧化钠

Na2ONa2O2

电子式

氧元素化合

－2－1

价

颜色、状态白色固体淡黄色固体

阴、阳离子个

1∶21∶2

数比

存在化学键离子键离子键和非极性键

是否为碱性

是不是

氧化物

与水反应＋＋＋↑

Na2OH2O===2NaOH2Na2O22H2O===4NaOHO2

与反应＋＋＋

CO2Na2OCO2===Na2CO32Na2O22CO2===2Na2CO3O2

与盐酸反应＋＋＋＋＋↑

Na2O2HCl===2NaClH2O2Na2O24HCl===4NaCl2H2OO2

用途氧化剂、供氧剂、漂白剂

从元素化合价角度认识的化学性质

2.Na2O2

中氧元素显－价，处于氧元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

Na2O21

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的强氧化性

(1)Na2O2

①向氢硫酸饱和溶液中加入少量，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为＋

Na2O2Na2O2

↓＋＋。

3H2S===S2NaHS2H2O

②吸收气体，生成，其化学方程式为＋。

Na2O2SO2Na2SO4Na2O2SO2===Na2SO4

的还原性

(2)Na2O2

在酸性高锰酸钾溶液中加入适量粉末，溶液褪色，并产生无色气体，表现

Na2O2Na2O2

出还原性，氧化产物是。

O2

投入品红溶液中，溶液褪色，体现的强氧化性；投入滴加酚

Na2O2Na2O2Na2O2

酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。

[通关1](易错排查)判断正误

北京卷淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：＋＋

(1)(2020·)2Na2O22CO2===2Na2CO3

；＋＋↑√

O22Na2O22H2O===4NaOHO2()

浙江选考在空气中加热可得固体√

(2)(2020.7·)Na2ONa2O2()

全国卷Ⅱ在空气中放置后由淡黄色变为白色：＋↑

(3)(2019·)Na2O22Na2O2===2Na2OO2

(×)

海南卷可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具√

(4)(2018·)Na2O2CO2()

全国卷Ⅰ过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为√

(5)()0.1mol0.2NA()

全国卷Ⅰ固体中含离子总数为×

(6)()1molNa2O24NA()

通关河南中原名校联考某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反

[2](2020·)Na2O2

应：

下列说法中正确的是()

A．②中的大量气泡的主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

DMnO2

C[②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，

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B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入

产生较多气泡，说明溶液中存在，的主要作用是作催化剂，项错误。

MnO2H2O2MnO2D]

[通关3](新教材链接)(人教必修第一册·P40，2题改编)研究物质时会涉及物质的组成、

分类、性质和用途等方面。

属于填物质的类别，检验其组成中所含阳离子的方法是。

(1)Na2O2________()________

将包有少量固体的脱脂棉放在石棉网上，用滴管向脱脂棉上滴几滴水，棉花

(2)Na2O2

立刻燃烧起来，据此得出结论：________，发生反应的化学方程式为________。

在潜水艇和消防员的呼吸面具中，发生反应的化学方程式为，

(3)Na2O2_________

从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是。

Na2O2________________________

答案(1)过氧化物(金属氧化物，或氧化物)焰色反应

与水的反应是放热反应＋＋↑

(2)Na2O22Na2O22H2O===4NaOHO2

＋＋、＋＋氧化剂和还原剂

(3)2Na2O22CO2===2Na2CO3O22Na2O22H2O===4NaOHO2

[通关4](深度思考)为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的后，将装置连接好导管末端未伸入集气瓶中，再向圆底烧

N2D()

瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无

N2

色。

回答下列问题：

(1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是________，解

释产生该气体的原因是(用化学方程式表示)____________________________。

(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时

发生的反应可能是(写离子方程式)____________________；

乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_______________________________________。

资料显示，与干燥的能发生化学反应生成，该反应的化学方程式为：

(3)Na2O2HClCl2

____________________________________________________________________________。

解析无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是，具有助燃性，

(1)O2O2O2

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是和盐酸反应得到的，化学方程式是：＋＋＋↑；

Na2O22Na2O24HCl===4NaCl2H2OO2

(2)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾

试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体是，该反应的离子方程式是＋－＋－；

Cl2Cl22I===I22Cl

和盐酸反应的过程中会产生，也具有氧化性，也可能将－氧化为；

Na2O2O2O2II2

资料显示，与干燥的能发生化学反应生成，根据元素化合价升降总数

(3)Na2O2HClCl2

相等，结合原子守恒，可得该反应的化学方程式为＋＋↑＋。

Na2O24HCl===2NaClCl22H2O

答案＋＋＋↑

(1)O22Na2O24HCl===4NaCl2H2OO2

＋－＋－也具有氧化性，也可能将－氧化为

(2)Cl22I===I22ClO2II2

＋＋↑＋

(3)Na2O24HCl===2NaClCl22H2O

与、反应的三条重要规律

Na2O2H2OCO2

重要关系具体解读

电子转当与、反应时，物质的量的关系为～～

Na2O2CO2H2O2Na2O2O22e

移关系－，－＝＝

n(e)n(Na2O2)2n(O2)

、水蒸气或两混合气体通过足量时，气体体积的减少量

CO2()Na2O2

气体体积11

是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O)＝V(混

变化关系222

合)

CO、水蒸气分别与足量NaO反应时，固体相当于吸收了CO中

固体质量2222

的“CO”、水蒸气中的“H”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28g·mol

变化关系22

－1×，Δ＝－1×

n(CO2)m(H2O)2g·moln(H2O)

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知识点3碳酸钠和碳酸氢钠

1．列表比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质(写出相关反应的离子方程式)

Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

颜色状态白色粉末白色晶体

溶解性易溶于水易溶于水溶解度比小

(Na2CO3)

与足量盐酸反应CO2－＋2H＋===CO↑＋HOHCO－＋H＋===HO＋CO↑

322322

与NaOH反应HCO－＋OH－===CO2－＋HO

332

Ca2＋＋OH－＋HCO－

3

与足量Ca(OH)反应Ca2＋＋CO2－===CaCO↓

233↓＋

===CaCO3H2O

与BaCl反应CO2－＋Ba2＋===BaCO↓

233

与CO反应CO2－＋CO＋HO===2HCO－

23223

△

2NaHCO=====NaCO＋CO

热稳定性较稳定，不易分解3232

↑＋

H2O

用途重要的化工原料焙制糕点、治疗胃酸过多

相互转化

、的鉴别与除杂

2.Na2CO3NaHCO3

、的鉴别方法

(1)Na2CO3NaHCO3

和混合物的除杂方法

(2)Na2CO3NaHCO3

序号混合物(括号内为杂质)除杂方法

①加热法

Na2CO3(s)(NaHCO3)

②通入足量CO

NaHCO3(aq)(Na2CO3)2

③滴加适量NaOH溶液

Na2CO3(aq)(NaHCO3)

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3.联合制碱法——侯氏制碱法

(1)制备原料

食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋

高温高温

＋，＋＋。

H2O(g)=====COH2COH2O(g)=====CO2H2

(2)工艺流程

(3)反应原理

①产生的反应：＋＋＋↓＋。

NaHCO3NH3NaClCO2H2O===NaHCO3NH4Cl

△

②产生的反应：＋↑＋。

Na2CO32NaHCO3=====Na2CO3CO2H2O

循环利用：循环利用的物质为、饱和食盐水。

(4)CO2

[通关1](易错排查)判断正误

浙江选考的热稳定性比强×

(1)(2020.7·)NaHCO3Na2CO3()

CO（g）

2

(2)(2020·江苏卷)所示的物质间转化均能实现：NaCl(aq)―——_x001F_―→

加热

――→×

NaHCO3(s)Na2CO3(s)()

天津卷盐碱地含较多等不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良×

(3)(2019·)(Na2CO3)()

HgCOg

22

江苏卷在给定条件下，能一步实现转化：――————→――→

(4)(2019·)N2(g)NH3(g)

高温高压、催化剂NaClaq

×

Na2CO3(s)()

江苏卷受热易分解，故可用于制胃酸中和剂×

(5)(2018·)NaHCO3()

(6)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污(√)

天津卷除去固体中的：将固体加热至恒重×

(7)(2017·)NaHCO3Na2CO3()

通关江苏卷根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取氨气、制取

[2]()NaHCO3

、分离、干燥四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的

NaHCO3NaHCO3NaHCO3

是()

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．制取氨气．制取

ABNaHCO3

．分离．干燥

CNaHCO3DNaHCO3

制取应用和固体加热，不正确；气体应长管进、短管

C[NH3Ca(OH)2NH4ClACO2

出，不正确；析出的晶体用过滤的方法分离，正确；应低温烘干，不

BNaHCO3CNaHCO3

△

能直接加热，易发生反应＋↑＋，不正确。

2NaHCO3=====Na2CO3CO2H2OD]

[通关3](新教材链接)(人教必修第一册·P40，5题改编)下列实验方案中，不能测定

和混合物中质量分数的是

Na2CO3NaHCO3Na2CO3()

A．取ag混合物充分加热，减重bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体

DagBa(OH)2bg

受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即

C[NaHCO3

可计算出的质量分数，正确；和均可与盐酸反应生成水、二氧化

Na2CO3ANa2CO3NaHCO3

碳和氯化钠，所以固体是氯化钠，利用守恒法列方程组可计算出的质量分数，

bgNa2CO3

B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化

碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混

合物中NaCO的质量分数；NaCO和NaHCO都与Ba(OH)反应，反应的方程式为CO2－

2323323

＋Ba2＋===BaCO↓、HCO－＋OH－＋Ba2＋===HO＋BaCO↓，因此最后得到的固体是BaCO

33233

所以可以列方程组计算出的质量分数，选项正确。

Na2CO3D]

[通关4](深度思考)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的

，随后分别各取溶液，向其中逐滴滴入－1的盐酸，在标准状况下产生

CO220mL0.2mol·L

的体积轴与所加入盐酸的体积轴的关系如图所示分甲、乙两种情况：

CO2(y)(x)()

(1)在甲情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

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(2)在乙情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

解析与溶液反应时，据与量的相对多少，分两个阶段：①

CO2NaOHCO2NaOHCO2

＋＋，此时溶质可能为和或只有刚好反应；

2NaOH===Na2CO3H2ONaOHNa2CO3Na2CO3()

②＋＋，此时溶质可能为和或只有；

Na2CO3CO2H2O===2NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3

据图分析：乙情况最终生成的其实就是最初通入的与溶液反应的是甲情况

CO2(NaOHCO2)

的2倍。

(3)当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有

n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，故原氢氧化钠溶液的物质的量

0.03mol

浓度为＝1.5mol·L－1。

0.02L

答案、∶、∶－1

(1)NaOHNa2CO311(2)Na2CO3NaHCO311(3)1.5mol·L

“图像法”判断与酸反应所得溶液中溶质成分

Na2CO3

若＝即图像从原点开始溶液中的溶质为

a0()NaHCO3

若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相

溶液中的溶质为NaCO

同)23

若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段

溶液中的溶质为NaCO和NaOH

消耗盐酸的体积)23

若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段

溶液中的溶质为NaCO和NaHCO

消耗盐酸的体积)233

训练(十二)钠及其重要化合物

1．(2021·辽宁抚顺六校期中)将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中，可能的现象是

()

A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体

B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红

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．钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

CCCl4

D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

D[钠的密度介于煤油和水的密度之间，投入的钠块落在二者界面上，钠的下半部分

与水接触并反应，产生推动钠向上游动，进入煤油层后，反应停止，由于钠受到的重力

H2

大于浮力，随后钠块下沉，又回落到煤油和水的界面上，重复上述过程，故钠块在水层与煤

油层界面处游动并上下跳动，因反应生成NaOH，滴有少量酚酞的水变红。]

2．(2021·辽宁师大附中期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小

组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验

②③中红色均不褪去。下列分析错误的是()

．过氧化钠与水反应产生的气体为

AO2

．过氧化钠与水反应需要作催化剂

BMnO2

C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的

DH2O2

过氧化钠与水反应产生的气体为，正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，

B[O2A

过氧化氢分解需要作催化剂，错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的

MnO2B

不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过

氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的，正确。

H2O2D]

3．(2021·江西临川检测)下图是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是()

．气体是，气体是

AANH3BCO2

B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

利用极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高的吸收，因此先通后

D[NH3CO2NH3

通，项正确；的溶解度小于，利用了溶解度的差异，项正确；操

CO2ANaHCO3Na2CO3B

作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，项正确；晶体是，利用

CNaHCO3

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△

的不稳定性，＋↑＋，项错误。

NaHCO32NaHCO3=====Na2CO3CO2H2OD]

．河北辛集检测将·和组成的混合物溶于水配成

4(2021·)7.4gNa2CO310H2ONaHCO3

100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol·L－1。若将等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量

是()

A．3.18gB．2.12g

C．4.22gD．5.28g

·和混合物溶于水配成溶液，其中＋＝

A[Na2CO310H2ONaHCO3100mLc(Na)0.6

mol·L－1，则有n(Na＋)＝0.1L×0.6mol·L－1＝0.06mol。将等质量的混合物加热至恒重，得到

1

NaCO固体，据Na＋守恒可知，n(NaCO)＝×0.06mol＝0.03mol，m(NaCO)＝0.03

2323223

mol×106g·mol－1＝3.18g。]

．辽宁葫芦岛检测将和混合物配成溶液，向溶液中滴加

5(2021·)1.46gNaOHNa2CO3

－1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系如图所示，则混合物中

0.1mol·LCO2

和的物质的量之比为

NaOHNa2CO3()

A．1∶1B．2∶1

C．1∶2D．2∶3

A[图中AB段发生反应：HCO－＋H＋===CO↑＋HO，消耗100mL0.1mol·L－1稀盐

322

酸，则消耗0.01molHCO－；据碳原子守恒推知，原混合物中含有0.01molNaCO，其质

323

量为0.01mol×106g·mol－1＝1.06g，则有m(NaOH)＝1.46g－1.06g＝0.40g，n(NaOH)＝0.01

，故和的物质的量之比∶＝∶。

molNaOHNa2CO30.01mol0.01mol11]

．山西大同学期调研现有两瓶失去标签的和无色溶液，下列

6(2021·)Na2CO3NaHCO3

提出的简便的鉴别方法，其中不合理的是()

①取等量的两种溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是

NaHCO3

②取等量的两种溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是

NaHCO3

③取等量的两种溶液于两支试管中，滴加稀硫酸，开始就有气体产生的是

NaHCO3

④取等量的两种溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀是

Ba(OH)2Na2CO3

A．①②B．②③

C．③④D．①④

在水中受热不易分解，加热和溶液，溶液中溶解的气体

D[NaHCO3Na2CO3NaHCO3

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随温度升高而逸出，均产生气泡，①错误；与盐酸反应生成、和，

NaHCO3NaClCO2H2O

而溶液中滴加盐酸，先生成，再与盐酸反应放出，故开始就有气体放

Na2CO3NaHCO3CO2

出的是，②正确；和溶液与溶液反应，均产生白色沉淀

NaHCO3Na2CO3NaHCO3Ba(OH)2

，④错误。

BaCO3]

．浙江“山水联盟”高三联考某同学探究金属与的反应，实验如下：

7(2021·)NaCO2

实验Ⅰ实验Ⅱ

将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑

将点燃的金属钠伸到盛有CO的集气瓶

操作2色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化

中

钡溶液

①黑色滤渣可燃

①火焰呈黄色

现象②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶

②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体

液有白色沉淀生成

下列说法不正确的是()

A．生成的黑色固体中含有C

．白色固体是

BNa2O

．实验说明具有氧化性

CCO2

．金属着火不能用灭火

DNaCO2

点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中，生成的黑色固体可燃，据元素守恒推知，

B[CO2

黑色固体中含有C，A正确；瓶壁上附有白色固体，滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶

液有白色沉淀生成，该白色沉淀应是，从而推知白色固体中含有