2020年高三二轮复习化学学案：三化学常用计量-物质的量

一对一学科教师辅导讲义

学生姓名：_____—年级：___________老师：__________

上课日期：_____—上课时间：___________课次：_________

专题三化学常用计量-物质的量

【学习目标】：

重点'难点：

［储知识•要点回扣］

【学习内容】：

知识网络详解：

■思维深化——做一做

1.正误判断，正确的打“，'，错误的打“X”。

(1)丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为64。()

(2)将0.1molFeCL溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.14。()

(3)1L0.1mol•的NaHCCh溶液中,HCO：与C0厂离子数之和为0.1"。()

(4)1molNa?。?与足量CO2充分反应转移的电子数为24。()

⑸向Fei,溶液中通入适量CL,当有1molFe?+被氧化时，共转移电子的数目为做。()

⑹密闭容器中2moiNO与1molO2充分反应，生成N0?的分子数为24。()

答案：(1)V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2.设做为阿伏加德罗常数值，根据要求填写下列空白。

1molNa£03晶体中含有C(T数(填“大于”“等于”或“小于”)4,溶于水含有C0厂数(填

“大于”“等于”或“小于”)4,阴离子总数(填“大于”“等于”或“小于”)4。

答案：等于小于大于

3.实验室中欲用NaOH固体配制480mL0.1mol♦的NaOH溶液。以下是某同学的配制过程:

(1)通过计算，该同学首先用托盘天平称量出一个干燥小烧杯的质量为29.4g,然后称出该烧杯和NaOH

固体的总质量为g»

(2)该同学用量筒粗略量取150mL水倒入烧杯，进行溶解。

(3)该实验中还要用到的玻璃仪器有、、o

(4)溶液混匀后，该同学发现液面低于刻度线，于是他又滴加少量蒸t留水，使溶液达到刻度线，则他配制

的溶液浓度__________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1mol♦

答案：⑴31.4(3)500mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)小于

［探高考•真题鉴赏］

1.(2019•高考全国卷II)已知4是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.3gae含有的中子数为14

B.1L0.1mol•「'磷酸钠溶液含有的P07数目为0.14

C.1molLCQO,被还原为Cr，+转移的电子数为6〃

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13私

答案：B

2.(2019•高考全国卷III)设4为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HsPO,溶液，下列说法正确的是

()

A.每升溶液中的成数目为0.02〃

+

B.c(H)=C(H2P0；)+2C(HP0D+3C(P0D+C(0H-)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaHzPO”固体，溶液酸性增强

答案：B

3.(2018•高考全国卷I)4是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为0.14

B.22.4L(标准状况)氮气含有的质子数为18人

c.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0〃

D.1.0molCH,与CL在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.04

答案：B

4.（2019■高考全国卷I）硫酸铁钱［NH«Fe（S0«）2■刘。是一种重要铁盐。采用热重分析法测定硫酸铁铁晶

体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铁晶体的化学式

为。

答案：NH4Fe（SO4）2•12H2O

［研考纲•聚焦素养］

最新考纲

1.了解物质的量（〃）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（粉、气体摩尔体积（％）、物质的量浓度（c）、阿伏

加德罗常数（M）的含义。

2.理解质量守恒定律。

3.能根据微观粒子（原子、分子、离子等）物质的量、数量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进

行有关计算。

4.了解溶液的含义。

5.了解溶解度、饱和溶液的概念。

6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

7.掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。

核心素养

1.宏观辨识与微观探析：能从元素'原子和分子水平认识物质的组成和构成微粒。

2.平衡思想：能认识物质是变化的，并遵循质量守恒定律。

3.证据推理：能基于证据对物质组成及其变化明确物质的量浓度的含义，掌握一定物质的量浓度溶液

的配制及相关仪器的使用，掌握与阿伏加德罗常数相结合的有关计算和判断。

题型一阿伏加德罗常数的综合应用

［研一题型探究］

＞角度一高考考什么？

1.常考物质中微粒（共价键）数目的判断

⑴求微粒数目

举例判断正误

①1L0.1mol•L,K2cth溶液中含有K+数目为0.

②1L0.1mol•H2O2溶液中含有0原子数为0.24

③1molNazO?中含有的阴离子数为2做

@1mol—0H中含有的电子数为104

⑤1mol0H一中含有的电子数为10世

@1mol熔融的KHSO,中含有2含个阳离子

⑦氢原子数为0.4〃的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4N.

(2)求共价键数

率例判断正误

①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2〃

②1mol苯中含有碳碳双键数为34

③0.1molCCI«中含有的共价键数为0.4M

@1mol白磷中含有的P—P键的数目为4人

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4%

⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4M

(3)求混合物中指定微粒数

举例判断正误

①28g乙烯和环丁烷(C4HJ的混合气体中含有的碳原子数为2〃

②常温常压下，92gNO?和NzO”的混合气体中含有的原子数为6M

③16gCh和的混合气体中含有的0原子数为M

@78gNazOz和Na2s的混合物中含有的离子总数为3M(二者不反应)

⑤1molCO2和SOz的混合气体中含有的氧原子数为2人

⑥18g%0、D2O组成的物质中含有的质子数为104

答案：⑴①X②X③X©X⑤J⑥X⑦X

(2)①X②X③J④X⑤J⑥X

(3。②J③J④J⑤J⑥X

2.常考电子转移数目的判断

»角度二审题看什么？

举例

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4〃

②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为34

③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为4

6.72LN02^T£MW7K4>,0.3/K

⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9〃

⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3M

⑦KIO3+6HI=KI+3H20+31?中，生成1molL转移电子的总数为

答案：①X②X③X④X⑤X⑥X⑦X

陷阱1溶液体积未知陷阱

⑴在pH=13的NaOH溶液中的数目为0.1X6.02X10，()

(2)0.1mol•「'NaF溶液中所含F-的数目小于0.()

(3)0.1mol•「'(UCOOH溶液中所含心的数目为0.1限()

(4)0.1molFeCL溶液中所含Fe计的数目小于0.14。()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)X

陷阱2标准状况下与非标准状况下陷阱

(1)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2AL()

⑵锌与足量的稀硫酸反应生成22.4L%,转移的电子数为24。()

(3)标准状况下，2.24LS03中含有0.34个氧原子。()

⑷标准状况下，22.4LCCI,中含有做个分子。()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X

陷阱3不能完全反应陷阱

(1)2molNO,置于密闭容器中，最终生成的NzO”分子数为山。()

⑵密闭容器中1molN?与3mol从充分反应，生成2molNH3o()

(3)50mL12mol•「'盐酸与足量MnO?共热，转移的电子数为0.34。()

(4)含2molHzSO,的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2AL()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)X

陷阱4盐类水解'弱电解质电离陷阱

(1)1L0.1mol•「CHsCOOH溶液中所含H'的数目为0.1私。()

(2)1L0.1mol•「NHs•比0溶液中所含0旷的数目为0.1M。()

(3)2L1mol♦LFeCL溶液中所含Fe"的数目为2幅()

答案：⑴X(2)X(3)X

［练——即学即用］

1.用火表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.17g羟基(-0H)所含电子总数为94

B.18gD2O中含有的原子数为3〃

C.标准状况下，22.4LCHCL中所含分子数为4

D.32gS$单质（结构如图）中含有的S—S键个数为24

答案：A

2.（2019•山东青岛模拟）设〃表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4℃时，5.4mL水含有0.94个原子

B.常温下，0.1mol环氧乙烷（）共有0.34个共价键

C.标准状况下，2.24LN0与1.12L0?混合后的气体分子数为0.14

D.含有0.2〃个阴离子的Na?。?与CO?完全反应，转移0.4M个电子

答案：A

题型二以物质的量为中心的计算

［研一题型探究］

-角度一关系式法

1.为测定某石灰石中CaCOs的质量分数，称取石灰石样品，加入过量的浓度为6mol•的盐酸，

使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO%再加入足量的草酸铉［（NH/zCzO/溶液后，慢慢加入氨水降低

溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为C2（T+Ca2+=CaC204J,过滤出CaCzO,后用稀硫酸溶解:

CaCA+HzSOLHzCQ+CaSO”再用蒸储水稀释溶液至CmL。取出14mL用amol•的酸性KMnO,溶液

滴定，此时发生反应：2MnO；+5H2C204+6H+=2Mn?++10C02T+8H20。若滴定终点时消耗amol-L"的KMnO«

V2mL,则样品中CaCOs的质量分数为«

答案:

＞角度二守恒法

2.碱式氯化铜有多种组成形式，其化学式可表示为Cu»（0H）£l「刈20。为测定某碱式氯化铜的组成，进

行下列实验：①称取样品1.1160g,用少量稀HN03溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A,

加入足量AgNCh溶液,得AgCI0.1722g；③另取25.00mL溶液A,调节pH4-5,用浓度为0.08000mol-L

2+2+22+

的EDTA（NazHzY.2HQ）标准溶液滴定Cu（离子方程式为Cu+H2Y-=CuY-+2H）,滴定至终点，消耗

标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

0g.〜、、，-、八八」.

100.00mL0.1722gx100.00mL=4800X10mob

答案："(Cl)=»(AgCl)X2500mL=1435g.mo|-i25.00mL-

,100.00mL100.00mL

〃(CM+)="(EDTA)X五麻六°.°8°°。m。1•L"30.00mLX1。3L・m「X云诉

9.600Xlormo、由电荷守恒”(0旷)+〃(。'■尸2”(CM+)可得«(OH-)=2n(Cu2+)-/i(Cr)=

2X9.600X10-3mol-4.800X10-,mol=1.440X10~2mol.

［题型建模］

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不

变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得

失电子守恒、电荷守恒等。

-角度三用热重分析法确定物质组成及含量

3.PbOz在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即

样品起始质量一占固体质量

墨藕始意a拳义100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbO,或“bOz•MbO,列式计算

△

*2—x239X4.0%

答案：根据PbO2—Pb。、+t,有—^X32=239X4.0%,x=2-------77-------1.4；

2L1O

根据,"PbO2•〃PbO,^=14%需=多即，"："=2：3。

4.0.80gCuS0"540样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

试确定200℃时出推断过程）。

答案:

△

CuSO4-5H2O=—MH2O+CUSO4-(5-n)H2O

25018//

0.80g0.80g—0.57g=0.23g

焉?;=/瞿，解得〃*4,则此时固体物质的化学式为CUSOLMO。

U.ovgU.ZJg

即200℃时固体物质的化学式为CuSO4•H2O.

［题型建模］热重分析的方法

(1)设晶体为1molo

(2)失重一般是先失水、再失非金属氧化物。

(3)计算每步的〃余，一--=固体残留率。

川1mol晶体质量

⑷晶体中金属质量不减少，仍在m余中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得死，由"飙：血即可求出失重后物质的化学式。

［练——即学即用］

1.碱式次氯酸镁［Mg,(CIO).(0H)0・xHzO］是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸

镁的组成，进行如下实验：

①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用

0.8000molNa2s2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S20t+l2=2r+S40r),消耗25.00mL。

②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%HQ溶液处理至不再产生气泡(庄。2

被CI(T氧化为02),稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，一定条件下用0.02000mol-L

EDTA(NazHzY)标准溶液滴定其中的Mg?+(离子方程式为乂/++乩丫2一=1^丫2-+2M)，消耗25.00mL,

(1)步骤①需要用到的指示剂是。

(2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。

答案：⑴淀粉溶液

(2)关系式：CKT〜L〜2s

//(ClO-)=1/i(S2Or)=1x0.8000mol•L-,X25.00X10-JL=0.01mob

n(Mg2+)=0.02000mol•L-,X25.00X黑：：；=0.02mol,

根据电荷守恒，可得：

„(OH-)=2n(Mg2+)—/J(C10")=2X0.02mol-0.01mol=

0.03mob/w(H2O)=1.685g—0.01molX51.5g•moF1—0.02molX24g•mol1—0.03molX17g•moF1

=0.180g,"(DO)=［&：产黑-1=0.01mol,w(Mg2+)：»(C1O-)：«(OH-)：«(H0)=0.02mol：0.01mol：

2

0.03mol：0.01mol=2：1：3：1,碱式次氯酸镁的化学式为Mg2CIO(OH)3•H2O.

2.人体血液里Ca?+的浓度一般采用mg•cm-'来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸钱［(NH。zCQ］

溶液，可析出草酸钙(CaCzCW沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2c2。“)，再用酸性KMnO,溶

液滴定即可测定血液样品中

Ca?+的浓度。

抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再用

0.020mol•酸性KMnO”溶液滴定，使草酸转化成C0,逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO,溶液。

⑴已知草酸与酸性KMnS溶液反应的离子方程式为2MnO；+5H£a+6H+=2Mn"+10C02t+8HQ,则其中

的X=0

(2)经过计算，血液样品中Ca?+的浓度为mg•cnT'。

答案：⑴2(2)1.2

3.为研究一水草酸钙(CaCzO,•H2)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的

(1)300°C时残留固体的成分为,900°C时残留固体的成分为

(2)通过计算求出500。时固体的成分及质量(写出计算过程)。

答案：⑴CaCzChCaO

⑵500C时残留固体的成分为CaCzCh和CaCOj的混合物，样品中CaC2O4•H2O的物质的量

/I(CaC2O4•HzO)=寻普*q=0.25mol,设混合物中CaCzCh和CaCOj的物质的量分别为

xmolymol,根据500℃时固体总质量可得128x+100y=36.50gX76.16%,根据钙元素守恒可得x+

,

y=0.25,解得x=0.10,j=0.15,m(CaC204)=0.10molX128g•moF=12.80g,m(CaCO3)=0.15mol

-1

XIOOg•mol=15.0g,500℃时固体的成分为12.8gCaC2O415.0gCaCO3,

［限时规范训练1

1.(2019•山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为10NA

B.1molLiAlE在125℃完全分解成LiH、H2>Al,转移电子数为3NA

C.向100mLlmol•LTFe(NC>3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移O.INA个电子

D.密闭容器中1molN2与3m0IH2充分反应生成6NA个N—H键

答案：B

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA

B.25℃时，1L0.1mol•LTCH3coOH溶液中所含的H+数目为O.INA

C.常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为O.INA

D.50mLi2moi•口的浓盐酸与足量MnOz反应，转移的电子数为0.3NA

答案：c

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为O.INA

B.常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数小于M

C.0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为O.27VA

D,用含有0.1molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于O.INA

答案：B

4.（2019•河北石家庄模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.4.6gC2H50H与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为O.INA

B.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA

C.32go2和03的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D.25℃时，1LpH=12的Ba（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.02M

答案：C

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.密闭容器中，2molNO和1mol02充分反应后分子总数为2M

B.标准状况下，2.24L甲醇在足量02中完全燃烧，生成C02的分子数为O.INA

C.常温常压下，28gCO含有的质子数为14NA

D.常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA

答案：C

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A.ImolNazCh与水完全反应，转移电子数为NA

B.2moiSO2与1mol。2在一定条件下充分反应生成SC）3分子数为2NA

C.10mLpH=ll的KOH溶液中，水电离出的OFT的数目为LOX10-刈

D.17g甲基（一MCE）中所含中子数为9NA

答案：A

7.（2019•江西南昌模拟）下列说法正确的是（）

A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为O.O57VA

B.标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合,

产生气体的分子数为5X10-4以

C.常温常压下，1.5111011^110和©211203的混合物完全充分燃烧，消耗的02分子数目为

L5M

D.0.1mol/L的NH4cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH，数目为NA

答案：C

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.100C时，1LpH=6纯水中含H”数目为10-6心

B.0.1mol-17Na2cO3溶液中,Na卡的数目为0.2NA

C.常温常压下，17g羟基（一18OH）所含中子数为9NA

D.标准状况下，22.4LCHCL中所含C—C1键的数目为3NA

答案：A

9.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）

A.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA

B.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA

C.将0.1mol乙烷和0.1molCL混合光照，生成一氯乙烷的分子数为O.INA

D.0.02mol/L的NaA102溶液中A1O5的数目小于0.2NA

答案：B

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为05NA

B.1molC”H2"+2所含的共用电子对数为（2〃+1）NA

C.含有C—Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol

D.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

答案：A

11.（2019•湖北八校联合模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

（）

A.常温常压下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数为NA

B.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

D.常温下，1LpH=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为1X10一

答案：C

12.阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是（）

A.50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

B.NH4N3（叠氮化镂）发生爆炸：NH4N3=^=2N2f+2论t当转移4NA个电子时，产生44.8

L（标准状况）混合气体

C.0.1molS02溶于水，溶液中SO歹、HSO一、H2s。3的总数为O.INA

D.用销电极电解100mL1mol*L-1的CuSCU溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

答案：A

13.（2018•高考全国卷II）已知K3[Fe（C2O4）3]•3H2。（三草酸合铁酸钾）受热完全分解后的残留

固体物含有FeO和Fe2O3,以该残留物为样品可以测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol•L1KMnC）4溶液滴定至

终点。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥

形瓶中。加稀H2s04酸化，用cmol•L」KMnCU溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液P

mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。

w5cVX56

答案：而而*I。。％

14.（2018•高考全国卷川）硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3•5氏0,"248g•mo「）可用作定影

剂、还原剂，利用K2CnO7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取L2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在

中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至。

②滴定：取0.00950mol-L1的LCn。标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KL发

++

生反应：Cr20f+6F+14H=3I2+2C?+7H2Oo然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄

绿色，发生反应：l2+2S2OM=