钠盐与焰色试验-【基于真实情景的同步教学】 高一化学 课件（人教版必修第一册）

第二章海水中重要的元素——钠和氯第一节钠及其化合物第3课时

钠盐与焰色试验1.从物质类别和生活实际，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质，构建两者间的转化关系。2.设计探究方案，鉴别和提纯碳酸钠和碳酸氢钠。3.了解焰色试验的本质及应用。4.通过学习碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。。教学引入：侯氏制碱法的创始人——侯德榜Na2CO3碳酸钠与碳酸氢钠11.1Na2CO3与NaHCO3的用途对比纯碱苏打、小苏打1.2Na2CO3与NaHCO3的水溶性及酸碱性的实验探究实验2-4

在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成实验，并将实验现象填表。1.2Na2CO3与NaHCO3的水溶性及酸碱性的实验探究盐Na2CO3NaHCO3(1)(2)(3)(4)初步结论①相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3②水溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3白色粉末白色细小晶体全部溶解部分溶解溶液变得较红溶液变得微红加水结块成晶体，溶解放热加水部分溶解，溶解吸热Na2CO3+xH2O=Na2CO3·xH2O(密封保存)1.2Na2CO3与NaHCO3的水溶性及酸碱性的实验探究风化

碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体－－水合碳酸钠（Na2CO3·xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，这个过程称为风化。1.3Na2CO3与NaHCO3的稳定性对比实验实验2-5

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察现象，比较二者稳定性。实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水_____________石灰水中有气泡，澄清石灰水

，试管口有

____________

Na2CO3很稳定，受热不易发生分解小液滴出现。NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为1.3Na2CO3与NaHCO3的稳定性对比实验无明显变化变浑浊2NaHCO3

==

Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δ

Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态溶解性水溶液的碱性热稳定性用途纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3浓度相同时，碱性：Na2CO3

＞NaHCO3Na2CO3

＞NaHCO3NaHCO3受热分解：________________________________纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多小结：Na2CO3与NaHCO3性质对比2NaHCO3

==

Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δ1.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中正确的是：（

）A．甲为苏打，乙为小苏打B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热一段时间，B烧杯的石灰水仍然澄清D．加热过程中A烧杯中始终无气泡产生B课堂检测1.4Na2CO3、NaHCO3与酸反应实验

在两支试管中分别加入等质量NaHCO3和Na2CO3，滴加等体积的稀盐酸，观察现象。Na2CO3+HCl(少)=

NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(过)=

2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3现象：过一小段时间才产生气泡，速率较慢。NaHCO3现象：立即产生气泡，速率较快。向溶液中逐滴滴入稀盐酸，可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。1.4Na2CO3、NaHCO3与酸反应

胃酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多采用碳酸氢钠，而不用碳酸钠是为什么？Na2CO3碱性较强，反应速率较慢，不适宜做胃药。NaHCO3碱性较

强，反应速率快，可以治疗用于治疗胃酸过多。温馨提示：胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！1.5Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应Na2CO3：Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3少量：______________________________________NaHCO3过量：_______________________________________________NaHCO3：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-少量定一2.书写Ba(OH)2与NaHSO3反应的离子方程式。课堂检测NaHSO3少量：______________________________________NaHSO3过量：_______________________________________________Ba2＋＋OH－＋HSO3-===BaSO3↓＋H2OBa2＋＋2OH－＋2HSO3-===BaSO3↓＋2H2O＋SO32-3.书写Ba(OH)2与NaHSO4反应的离子方程式。NaHSO4少量：______________________________________NaHSO4过量：_______________________________________________Ba2＋＋OH－＋H++SO42-

===BaSO4↓＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H++SO42-

===BaSO4↓＋2H2O1.6Na2CO3与CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O=2HCO3-【思考】向澄清石灰水中持续通入CO2，发现澄清石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？CaCO3+CO2+H2O

=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3↓+H2O【类比】若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，会有什么现象呢？现象：溶液变浑浊或有晶体析出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以会析出碳酸氢钠晶体

该反应常用于除去NaHCO3溶液中的Na2CO3。1.7Na2CO3与BaCl2的反应该反应常用于鉴别NaHCO3与Na2CO3。Na2CO3+BaCl2

=BaCO3↓+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓小结：Na2CO3与NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②NaOH②HCl(少量)①依据方法加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3热稳定性CaCl2(BaCl2)固体与盐酸反应的剧烈程度溶液中逐滴滴加盐酸1.8Na2CO3与NaHCO3的鉴别混合物（括号内为杂质）除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加热通入足量CO2气体滴加适量NaOH溶液1.9Na2CO3与NaHCO3提纯4.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（

）A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成课堂检测C

粗盐水（含MgCl2、CaCl2）

沉

淀

过量Ca(OH)2

过量Na2CO3操作a流程Ⅰ氨化碳酸化过滤NH3CO2流程Ⅱ煅烧碳酸氢钠CO2和H2O纯碱Mg(OH)2、CaCO3原理：（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（2）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑科学史话：侯德榜与侯氏制碱法先通NH3，使溶液呈碱性，再通入足量CO2气体，可增大CO2溶解量，生成更多NaHCO3。滤液中的NH4Cl可作化肥。焰色试验22.1焰色试验1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。2．操作盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色2.1焰色试验实验2-6

把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。焰色试验几个疑问1．每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂，并灼烧至无色？2．除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？

因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。

能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。3．焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？物理性质，属元素性质，与价态无关4．进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。5.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本