弱电解质的电离平衡课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3

水溶液中的离子反应第一单元

弱电解质的电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡教学目标核心素养1.能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类。2.了解弱电解质的含义，能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。温故知新你能解释下列事实吗?1.潮湿的手触摸正在工作的电器，

可能会发生触电事故。温故知新2.电解水制备氢气、氧气时，需要向水中加入一定量的氢氧化钠溶液或硫酸溶液。H2O(少量NaOH溶液)温故知新3.盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？以HCl和CH3COOH为例研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。实验探究HClCH3COOHpHc(H+)mol·L-1c(H+)和c(酸)0≈31.测1mol·L-1两种酸的pH实验探究资料卡：pH＝−lgc(H+)c(H+)＝10−pH1≈10−3c(H+)=c(酸)c(H+)<c(酸)HClCH3COOH与镁反应反应实质速率快速率慢2.镁条同时与2mL1mol·L-1两种酸的反应

实验探究Mg失去电子，H+得到电子生成H21mol·L-1盐酸中c(H+)更高

3.检测0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1醋酸的导电性。实验探究HClCH3COOH导电能力强弱离子浓度：盐酸＞醋酸CH3COOHHCl盐酸醋酸盐酸与醋酸的电离程度的微观比较盐酸完全电离，c(HCl)=c(H+)醋酸部分电离，c(CH3COOH)

c(H+)HCl在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图实验分析酸盐酸醋酸主要粒子溶质分子电离程度H2O、H+、Cl−H2O、H+、CH3COO−、CH3COOH不存在存在HCl完全电离CH3COOH不完全电离实验分析一、强弱电解质比较

强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离在水溶液中只能部分电离电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水(同浓度一元酸)离子浓度大小c(H+)大，pH小，导电能力强，c(H+)小，pH大，导电能力弱，反应速率慢。反应速率快。当c(H+)相同时，强酸浓度远小于弱酸设计关键点：宏观现象反映微观作用pH变化？H+与CH3COO−

结合？如何设计实验，研究溶液中的H+与CH3COO−

能否结合为CH3COOH？实验探究

向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。资料卡：CH3COONH4水溶液呈中性pH传感器记录结果实验结果：保证足量的溶质，同时控制溶液体积基本不变为什么加“固体”？实验探究实验分析：pH升高，c(H+)下降醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pHCH3COOH——→CH3COO−

+H+CH3COO−

+H+——→CH3COOH实验探究二、弱电解质的电离平衡CH3COOHH++CH3COO−1．电离平衡：达到电离平衡后，各种成分的浓度就保持不变。但是通常弱电解质的电离是非常少的，溶液中溶质(未电离)的浓度远大于电离产生的离子的浓度。在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。v(电离)v(结合)v电离)=v(结合)电离平衡状态tv2.电解质的电离方程式书写(1)强电解质：强电解质完全电离，书写时用“===

”。(3)多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。(4)多元弱碱分步电离，一步书写。二、弱电解质的电离平衡(2)弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“

”号。

H2S

H++HS−HS-

H++S2−Al(OH)

3

Al3++3OH−HCl===

H++Cl−

Ba(OH)2===Ba2++2OH−

CH3COOHH++CH3COO−

二、弱电解质的电离平衡弱等动定变——研究对象为弱电解质——v电离=v结合≠0——弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的

速率相等——平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变——外界条件改变，电离平衡发生改变3．电离平衡特征：电离平衡是动态平衡浓度温度同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大交流讨论当温度变化时候，电离平衡会如何移动？如何设计实验验证？

pH计测定不同温度下0.05mol·L-1醋酸的pH，实验结果如下表所示：温度20℃24℃pH3.053.03资料卡：pH越小，c(H+)越大请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？实验探究温度升高，溶液pH下降，c(H+)增大CH3COOHH++CH3COO−

ΔH

＞0温度升高，电离平衡正向移动4．影响电离平衡的因素二、弱电解质的电离平衡改变条件平衡移动方向c(H+)n(H+)电离程度导电能力

加热

加水

通HCl(g)加NaOH(s)

加醋酸铵(s)加CH3COOH正向增大增大增大逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小增大CH3COOHH++CH3COO−

ΔH

＞0电离导电性酸性碱性……完全电离部分平衡微观行为宏观性质决定反映存在电离平衡课堂小结条件应用影响平衡移动分析解释化学问题1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式①HClO：__________________。②H2SO3：_____________________________________。③NaHCO3：_____________