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文档简介
2021年湖北省荆州市中考化学试卷
一、单项选择题(本大题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.(2分)楚国创造了八百年辉煌历史。下列楚文化不涉及化学变化
的是()
A.铜矿炼铜B.玉器打磨C.高粱酿酒D.粘土制陶
2.(2分)下列物质属于纯净物的是()
A.空气B.牛奶C.84消毒液D.蒸储水
3.(2分)“荷花送香气”说明了()
A.分子之间有间隔B.分子具有一定质量
C.分子可以分成原子D.分子在不断运动
4.(2分)下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是
()
A.塑料盆B.竹筷C.纯棉毛巾D.铝质饮料罐
5.(2分)下列物质的用途主要由其物理性质决定的是()
A.熟石灰用作改良酸性土壤
B.石墨用作电极
C.氮气用作焊接金属的保护气
D.碳酸氢钠用作制发酵粉
6.(2分)安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是()
A.油锅着火,锅盖盖灭B.燃气泄漏,点火检查
C.点燃氢气,提前验纯D.面粉厂内,禁止吸烟
7.(2分)水是生命之源。下列关于水的操作正确的是()
8.(2分)我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的
是钛合金,钛的生产过程中发生的反应之一为:
TiO2+2Cb+2C图温TiC14+2CO,下列说法正确的是()
A.该反应为置换反应
B.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C.TiCh是氧化物
D.钛合金的熔点比金属钛高
9.(2分)打火机中的液化气主要成分为丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10),
下列说法错误的是()
A.丙烷和丁烷都为有机物
B.一个丁烷分子中含有14个原子
C.氢的质量分数丙烷低于丁烷
D.丙烷充分燃烧的化学方程式为:C3H8+502点燃3co2+4出0
10.(2分)物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为:
X+Ba(OH)2=BaSO4I+2Y,下列说法正确的是()
A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸
C.丫可以为氢氧化铜D.丫不一定是水
11.(2分)下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是()
选项实验目的实验方案
A除去硫酸钾溶液中的氯化钾加入适量硝酸银溶液,过滤
证明铝的金属活动性强于铜将打磨过的铝丝浸入硫酸铜
溶液中
C鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液分别滴加酚酸溶液
D鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸分别加入适量蒸馈水溶解
钱固体
A.AC.CD.D
12.(2分)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如
图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系,已知A点表
示SO3,则下列说法错误的是()
硫元'
素化S?3,,
合价高X"D'_E")
—►--------
C
单质氧化物酸盐物质的类别
A.B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.C点表示的物质是大气污染物之一
C.D点表示的物质和硝酸钢在溶液中不能大量共存
D.E点表示的物质的化学式为Na2sCh
二、填空题(本大题包括5小题,共20分)
13.(4分)袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究,为世界粮食事业
作出卓越贡献。化学与农业密切相关,请回答下列问题:
(1)海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性,其pH7(填
”或"v")。
(2)农作物生长必需的营养元素中,三种元素需求量较大。
(3)大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成和水,
同时为机体活动提供能量。
(4)把稻草放在密闭的沼气池中发酵,可产生沼气,沼气的主要
成分为o
14.(4分)我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放
与吸收平衡,实现“零排放”),保护环境。实现“碳中和”通常
可采取如下措施:
(1)碳减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单
质硼(B)可与物质X反应制取氢气,化学方程式为:
2R+6X一定条件(OH)3+3H2t,则X的化学式为,B
(OH)3中B的化合价为o
(2)碳“捕捉”与封存:碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气
中的二氧化碳,该反应的化学方程式为o
(3)碳转化:一定条件下,可将二氧化碳在催化剂表面转化成某
种有机清洁燃料,其反应原理如图所示o
15.(4分)如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图,请按
要求填空:
(1)x的值是O
(2)微粒A对应的元素位于元素周期表第周期。
(3)微粒D和微粒E形成化合物的化学式为。
(4)A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有种。
16.(4分)侯德榜先生发明了侯氏制碱法,主要原理及部分操作为:
一定条件下,将N%、C(h通入饱和氯化钠溶液,发生反应:
NaCI+CO2+H2O+NH3—NaHCO3I+NH4CI,过滤,滤液中主要含
有NH4CI>NaCl两种物质,如图为NH4CkNaCI>NaHCCh三
种物质的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)60c时,氯化铉的溶解度是go
(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是。
(3)从滤液中得到氯化镀晶体的操作:蒸发浓缩、、过
滤、洗涤、干燥。
(4)将60℃时氯化铁和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g
水,然后降温至t°C,过滤,下列说法正确的是(填标
号)。
A.甲和乙都是饱和溶液
B.溶剂的质量:甲〈乙
C.溶液的质量:甲〉乙
D.溶质的质量分数:甲=乙
17.(4分)某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循,画出了
如图思维导图(“一”表示相连的两种物质能发生化学反应,“一”
表示一种物质能一步转化成另一种物质)。A、B、C、D、E五种
物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种,D的
俗名为纯碱,C为铁锈的主要成分。请回答下列问题:
(1)F的化学式为o
(2)D-E的化学方程式为,该反应的基本类型
为o
(3)取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应,所得
溶液中溶质G的最大质量应小于g(用含a的代数式
表示)。
三、实验题(本大题包括2小题,共10分)
18.(4分)实验室现有氯酸钾、二氧化镒、稀硫酸、石灰石、稀盐
酸、锌粒以及如图仪器及装置,据图回答问题:
(1)利用上述仪器和药品制取CO2,选择的仪器是(填
序号)。
(2)利用上述仪器和药品制取02,还缺少一种仪器,其名称
为。该反应的化学方程式为。
(3)如果用装置⑨采用排空气法收集H2,则Hz从导管口
进入(填“a”或"b”)。
19.(6分)增氧剂可用于给鱼池增氧,某化学兴趣小组对某种增氧
剂的增氧原理进行实验探究。
【查阅资料】该增氧剂的主要成分是过碳酸钠,过碳酸钠是一种白
色晶体,化学式可以表示为2Na2c03・3氏02。过氧化氢溶液常温
较稳定,能缓慢分解,受热容易分解。
【提出问题】增氧剂真的能增氧吗?
【初次探究】取少量增氧剂于试管中,加入足量蒸储水,观察到固
体完全溶解,无气泡产生;加热
【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后
生成Na2cCh和H2O2O
【再次探究】该兴趣小组进行如表实验:
实验操作实验现实验结论
象
(1)另取少量增氧剂于试管一溶液中含有
中,加入足量蒸储水,待出。2。该操作
其完全溶中出。2参与
解____________,将带火反应的化学
星的木条伸入试管内方程式为_
(2)待步骤(1)完全反应后,产生白溶液中含有
将所得物质过滤,加入.色沉淀Na2c03
【得出结论】该增氧剂的增氧原理为O
【评价反思】该增氧剂的保存方法为O
四、计算题(本大题包括1小题,共6分)
20.(6分)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质
的碳酸钾样品10g,其中氧元素的质量为2.4g,向该样品中加入一
定量的稀盐酸,得到47.8g溶液,请回答下列问题:
(1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程
式O
(2)样品中氯化钾的质量为go
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果保留
一位小数)。
参考答案
一、单项选择题(本大题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.解析:有新物质生成的变化叫化学变化;没有新物质生成的变化
叫物理变化。化学变化的特征是:有新物质生成。判断物理变化
和化学变化的依据是:是否有新物质生成。
参考答案:A、铜矿炼铜,属于化学变化;
B、玉器打磨,属于物理变化;
C、高粱酿酒,属于化学变化;
D、粘土制陶,属于化学变化;
故选:Bo
2.解析:物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的
物质组成,空气、牛奶、84消毒液都属于混合物;纯净物是由一
种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯
净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
参考答案:A、空气中有氧气,属于混合物;
B、牛奶中有蛋白质和多种营养物质;故选项错误;
C、84消毒液属于溶液,属于混合物;
D、蒸储水是一种物质;故选项正确;
故选:Do
3.解析:根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间
有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的
分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实
进行分析判断即可。
参考答案:荷花送香气,能闻到花的香味,向四周扩散。
故选:Do
4.解析:有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,
可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料
的分类进行分析判断。
参考答案:A、塑料盆是用塑料制成的,故选项正确。
B、竹筷是用竹子制成的,故选项错误。
C、纯棉毛巾是用纯棉制成的,故选项错误。
D、铝质饮料罐是用铝合金制成的,故选项错误。
故选:Ao
5.解析:物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、
助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等;物质不需要发生
化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、
溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
参考答案:A、熟石灰用作改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性;
故选项错误;
B、石墨用作电极是利用石墨的导电性;故选项正确;
C、氮气用作焊接金属的保护气是利用氮气的稳定性;故选项错误;
D、碳酸氢钠用作制发酵粉是利用碳酸氢钠的化学性质;
故选:Bo
6.解析:A.根据灭火的方法与原理来分析;
B.根据防范爆炸的做法来分析;
C.根据防范爆炸的做法来分析;
D.根据防范爆炸的做法来分析。
参考答案:A.油锅着火可以锅盖盖灭,这是采用了隔绝氧气的灭
火原理;
B.燃气泄漏不能点火检查,以防发生爆炸;
C.氢气具有可燃性,点燃氢气要提前验纯,选项说法正确;
D.面粉厂内弥漫着可燃性的面粉颗粒,与空气充分混合,所以面粉
厂内要禁止吸烟。
故选:Bo
7.解析:A、根据水的净化方法,进行分析判断。
B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判
断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
参考答案:A、活性炭净水器净水时,下端管口是进水管,图中
所示操作正确。
B、过滤液体时、二低,图中缺少玻璃棒引流。
C、量取液体时,图中仰视刻度。
D、用pH试纸测定溶液的pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH
试纸上,读出pH,以免污染待测液。
故选:Ao
8.解析:A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单
质和另一种化合物的反应。
B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数
和为零,进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据合金的性质,进行分析判断。
参考答案:A、该反应的反应物是三种,不属于置换反应。
B、C属于单质,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,故选项说法
错误。
C、TiOz是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧
化物。
D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低,故选项说法错误。
故选:Co
9.解析:A.有机物是含碳元素的化合物,但不包括碳的氧化物、碳
酸和碳酸盐;
B.根据分子结构来分析;
C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析;
D.根据丙烷燃烧的原理来分析。
参考答案:A.丙烷和丁烷都是含碳元素的化合物,均为有机物;
B.由化学式可知,一个丁烷分子中含有4个碳原子和10个氢原子,
选项说法正确;
C.丙烷(C3H5)中,氢元素的质量分数为:一些Jxioo%;丁
12X8+1X8
烷(C3H10)中,氢元素的质量分数为:‘IO选项
12X4+5X10
说法错误;
D.丙烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式
为C3H8+402点燃3co7+4H2O,选项说法正确。
故选:Co
10.解析:根据题意,物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学
方程式为:X+Ba(OH)2-BaSO4I+2Y,则X中含有硫酸根离
子,丫中含有氢氧根离子,氢氧根显-1价,则丫中阳离子的化
合价应为+1价,进行分析判断。
参考答案:A、X不可能为氯化铁,不能生成硫酸领。
B、X不是只能为硫酸,故选项说法错误。
C、Y不可以为氢氧化铜,反应的化学方程式为Ba(OH)2+C11SO4
=Cu(OH)4!+BaSO4I,不符合上述化学方程式。
D、硫酸钠与氢氧化领反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠,也可能是
氢氧化钠等。
故选:Do
11.解析:A.根据除杂的原理来分析;
B.根据探究金属活动性顺序的方法来分析;
C.根据溶液的酸碱性来分析;
D.根据物质溶于水的温度变化来分析。
参考答案:A.氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,除
去氯化钾,不符合除杂的原则;
B.将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面覆盖一层红色物
质,选项说法正确;
C.稀盐酸不能使无色酚配试液变色,氢氧化钾溶液能使无色酚酰试
液变红色,选项说法正确;
D.氢氧化钠固体溶于水放出热量,硝酸较溶于水吸收热量,现象不
同,选项说法正确。
故选:Ao
12.解析:A.根据硫在空气中燃烧的现象来分析;
B.根据物质的分类以及元素的化合价来分析;
C.根据物质的分类、元素的化合价以及物质的性质来分析;
D.根据物质的分类以及元素的化合价来分析。
参考答案:A.B点所示物质是一种单质,即硫,选项说法正确;
B.C点对应的物质是一种氧化物,其中硫元素显+4价,二氧化硫
是一种大气污染物;
C.D点表示的物质是一种酸,其中硫元素显+6价,硫酸能与硝酸
钢反应生成硫酸钢沉淀,选项说法正确;
D.E点表示的物质是一种盐,其中硫元素显+4价2s04,选项说法
错误。
故选:Do
二、填空题(本大题包括5小题,共20分)
13.解析:(1)根据溶液酸碱性与pH关系分析。
(2)根据农作物生长必需的主要营养元素是氮、磷、钾分析。
(3)根据糖类在人体内的消化分析。
(4)依据沼气的主要成分分析解答;
参考答案:(1)海水呈弱碱性,其pH>7;
(2)农作物生长必需的营养元素中,需求量较大的是氮、磷、钾
(3)大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成葡萄糖和水,
同时为机体活动提供能量。
(4)沼气的主要成分甲烷。
故答案为:(1)>;
(2)氮、磷、钾;
(3)葡萄糖;
(4)甲烷。
14.解析:(1)根据质量守恒定律、化合物中元素化合价的计算方
法来分析;
(2)根据化学反应的原理来分析;
(3)根据微观反应示意图来分析。
参考答案:(1)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类
与数目保持不变,反应后有:2个硼原子,所以6个X分子中含有
12个氢原子和3个氧原子20;在化合物中,由化合物中各元素正
负化合价的代数和为零原则可知3中B的化合价为+6;故填:H2O;
+3;
(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
3NaOH+CO2=Na2CO5+H2O;故填:2NaOH+CC>8=Na2cO3+H3O;
(3)在催化剂催化作用和一定条件下,二氧化碳和氢气反应生成
甲醇和水2+3H3一里驯--CHOH+HO;故填:
一定条件32
CO+3H—--CHOH+HQO
52一定条件52
15.解析:A、根据在原子中质子数等于电子数分析;
B、根据在原子中电子层数等于周期数分析;
C、根据元素及化合价写出化学式;
D、根据质子数判断元素的种类。
参考答案:(1)在B中,最外层电子数是6,未达到稳定结构,
在原子中质子数等于电子数;
(2)微粒A中质子数等于电子数,属于原子,对应的元素位于元
素周期表第二周期。
(3)微粒D和微粒E分别属于钠元素和硫元素,化合价分别是+1
价,形成化合物的化学式为:Na2So
(4)A、B、C、D、E五种粒子共有四种质子数。
故答案为:(1)8;
(2)二;
(3)Na2S;
(4)四。
16.解析:根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解
度大小比较;
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化,物质的溶解度变
化情况;
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液
质量;
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化;
饱和溶液的溶质质量分数=」5®MX100%;
从溶液中结晶的方法有两种:蒸发结晶和降温结晶,物质的溶解度
受温度变化影响较小时,应该用蒸发结晶;物质的溶解度受温度变
化影响较大时,应该用降温结晶.
参考答案:(1)60℃时,氯化钱的溶解度是55.2g。
故填:55.2o
(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下,碳酸
氢钠溶解度最小。
故填:相同条件下,碳酸氢钠溶解度最小。
(3)氯化铉溶解度受温度变化影响较大,并且随着温度升高而增
大、降温结晶、洗涤。
故填:降温结晶。
(4)A.将60℃时氯化铉和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉
10g水,然后降温至t°C,因此甲和乙都是饱和溶液;
B.60℃时氯化铁的溶解度大于氯化钠,分别蒸发掉10g水,该选
项说法正确;
C.实验过程中析出氯化钱的质量大于氯化钠,该选项说法不正确;
D.降温至后都仍然是饱和溶液,因此溶质的质量分数是甲=
乙。
故填:ABDo
17.解析:B的浓溶液常用作干燥剂,可知B为硫酸,D的俗名为
纯碱,可知D为碳酸钠,C为铁锈的主要成分,可知C为氧化铁,
B为酸,C为氧化物,D为盐,所以A和E从单质和碱中选择,
C氧化铁可以在高温条件下反应生成A,则A为铁,则E为碱,
B硫酸与C氧化铁反应生成硫酸铁和水,E为碱,可与硫酸铁反
应,所以G为硫酸铁,E可以生成碳酸钠,因此可知E为氢氧化
钠,硫酸与铁可以反应生成硫酸亚铁和氢气,而硫酸亚铁可与碳
酸钠反应,所以F为硫酸亚铁,由此可知,A为铁,B为硫酸,C
为氧化铁,D为碳酸钠,E为氢氧化钠,F为硫酸亚铁,G为硫
酸铁;据此分析回答此题。
参考答案:(1)根据题目信息中B的浓溶液常用作干燥剂,可知
B为硫酸,可知D为碳酸钠,可知C为氧化铁,C为氧化物,所
以A和E从单质和碱中选择,则A为铁,B硫酸与C氧化铁反应
生成硫酸铁和水,可与硫酸铁反应,E可以生成碳酸钠,硫酸与铁
可以反应生成硫酸亚铁和氢气,所以F为硫酸亚铁,A为铁,C为
氧化铁,E为氢氧化钠,G为硫酸铁;
故答案为:FeSO4o
(2)D为碳酸钠,E为氢氧化钠,书写化学方程式注意配平及沉
淀符号2cO8+Ca(OH)2=CaCO3!+7NaOH;反应符合反应为相
互交换组分生成新物质的特点;
故答案为:Na2CO3+Ca(OH)3=CaCO3!+2NaOH;复分解反应。
(3)A为铁,C为氧化铁,设生成硫酸亚铁质量为m,
Fe+H6SO4=FeSO4+H8t
56152
agm
56agm=19
武丁Ta§
若全部为氧化铁,生成硫酸铁的质量为n,
Fe2O7+3H2SO7=Fe2(SO4)7+3H2O
160400
agn
160agn=4
400^7n7a§
所以最大质量是全部转化为硫酸铁,但是是铁与氧化铁的混合物
5.
了ag,
故答案为:$a。
2
三、实验题(本大题包括2小题,共10分)
18.解析:(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的
密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器;
(2)根据实验室用氯酸钾制取氧气所需的仪器进行分析;根据反
应物、生成物和反应条件书写化学方程式;
(3)根据氢气的性质和装置⑨的特点进行分析。
参考答案:(1)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制
取二氧化碳,属于固,二氧化碳的密度比空气大,利用上述仪器和
药品制取CO2,选择的仪器是①②③⑥;
(2)利用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气,所需要的仪器有:
③④⑤⑦⑧;氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧
气等
(3)氢气的密度比空气小,如果用装置⑨采用排空气法收集H2,
则氏从导管口1)进入。
故答案为:
(1)①②③⑥;
(2)试管;2KCKhi2^7Ka+3O2t;
△
(3)bo
19.解析:过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气,氧
气能使带火星的木条复燃。
碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸领沉淀和氯化钠。
参考答案:【再次探究】
实验操作实验现实验结论
象
(1)另取少量增氧剂带火星过氧化氢在二氧化镒
于试管中,加
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