金属的电化学腐蚀与防护-课件

第四章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护请比较下列Fe腐蚀的快慢？铁与酸反应，铁被腐蚀。铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较快。金属的腐蚀现象非常普遍：1、钢铁生锈：铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2OCu2(OH)2CO32、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：一、金属腐蚀的本质：

是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的过程。

M-ne-=Mn+二、金属腐蚀的类型：（1）化学腐蚀

金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。（2）电化学腐蚀

不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀和电化学腐蚀的比较相互关系反应现象条件电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍较活泼的金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生不产生电流不纯金属或合金跟电解质溶液接触金属跟接触的物质反应钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?

在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理：负极（Fe）：

Fe—2e—=Fe2+正极（C）：

2H++2e—=H2↑

或2H2O+O2+4e—=4OH—5.金属腐蚀快慢的判断：(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越

，活泼金属被腐蚀的速度越

。(2)电解原理引起的腐蚀

原电池原理引起的腐蚀

化学腐蚀

有防腐措施的腐蚀。（3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中

弱电解质中

非电解质中注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。>>>>>快快[反馈练习]1.下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是()B2．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是

，甲中正极反应为_______________.乙中正极反应为

.试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲

，乙

.O2+2H2O+4e-＝4OH-2H++2e—=H2↑减少减少Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面三、金属的防护(1)

改善金属的内部组织结构(内因)——制成合金（不锈钢）(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法

形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。

你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换

制成不锈钢，在金属表面镀一层比要保护的金属耐腐蚀的金属。用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块外加电流的阴极保护法

将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。1．解释下列现象：(1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头，打开后为什么极易生锈?(2)轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块?(3)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。练习Cc练习2.下列制氢气的反应速率最快的是()

A.纯锌和1mol/L硫酸

B.纯锌和18mol/L硫酸

C.粗锌和1mol/L硫酸

D.粗锌和18mol/L硫酸3.下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是()

A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；

B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多

C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极

D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序__________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)练习5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是________________________练习(4)(2)(1)(3)6、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）铁棒上的电极反应式为：_________________________（2）碳棒上的电极反应式为：_________________________（3）溶液中发生反应的化学方程式：__________________________________________________2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+练习7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体[(CH3COO)2Cu]，将产生两种影响生成速率的因素.其一是：

_______________________,

其二是：_________________________________________。

H+与CH3COO－结合生成醋酸，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率

Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率练习

[课堂练习]：一.选择题（每小题有1～2个正答案确）1.下列叙述正确的是 （

）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过D2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.

A.①

②

③

⑥

B.①

③

④

C.只有①

③

D.全部A3.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是()A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接4.下列说法正确的是 （）A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化ADCD5.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 ()A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀6.以下现象与电化腐蚀无关的是 ()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D.银质奖牌久置后表面变暗AD7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 ()A．Sn

B．Zn

C．Cu

D．Ag8.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ()A.②①③④B.④③①②

C.④②①③D.③②④①BC9.下列事实不能用电化学理论解释的是（）

A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C.铝片不用特殊方法保存

D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应10、下列叙述中不正确的是 （）

A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D、原电池中电子由正极流入负极CDCD11、下列叙述正确的是 （）

A、原电池中阳离子向负极移动

B、原电池的负极发生氧化反应

C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快12.自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（）

A、铜水龙头 B、铁水龙头

C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头BCA二、填空题1、在经常受酸雨危害的地区，金属制品易受腐蚀。其中铁制品主要发生____

腐蚀，负极反应式为_____________________；铜制品发生______腐蚀，正极反应式是_____________________。析氢Fe-2e-=Fe2+吸氧O2+4H++4e-=2H2O2、烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极

，

正极

；（2）

；

（3）

。2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34、市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，