2021年河北省保定市易县中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021年河北省保定市易县中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D 2.甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为26.5。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O23.125L。则两种气态烃可能为A．C2H4与C2H6

B．C2H6与C3H8

C．C3H4与C3H6

D．C3H6与C4H8参考答案：B略3.有一种有机物是由五个苯环相连形成的，因其分子结构酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(

)。下列有关奥林匹克烃的说法正确的是

A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B．该烃既能发生氧化反应又能发生还原反应C．该烃完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量的关系满足：D．该有机物的一氯代物只有一种

参考答案：BC略4.下列物质的酸性由强到弱的次序是A.

NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB.

H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO参考答案：C5.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

(

)A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和参考答案：D略6.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是：()A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性参考答案：CA 7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A略8.下列物质属于强电解质的是

A．氯化钠

B．乙醇

C．醋酸

D．铜参考答案：A9.一定质量的某有机物和足量的钠反应可得到气体VAL，等质量该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应，可得到VBL气体，若同温同压下2VA=VB，该有机物可能是参考答案：B10.已知某温度下，K(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、K(HF)=6.8×10-4mol·L－1、K(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、K(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（

）A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2参考答案：B略11.已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。（1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为

，稳定性顺序为

。（2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为

，B原子的杂化类型为

，M能和水以任意比混溶的原因是

。（3）C的最高价含氧酸根的空间构型为

，E的基态原子的价电子排布式为

（4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图。则E晶胞中E的配位数为

，若该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为

cm（5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是

；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为

。参考答案：（1）CH4<NH3<H2O；CH4<NH3<H2O（2）3︰1；sp2杂化；甲醛能和水分子间形成氢键（3）平面三角形；3d24s2（4）12；（5）产生白色沉淀；[Co(SO4)(NH3)5]Br

略12.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(

)A．2H++2e－===H2

B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－

D．Fe3++e－===Fe2+参考答案：C略13.下列做法不属于垃圾资源化的是A.将垃圾填埋

B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料D.回收旧电子产品并将其集中分拆处理参考答案：A将垃圾填埋不属于垃圾资源化。14.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.②④⑥参考答案：C15.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱。试回答下列问题：

图一

图二有机物A的实验式是（

）；有机物A可能的结构简式（

）A.C2H4O

B.C2H6O

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答：（1）仪器A的名称是

。（2）收集乙烯的方法是

。（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是

。（4）该反应的化学方程式为

，反应类型是

（填序号）。a．加成反应

b．消去反应（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是

（填序号）。a．溶液紫色褪去

b．没有明显现象参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：(1)A所含官能团的名称是__________________．(2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________________________________________________________(3)B的分子式为________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：______________________________．①核磁共振氢谱有2个吸收峰

②能发生银镜反应(4)B→C、E→F的反应类型分别为____________、____________．(5)C→D的化学方程式为_______________________________________________________________．(6)试剂Y的结构简式为_______________________．(7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是________和________．(8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：____________________________________________________________参考答案：

18.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略19.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该