初中化学-第四单元 第二节 金属的化学性质（第一课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

第四单元第二节金属的化学性质第一课时教学设计一、教学目标（一）知识与技能：1.通过镁、铁、铝等常见金属与氧气反应理解金属燃烧的剧烈程度受多种因素影响。2.通过探究常见金属与酸反应进一步提高运用控制变量设计实验的能力，理解置换反应的规律，能正确书写相关反应方程式。3.通过金属与氧气和酸反应的规律推断出金属的活动性顺序。（二）过程与方法：1．体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法；2．学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。（三）情感、态度与价值观：1．通过对创新情境的创设，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3．通过化学与生活的联系，提高学生解决实际问题的能力。4．在探究实验和同伴互助中轻松掌握化学知识，体验学习的快乐。教学重点金属活动性顺序、控制变量设计实验教学难点认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应的置换）二、教学策略1、教学根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。2、学法根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。三、活动准备多媒体计算机。镁带、铜片、锌片、铁片、铝粉、滤纸、氧气、稀盐酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等。四、教学过程课题2金属的化学性质（第一课时）教师活动学生活动设计意图【引入】野外生存运动是现在比较流行的新兴运动，他与一般的户外运动不同，是在艰苦的环境下磨练人的意志和求生的能力。如果你在进行这一项运动时需要野外取火，你能采取什么样的方法呢？【视频】镁棒取火的视频【思考】这是利用了什么原理？【过渡】本节课我们来学习金属的化学性质。钻木取火、打火机、放大镜……观看视频并思考原因利用镁的化学性质取火通过镁棒燃烧视频的导入引发学生的学习兴趣，引起学生的思考，从而激发学生进一步探究的学习欲望。【板书】课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应【回顾】你知道哪些金属能与氧气反应？【板书】MgFeCu【引导复习、回忆】金属与氧气的反应实验现象；并书写反应的方程式【演示实验】铝粉在氧气中反应【思考】“真金不怕火炼”所蕴含的化学含义【对比】反应能否发生,反应的条件【补充】观察实验桌上的镁条什么颜色？说明什么问题？【展示】图片铝壶为什么不是银白色【思考】你能得到什么结论？【归纳总结】：1、镁、铝等在下就能与氧气反应；2、铁、铜等在下能与氧气反应；3、金即使在高温时也与氧气反应。【结论】1、反应条件的不同,说明金属的活泼程度不同.2、上述几种金属镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。【思考】：影响金属与氧气反应难易和剧烈程度的因素：【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？【自主学习】阅读课本92页多识一点思考：镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？【链接生活】：在生活中,有的人喜欢用钢刷,沙子等来擦洗铝制品,你认为这样合适吗？为什么?1、复习、巩固相关知识，加深印象。2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。感知氧化铝的保护作用。了解判断金属活动性差异的初步方法初步体会控制变量对反应的影响培养学生的阅读能力，以及自主解决问题的能力。用所学习的内容解释生活中的问题，让学生体会化学学习的乐趣。【过渡】厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？【板书】二、金属与酸反应【复习回顾】你知道哪些金属能与酸反应，能不能写出其化学反应方程式？【思考】1、是否是所有的金属都能与酸反应？2、他们和酸反应的剧烈程度一样吗？【实验思考】在实验过程中需要控制哪些变量？据此你选择什么样的药品？【实验探究】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应金属现象化学反应方程式MgZnFeCu【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象【探究活动的实施】1、教师巡视，指导实验2、引导学生进行讨论、交流和展示探究结果没有；说明金属能与酸反应镁、铁、锌书写化学反应方程式不是不一样交流讨论，控制变量：金属的用料、表面积；酸的体积、浓度、温度等学生实验探究，观察、讨论，完成表格。学生进行讨论、交流，小组代表上台描述实验现象及结论，比较镁、铜、锌三种金属活动性强弱。【小结】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜从生活中的现象出发体会金属能与酸反应的事实。从学生的已有知识出发探究问题。激发学生兴趣,培养学生思维推理能力和实验设计能力；进一步提高运用控制变量设计实验的能力放手让学生在合作与交流中自主探究,在各种尝试中体验成功和失败,在动手和动脑的活动中达成三维教学目标。教师活动学生活动设计意图【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与稀盐酸、稀硫发生反应？由此你能把金属分为哪两类？【展示】常见金属的活动性顺序【思考】金属活动性顺序表的应用1.越在前面越活泼2.氢前金属可以与酸反应生气氢气【实验拓展1】分析镁、锌、铁与盐酸的反应方程式（投影）Mg+2HCl———MgCl2+H2↑Zn+2HCl———ZnCl2+H2↑Fe+2HCl———FeCl2+H2↑(单质)+()———()+()请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【讲解】由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【设问】置换反应的通式如何书写？【实验拓展2】分析金属与酸反应的微观实质，思考金属和酸反应的实质【动画】铁与盐酸反应的实质【反思总结】问题1：本节课你认为自己解决的最好的问题是什么？问题2：本节课你有哪些收获？问题3：通过今天的学习，你想进一步探究的问题是什么？【学以致用】视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。讨论：现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【学以致用】观察此图，你有何看法？思考、讨论得出结论：可分能与酸发生反应的金属和不能与酸发生反应的金属这两类。记忆金属活动性顺序表思考，回答特点：（单质）+（化合物）=（化合物）+（单质），即由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，其特点不同于化合反应和分解反应。思考，回答A+BC=B+AC同桌交流讨论体会因为发生了电子转移，所以电荷发生了变化。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。学生交流后回答：1、比较硬度，硬度大的是黄金，硬度小的是黄铜；2、比较密度，密度大的是黄金，密度小的是黄铜；3、灼烧，变成黑的上黄铜，不变的是黄金。观看动画，对照自己的探究反思（惊讶，笑）为后面学习金属活动顺序为什么会出现氢元素打下基础。培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展这完善自我。培养学生能从微观角度分析化学反应发生的原因。激发学生的学习兴趣，培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识。创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景”形式与认知协调五、板书设计第二节金属的化学性质一、金属与氧气反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。二、金属与酸反应镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）三、置换反应特点：（单质）+（化合物）=（化合物）+（单质）通式：A+BC=B+AC附：导学案

泰安六中化学导学案课题名称：第二节金属的化学性质（第1课时）课型：新授课学案编写者：周次：____时间：年____月____日本学期总第______课时学习目标1.通过镁、铁、铝等常见金属与氧气反应理解金属燃烧的剧烈程度受多种因素影响。2.通过探究常见金属与酸反应进一步提高运用控制变量设计实验的能力，理解置换反应的规律，能正确书写相关反应方程式。3.通过金属与氧气和酸反应的规律推断出金属的活动性顺序。重点难点预测重点金属活动性顺序、控制变量设计实验难点认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应的置换）学习过程知识点一．金属和氧气的反应（1）回顾下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象反应现象化学方程式MgAlFeCuAu【归纳总结】1、镁、铝等在下就能与氧气反应；2、铁、铜等在下能与氧气反应；3、金即使在高温时也与氧气反应。【结论】1、反应条件的不同,说明金属的活泼程度.（该性质称作“金属活动性”）2、上述几种金属、较活泼，、次之，最不活泼。【思考】：影响金属与氧气反应难易和剧烈程度的因素：【自主学习】：阅读课本92页多识一点思考：镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？【链接生活】：在生活中,有的人喜欢用钢刷,沙子等来擦洗铝制品,你认为这样合适吗？为什么?知识点二、金属和酸发生的反应【思考】：厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？【实验探究】：实验目的：不同金属与酸反应的难易剧烈程度猜想：实验用品：实验设计：实验过程中需要控制的变量有哪些？实验记录金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁锌铁铜【实验结论】1、四种金属与酸反应的剧烈程度依次为。2、四种金属的活动性顺序。3、比较金属活动性的方法之二:知识点三、金属活动性顺序【实验拓展1】：分析以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。置换反应的概念【实验拓展2】：分析下图金属与酸反应的微观实质，参加反应的微粒有、；生成的微粒有、。【课堂小结】这节课你学到了哪些？【学以致用】1、黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。2、讨论：观察下图，你有何看法？【针对练习】1、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铜、铁、金D.铁、铜、金2、下列物质，能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2

B.ZnCl2C.HgCl2

D.FeCl33、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铝B．镁C．锌D．生铁4、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（）A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁5.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用6.在铁与稀盐酸的反应中，下列说法不正确的是（）A.铁丝的质量逐渐减少B.溶液的质量逐渐减少C.溶液的颜色逐渐变成浅绿色D.试管中的物质总质量减少

《金属的化学性质》课堂检测1．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量2．“金银铜铁锡”俗称五金，这些金属中最不活泼的是（）A．金B．银C．铜D．铁3．不法分子常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金来蒙骗人们，下列鉴别方法中不正确的是（）A．加盐酸B．测密度C．用火烧D．看颜色4．等质量的下列金属，分别与足量稀盐酸中反应，产生氢气最多的是（）A．MgB．AlC．FeD．Zn5．人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．铅6．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑C．Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑D．4Al+3O2=2Al2O3A．XB．YC．ZD．不能确定7．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为＋2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。你能获得的正确信息是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．相对原子质量N＜M8．（1）常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层的，能阻止铝进一步，所以铝具有很强的抗性能。该反应的化学方程式为；（2）镁在空气中燃烧的现象是，“真金不怕火炼”说明金的化学性质；（3）表面积相等的镁片、锌片、铁片与等质量等浓度的稀硫酸反应产生氢气速率最快的是，实验室常用和稀硫酸来制取氢气，该反应的化学方程式为；将铜片置入硝酸银溶液中，可观察到，说明铜比银活泼。9．某同学用实验探究Fe、Zn、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：=1\*GB3①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑=2\*GB3②Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑=3\*GB3③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu=4\*GB3④Cu+HCl（不反应）（1）上述反应=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③的基本类型是。（2）从上述反应中，可以比较出铁与铜的活动性强弱顺序为：。Cu与HCl不反应，原因是。（3）该记录还能说明锌比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明锌比铁活泼。（4）要比较Fe、Zn、Cu的金属活动性顺序时，还可以选择的一组药品（或试剂）为（要求填三种药品或试剂）。10．铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注。（1）为探究铝、铜、钛的金属活动顺序，某兴趣小组进行了如下实验：①先用砂布将金属表面擦光亮；②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有相同体积的盐酸的试管中，观察到如下的现象：金属钛铝铜与盐酸反应放出气泡缓慢放出气泡快无现象【实验结论】由此可推测三种金属的活动性顺序为。【反思与应用】=1\*GB3①用砂布将金属表面擦光亮，目的是。=2\*GB3②酸雨对上述三种金属腐蚀作用最小的是。（2）依据三种金属的性质和用途等用途回答下列问题：①高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因；②钛或钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的性。《金属的化学性质》效果分析以“野外生存运动取火方法”问题引入，激发学生的学习兴趣，把学生的注意力吸引到课堂中。在学习金属与氧气反应时，大部分的实验以及性质学生都有了初步的了解，在此基础上进行铝与氧气的反应，从而总结出金属与氧气反应的规律。这一阶段内容较为简单，学生也比较容易接受。对于金属与酸的反应，前面在酸的化学性质中已经学习到了某些金属不能与酸反应，例如铜。镁、铁、锌与酸的反应方程式学生也已经掌握，在这里主要通过控制变量的思想对比几种金属与酸反应的快慢。采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出，铝比铁活泼，铜最不活泼，不能置换酸中的氢。进而引出金属活动性顺序。归纳对比金属与酸反应的化学方程式得出置换反应的定义。并观看铁与盐酸反应的微观过程体会金属与酸反应的实质。最后用本节课的知识解决“如何鉴别真假黄金”的问题，使学生把所学知识运用到生活中，体会化学科学的用途。《金属的化学性质》教学反思本节课采用引导──探究教学模式，意在最大限度地提高学生的科学素质。在第一节介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序、置换反应。在导入新课时，“野外生存运动是现在比较流行的新兴运动，他与一般的户外运动不同，是在艰苦的环境下磨练人的意志和求生的能力。如果你在进行这一项运动时需要野外取火，你能采取什么样的方法呢？”问题导思，激发学生的学习兴趣。同时培养学生理论联系实际的能力。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条在空气、铁丝、铜丝在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，同时演示铝在氧气中采用实验事实→归纳的方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼顺序，镁、铝、铁、铜由强到弱的顺序。本节课重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出，铝比铁活泼，铜最不活泼，不能置换酸中的氢。进而引出金属活动性顺序。在通过练习，引出置换反应，通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的过程中，逐步懂得研究科学的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法、在学习中，养成求异思维的习惯。学生都能各抒己见，发表自己的观点。通过学生自我小结，培养自主生成知识的能力。课堂小结是课堂教学的有机组成部分，是提高教学质量的重要环节。通过课堂小结，不仅能使所学知识得以归纳、总结、概括和升华，而且能促进学生对化学知识的理解，深化记忆，从而培养学生思维的敏捷性、深刻性、广阔性和整体性。在课后有以下几方面值得我去思考：1、教学要面向全体学生：教学要面向全体学生、照顾到绝大多数同学，课后还要因人施教，对学习能力强的同学要提优，对学习有困难的学生，加强课后辅导。在教学过程中，教师会有意无意地将精力和荣誉给予了成绩好的学生，教学的重心往往倾向于成绩好的学生，而忽略了学生中的弱势群体，教师缺乏对他们的鼓励和帮助，从而导致“贫富差异”越来越大，直接导致整体成绩两级分化，对后进生也是一种伤害，所以要特别注意不要让所谓的差生成为被“遗忘的角落”。2、学生的参与：由于本课主要是通过学生实验探究、主体作用明显，有充分的动手、动口、动脑的时间。学生只有在积极参与教学活动，给他们以充分的动手、动口、动脑的时间，充分经历观察、分析、推理、综合等过程，全面地掌握规律的实质，与此同时学生的思维才能得到真正的锻炼，体现其学习的主体角色。在学生之间交流时，提醒学生学会倾听。所以，在课堂教学中教师应该改变以往那种讲解知识为主的传授者的角色，应努力成为一个善于倾听学生想法的聆听者。在教学过程中，生生互动、师生互动共同探究问题，解决问题，共同学习，共同进步。3、让化学知识回归于生活：提供生活案例，引导学生用学过的知识去解决生活中的问题，使学生有学习的成就感。如：“不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会不会上当受骗？你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬（硬度）④测导电性⑤用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）⑥？⑦？4、疑点适当后置。初中化学教学是化学教育的启蒙阶段，九年级学生的抽象思维能力又相对较弱，因此有些问题难以一下子说清道明。对于其中某些疑难点的突破可暂时搁一搁，待时机成熟再加以解决。如“金属活动性顺序”概念中“活动性”的理解与运用在学习时不妨放一放，待“金属的化学性质”实验探究之后，再对“金属活动性”加以理解深化，并为学习本单元的第三课题《金属资源的利用和保护》中金属的腐蚀和防护，埋下知识铺垫。总之，通过这次活动，我受益匪浅，在今后的教学中，我要不断倾听老师们的建议，并不断反思教学中出现的问题，努力提高教学水平。第四单元第二节金属的化学性质第一课时学情分析学生在前面已经知道了铁、镁、铜等金属能在不同条件下与氧气发生反应，并且反应的剧烈程度也不一样；学习了锌与稀硫酸反应制取氢气，接触了镁条与稀盐酸反应是放热反应，这是学生已有的知识。本节课就是要在此基础上，让学生的最近发展区——系统的、较为全面的有关金属化学性质知识得到综合与深化，形成较为完整的金属知识。同时，通过前面的学习，学生已经初步掌握了科学探究的基础方法和基本环节，因此，本课题的另一个教学重点，就是通过设计