2022年6月浙江高考选考化学试卷真题及答案解析

2022年6月浙江高考化学试题及答案

（本试卷共6页,共31小题,满分100分。考试用时90分钟）

可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14016Na23Mg24Al27Si28S

32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56

Cu64I127Ba137

ー、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）

A.高镒酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精

2.下列物质属于强电解质的是()

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

3.名称为“吸滤瓶”的仪器是()

ケス《小

ABCD

4.下列物质对应的化学式正确的是()

A.白磷:PzB.2一甲基丁烷:（CH\CHCH2cH3

C.m：FeS04-7H20D.硬脂酸:C』”C00H

5.下列表示正确的是()

A,乙醛的结构简式:CH3COH

B.2一丁炜的键线式：ZV

□□□

C.Sク的结构示意图：0+16286

D,过氧化钠的电子式:Na［〇〇:『Na

6.下列说法不本确的是（）

A.油脂属于高分子化合物,可用于制造肥皂和油漆

B,福尔马林能使蛋白质变性,可用于浸制动物标本

C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质ーー结晶牛胰岛素

7.下列说法不ヰ碉的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.35C1和”Cl互为同位素

C,0ク和0：;互为同素异形体

1

〇〇

/\

D,丙酮（H3C-C-CH3）和环氧丙烷（CH3CH-CH2）互为同分异构体

8.下列说法不乏ゆ的是（）

A,晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维

B,高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明

C,氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料

D.用石灰石一石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏

9.下列说法正确的是（）

A.エ业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B.接触法制硫酸时,燉烧黄铁矿以得到三氧化硫

C,浓硝酸与铁在常温下不反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）不能混用

10.关于反应Na2S203+H2S04—Na2S0,+SI+S02f+乩0,下列说法正确的是（）

A.1玷01发生还原反应

B.Na2sQ既是氧化剂又是还原剂

C,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.1molNa2s2O,发生反应，转移4mo!电子

11.下列说法不对ゆ的是（）

A.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出

B,铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团

D.蒸发浓缩硫酸锭和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜,静置冷却,析出硫酸亚铁钱

晶体

12.山为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.12gNaHSO」中含有0.2以个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3ル

C.8gCH」含有中子数为3以

D.0.1molD和0.1mol1于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2ル

13.下列反应的离子方程式不ヰ礦的是（）

A.盐酸中滴加NazSg溶液:SiO1+2H*一破也!

B.Na2c0：,溶液中通入过量S02：COi-+2S02+H20-2HS03+C02

>3，

C.乙醇与んCnOi酸性溶液反应:3CH：,CH20H+2CrQ歹+16H'—3CH:iC00H+4Cr+llH20

D.浪与冷的NaOH溶液反应:Bn+0H-Br+BrO+H'

14.下列说法不本确的是（）

A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溪的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入芮三酮溶液,加热煮沸出现蓝紫色,可判断该溶液含有蛋白质

2

。麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应

D,将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合,在一定条件下生成的链状二肽有9种

15.染料木黄酮的结构如图,下列说法正确的是()

A.分子中存在3种官能团

B.可与HBr反应

C.1mol该物质与足量溪水反应,最多可消耗4molBr2

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期

数,、ふ分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族,Q是同周期

中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的ー种化合物可用于饮用水的消毒

C.M,Z与MQ的晶体类型不同

D,由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

17.25℃时,苯酚CH50H犯勺其=1.0X10ッ下列说法正确的是()

A.相同温度下,等pH的CAONa和CHsCOONa溶液中,)〉c(CH£OO)

B.将浓度均为0.10mol-L,的C6H50Na和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.25℃时,C6H50H溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H50)=C(CfiH5OH)

D.25℃时,0.10mol•L1的C息0H溶液中加少量C晶ONa固体水的电离程度变小

可根据HO(g)+HO(g)——比0金)计算出あ0」中氧氧单键的键能为214kJ-mol［下列说法不正

碉的是()

A.Hユ的键能为436kJ•mol1

B.02的键能大于中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量:H00くH。

1

D.H20(g)+0(g)^H202(g)A代ー143kJ•mol

19.关于反应な伍)+乩0⑴=^HC10(aq)+H(aq)+Cl(aq)A氷〇,达到平衡后,下列说法不ヰ确的

是()

3

A,升高温度,氯水中的c(HC10)减小

B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HC10)增大

C.取氯水稀释,編增大

D,取两份氯水,分别滴加AgNO,溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证

明上述反应存在限度

催化剂

20.恒温恒容的密闭容器中在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH,(g)-M(g)+3H4g),测

得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列说法不正确的是

耶出)/

1时间/min

据

(10'3020406080

mol-L)

表面积/cm?

2.2.1.1.0.

6a

4000602080

1.0.0.

(2aX

208040

2.1.0.0.0.

,2a

4060804040

A.实验①,0~20min,v(N2)=l.00X105mol•L1•min1

B.实验②,60min时处于平衡状态,x#0.40

C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大

D.相同条件下,增加催化剂的表面积，反应速率增大

21.通过电解废旧锂电池中的LiMnO可获得难溶性的Li2c0：,和MnO2,电解示意图如下(其中滤布

的作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法

不正确的是()

滤布

A,电极A为阴极,发生还原反应

B.电极B的电极反应:2IL0+MnJ2d^MnO2+4IT

C.电解一段时间后溶液中Mn”浓度保持不变

D.电解结束,可通过调节pH除去Mn,,再加入N&C0S溶液以获得Li2c0：,

4

22.关于化合物FeO(OCH。的性质,下列推测不合理的是()

A.与稀盐酸反应生成FeCし、CHQH、H20

B.隔绝空气加热分解生成FeO、C02xH20

C.溶于氢碘酸(HI),再加CCL萃取,有机层呈紫红色

D.在空气中,与Si。ッ高温反应能生成Fe2(SiO：();i

23.25。。时,向20mL浓度均为0.1mol•L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1

mol・L的NaOH溶液(醋酸的ん=1.8X10用0.1mol•L,的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐

酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不年确的是()

A.恰好中和时,溶液呈碱性

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H*+OH——

C.滴定过程中,c(Cl)=c(CH：,COO)+c(CH：,COOH)

D.pH=7时,c(Na")>c(Cl)>c(CH3C00)>c(CH:iC00H)

24.尖晶石矿的主要成分为MgAl◎(含SiOユ杂质)。已知:MgAlQ(s)+4S(g)

MgCl2(s)+2AlCl3(g)+202(g)△び〇。该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备MgCト和

A1CL”同时还可得到副产物SiCL(SiCL沸点为58℃用い在180℃升

华):MgAlO(s)+4C(s)+4CL(g)^=MgC12(s)+2AlC13(g)+4C0(g)。下列说法不正碉的是()

A.制备时要保持无水环境

B.输送气态产物的管道温度要保持在180。。以上

C.氯化时加炭,既增大了反应的趋势,又为氯化提供了能量

D.为避免产生大量C0〃反应过程中需保持炭过量

25.亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、ロ感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成

分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、

现象和结论都正确的是)

选

方案设计现象和结论

项

先加入少量

、KC1。,溶液,再加

若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠

AgNO：,溶液和足量

稀硝酸オ辰荡

加到少量KMnO.<

B溶液中,再加硫酸若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠

酸化,振荡

先加到少量

CFeCし溶液中,再

,加入稀盐酸酸化,若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠

振荡

5

先加入少量

Naル。,溶液,再加

D若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠

入BaCト溶液和

稀硝酸,振荡

二、非选择题（本大题共6小题,共50分）

26.（4分）⑴乙醇的挥发性比水的强,原因是。

⑵金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强,原因是ー

27.（4分）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。燃烧石灰石反应:

2

CaCO^s）—Ca0（s）+C02（g）△法1.8X10kJ•mol:石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。

将石灰石与焦炭按ー定比例混合于石灰窑中,连续鼓入空气,使焦炭完全燃烧生成C。:,其热量有

效利用率为50%。石灰窑中产生的富含C0ッ的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中,40舶勺C0ッ最终

转化为纯碱。已知:焦炭的热值为30kJ•gi（假设焦炭不含杂质）。

请回答:

⑴每完全分解100kg石灰石（含CaC0：；90猊杂质不参与反应）,需要投料kg焦炭。

⑵每生产106kg纯碱，同时可获得kgCaO（列式计算）。

28.（10分）化合物X由三种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:

0.960g

化合物X在空气中加热到800°C,不发生反应。

请回答：

⑴组成X的三种元素为；X的化学式为.

⑵溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。

⑶①写出由X到A的化学方程式:—

②X难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反应的离子方程式:—

⑷设计实验,检验尾气中相对活泼的2种气体:

29.（10分）主要成分为H2s的エ业废气的回收利用有重要意义。

⑴回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SOク与其余H2S混合后反应:

2112s（g）+SO?（g）一為（s）+2H?0（g）

6

5

在某温度下达到平衡,测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H;iS)=2.OX10mol•L\

53

C(S02)=5.0X10-mol-L；c(H20)=4.OXIOmol•L,计算该温度下的平衡常数

聆〇

⑵热解112s制H2O根据文献,将H2s和CH」的混合气体导入石英管反应器热解(ー边进料,另ー边

出料),发生如下反应:

1

I2H2S(g)-2H2(g)+S2(g)A^=170kJ-mor

1

IICH/gJ+S^g)-CS2(g)+2H2(g)A4=64kJ-mol-

总反应:

HI2H2S(g)+CH4(g)-CS2(g)+4H2(g)

投料按体积之比KH2S)：KCH.)=2：1,并用凡稀释;常压、不同温度下反应相同时间后,测得圧和

Cエ的体积分数如下表:

温度1111

950

I。000050100丄50

Ii/(r

20.51.53.65.58.5

%)

CS/(

20.00.00.10.41.8

吃)

请回答:

①反应III能自发进行的条件是ー。

②下列说法正确的是0

A.其他条件不变时,用Ar替代2作稀释气体,对实验结果几乎无影响

B.其他条件不变时,温度越高,Hお的转化率越高

C.由实验数据推出H2S中的S-H键强于血中的C-H键

D,恒温恒压下,增加风的体积分数H的浓度升高

③若将反应川看成由反应I和反应H两步进行,画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能

量示意图。

反应过程

④在1000C、常压下,保持通入的H2s体积分数不变提高投料比図HzS)：KCH,)],H2s的转化

率不变，原因是ー

〇

⑤在9501150c范围内(其他条件不变)ふ(g)的体积分数随温度升高发生变化,写出该变化规

律并分析原因:_

7

30.(10分)氨基钠(NaNHj是重要的化学试剂,实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置

已省略)制备。

简要步骤如下:

I.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO：i):i-9H。通入氨气排尽密闭体系中空气オ觉拌。

II.加入5g钠粒,反应彳导NaNHク粒状沉积物。

III.除去液氨,得产品NaNH2o

已知:NaNHユ几乎不溶于液氨,易与水、氧气等反应。

2Na+2NH：；^2NaNHz+H2t

NaNH2+H；!O^NaOH+NH31

4NaNH2+302^2Na0H+2NaN02+2NH3

请回答:

(l)Fe(N03)3•9H20的作用是;装置B的作用是

____0

⑵步骤I,为判断密闭体系中空气是否排尽,请设计方案:一

⑶步骤II,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大,可采取的措施有一

_〇

⑷下列说法不年ゆ的是0

A,步骤I中,搅拌的目的是使Fe(NO)•9HQ均匀地分散在液氨中

B,步骤II中,为判断反应是否已完成,可在N处点火,如无火焰,则反应已完成

C.步骤III中,为避免污染,应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2

D.产品NaNHユ应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

⑸产品分析:假设NaOH是产品NaNH,的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNHユ纯度。从下列

选项中选择最佳操作并排序。

准确称取产品NaNH2xg-*()—()~*()~・计算

a.准确加入过量的水

8

b.准确加入过量的HC1标准溶液

c.准确加入过量的NH.C1标准溶液

d.滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.4飞.2）

e,滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.5~8.3）

f.滴加酚酥指示剂（变色的PH范围8.210.0）

g.用NaOH标准溶液滴定

h.用NH.C!标准溶液滴定

i.用HC!标准溶液滴定

31.（12分）某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。

CH30H

硝化氧化「还原

回H2s〇:

，%

催化剂

H氯氮平

。2

已知:①CH?催化剂V；

(X=C1,Br,OH)

R一

HOCH2cHzNく

请回答:

⑴下列说法不本确的是.

A,硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸

B.化合物A中的含氧官能团是硝基和竣基

。化合物B具有两性

9

D,从C-E的反应推测,化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼

⑵化合物C的结构简式是;氯氮平的分子式是;化合物H

成环得氯氮平的过程中涉及两步反应,其反应类型依次为.

⑶写出E-G的化学方程式:—

HO-NN—CHCH

⑷设计以CHLCHネロ的!见为原料合成\一/的路线（用流程图表示,无机

试剂任选）。

⑸写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式

①'H-NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有3种不同化学环境的氢原子,有N-H键。

②分子中含ー个环,其成环原子数ユ4。

答案

1.A本题考查了物质组成、物质分类的分析判断,主要是对盐的概念的理解应用,题目难度不

大。高镒酸钾溶液的有效成分是高镒酸钾,属于盐,A项符合题意;过氧乙酸溶液的有效成分是过

氧乙酸,属于有机酸,B项不符合题意;双氧水的有效成分是过氧化氢，属于过氧化物,C项不符合

题意;医用酒精的有效成分是乙醇,属于醇类,D项不符合题意。

10

2.C本题考查了强、弱电解质的分类,难度不大,应注意强、弱电解质的本质区别是在水中能

否完全电离。HCOOH（甲酸）属于弱酸,在水中不能完全电离,是弱电解质,A项不符合题意;Fe属于

单质,单质既不是电解质也不是非电解质,B项不符合题意;碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中能完全

电离,是强电解质,C项符合题意;Cハ在水溶液中或熔融状态下均不发生电离,是非电解质,D项不

符合题意。

3.D本题主要考查仪器名称的正确书写,难度不大。A项为蒸储烧瓶,B项为分液漏斗,C项为容

量瓶,D项为吸滤瓶。故D项符合题意。

4.B本题考查了常见物质的俗称、化学式及有机化合物的系统命名法,难度不大,应注意基础

知识的巩固和积累。白磷的化学式为P.,A项错误;（CH，CHCH2cH3为主链上有4个碳原子,且2号

碳原子上连有1个甲基的烷煌,故其命名为2一甲基丁烷,B项正确;胆矶的化学式为

CuSOバ5H2。,C项错误;硬脂酸的化学式为Cl7H：i5C00H,D项错误。

5.D本题考查了结构简式、键线式、原子结构示意图、电子式、有机物的命名等知识，题目

难度不大。为防止醛基和羟基混淆,乙醛的结构简式必须写为CH:iCHO,A项错误;ー个2一丁熔分

子中只有一个碳碳双键,题中所示的是丁二烯的键线式,B项错误S的核外有!8个电子,其结构

示意图应为〇“6288,C项错误;过氧化钠的电子式如选项所示,D项正确。

6.A本题考查常见有机物的性质、组成与结构,为高频考点,题目难度不大,应注重对基础知识

的巩固及理解。油脂的相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A项错误。

7.A本题考查了同系物、同位素、同素异形体、同分异构体的区别,题目难度不大,注意把握

概念的内涵与外延。同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH/原子团的

化合物,分子中官能团数目和种类均相等。乙醇与丙三醇分子中官能团数目不同,故两者不互为

同系物,A项错误;质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素,气1和"C1互为同位素,B项正

确◎和Q,是同种元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,C项正确;具有相同分子式而结构

不同的化合物互为同分异构体,丙酮和环氧丙烷的分子式均为C3H6〇,故两者互为同分异构体,D

项正确。_________________________________________________________________________

【归纳整理】四同的比较

⑴同位素:针对原子而言的,指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称,如

D和H。

⑵同分异构体:针对分子而言的,指分子式相同而结构不同的化合物,如正丁烷和异丁烷。

⑶同系物:针对有机物分子而言的,指结构相似,分子组成相差一个或若干个CH。原子团的物质，

如烷麻。

⑷同素异形体针对单质而言的指同种元素形成的不同结构的单质,如金刚石和石墨。

8.A本题考查物质的性质与变化,熟悉相关物质的性质是解题关键，注意物理变化与化学变化

的区别,题目难度不大。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是晶体硅,A项错误。

11

9.D本题考查化学与生产、生活密切相关的知识,有利于培养学生良好的化学学科素养提高

学习的积极性,注意化学知识在生产、生活中的应用及工业上有关物质的制备,题目难度不大。

工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,A项错误;燃烧黄铁矿得到ニ氧化硫，而非三氧化硫,B

项错误;用铁质容器贮运浓硝酸是因为铁在冷的浓硝酸中会发生钝化,并不是不反应,C项错

误;“洁厕灵”和“84”消毒液混用会反应生成有毒的氯气,D项正确。

10.B本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化、有关氧化还原反应的基本概念为解答

的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。Na2s2O3中的硫元素为+2价,HzSO」中的硫元

素为+6价,Na/SO,中的硫元素为+6价,所以该反应中H2SO」中的硫元素的化合价不发生变

化,Na2s2O3中硫元素的化合价一部分上升到+4价,一部分下降到〇价,故Na?SQ;既是氧化剂又是

还原剂，儿S(Z既不是氧化剂也不是还原剂,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1,1mol

Na2s203发生反应，转移2mol电子。综上所述,B项正确。

【温馨提示】氧化还原反应的判断误区

元素化合价升高的反应不一定要加入其他氧化剂才能实现,如某些物质发生自身氧化还原反应

以及氯气与氢氧化钠的歧化反应等。

11.A本题考查化学实验评价,涉及实验基本操作,明确实验原理及基本操作的规范性是解答本

题关键。用标准液润洗滴定管时,为保证整个滴定管都被润洗,标准液应从下端流出,而不是从

上口倒出,A项错误。

12.C本题考查物质的量和有关阿伏加德罗常数的计算,题目难度不大,掌握公式的运用和物质

的结构是解题关键。!2gNaHSO」的物质的量为0.1mol,阳离子为Na邛月离子为HSo“故含有的

阳离子为0.1mol,A项错误;未标明气体所处的状况时,无法根据气体摩尔体积确定气体的物质

的量,B项错误;8g甲烷的物质的量为0.5mol,含有的中子为(6+0)X0.5mol=3mol,即所含中

子数为3関C项正确;也与L的反应为可逆反应,两者无法反应完全,故HI分子总数一定小于

0.2ルD项错误。

13.D本题考查了离子方程式的书写,熟悉离子方程式的书写方法,明确氧化还原反应原理是解

题关键,侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力,题目难度不大。溪与冷的NaOH溶液反应的

离子方程式为Br2+2OH—Br+Br0+H2O,D项错误。

14.B本题考查有机物的结构和性质,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握有机化合

物的结构和官能团的性质,题目难度不大。不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键,可与澳发生

加成反应,可使滤的四氯化碳溶液褪色,A项正确;某溶液中加入苗三酮溶液,加热煮沸后溶液出

现蓝紫色,因氨基酸也会发生类似显色反应,则不可判断该溶液含有蛋白质,B项错误;麦芽糖和

葡萄糖中都含有醛基,都可发生银镜反应,C项正确;甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共形

成3种链状二肽,甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种链状二肽,所以生成的链状二

肽共有9种,D项正确。

12

15.B本题考查有机物的结构与性质,明确有机物分子中含有的官能团类型为解答关键,注意掌

握常见有机物的组成、结构与性质,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力,题目难度不大。

木黄酮分子中含有的官能团为酚羟基、醛键、羨基、碳碳双键,共4种,A项错误;碳碳双键可与

HBr发生加成反应,B项正确;木黄酮分子中酚羟基的邻位、对位C原子上的H原子能够与溪发

生取代反应,1mol木黄酮可以通过取代反应消耗4molBr〃碳碳双键能够与溪发生加成反应,

则1mol木黄酮与浓浸水反应最多消耗5molBm,C项错误;酚羟基可以与NaOH以物质的量之

比1：1反应/个木黄酮分子中有3个酚羟基,故1mo!木黄酮最多可消耗3molNaOH,D项错

误。

16.B本题考查原子结构与元素周期律,结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重

分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。根据X的原子序数最小,核外

电子数等于其周期数可知X为H；YX3呈三角锥形,说明Y为sp3杂化且带有一个孤电子对，再结合

其原子序数排序可知Y为N；Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和,可知Z为〇;M与X同主

族且是短周期主族元素,可知M为Na；Q是同周期中非金属性最强的元素,可知Q为Cl。X与Z

形成的10电子微粒有几〇、H。、0H3种,A项错误;Z与Q形成的C10Z可用于饮用水的消毒,B

项正确;N&0与NaCl均为离子晶体,C项错误;由X、Y、Z三种元素组成的NH3-H20的水溶液显

碱性,D项错误。

17.C本题考查弱电解质的电离,侧重考查基础知识的理解和灵活运用,明确弱电解质的电离特

点及影响弱电解质电离的因素是解答本题的关键。苯酚的酸性弱于醋酸,故CM0的水解程度

大于CH3COO，故相同温度下pH相同的C6H50Na溶液与CH3COONa溶液中,。(C6H5O)くc(CH£OO),A项

错误。温度越高CeH。的水解程度越大,CMONa水解使溶液显碱性,故加热使C6Hr,0Na溶液的pH

变大;NaOH是强碱，加热促进水的电离,使NaOH溶液中II浓度增大,则NaOH溶液的pH减小,B项

错误。苯酚的电离方程式为CMOHC6H5。+H*4=«弊%%。=1.OX10ホ,根据pH=10.00可

知,c(H*)=1.0Xl(r°mol•L,故黜怒=1,C项正确。25℃时,0.10mol•L的C/50H溶液中加

入CM0Na,CM0Na电离出的C6H2会抑制C,;H5OH的电离,导致溶液中H浓度减小,从而使水的电

离程度变大,D项错误。

18.C本题考查反应热、焰变和键能,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。H(g)的相对

能量为218kJ-mo「赴(g)的相对能量为0,故两个气态氢原子成键释放出的能量为218

kJ•mol'X2-0=436kJ•mol'，即Hユ的键能为436kJ-mol项正确;0ユ的键能为249

kJ-mol1X2=498kJ-mol",大于H。中氧氧单键的键能的两倍,B项正确;可根据O(g)+HO(g)一

HOO(g)计算出H00中氧氧单键的键能为278kJ-mol」,大于HG(g)中氧氧单键的键能,C项错误;

1

始变等于生成物的总能量减去反应物的总能量,即H20(g)+0(g)—H2O2(g)△所T36kJ-mol-

(-242kJ-mol'+249kJ•mol')=-143kJ-mol：D项正确。

13

19.D本题考查化学平衡状态的判断,把握题干信息、化学平衡状态的特征为解答关键,试题侧

重考査学生灵活应用基础知识的能力,题目难度不大。题给反应的A正〇,温度升高,题述平衡逆

向移动,次氯酸的浓度减小,A项正确;向氯水中加入醋酸钠固体,CH：,COO与H结合生成弱电解质

CLCOOH,使溶液中H浓度减小,故题述平衡正向移动,HC1O的浓度变大,B项正确;取氯水稀释，次

氯酸的电离程度增大,故稀释后,溶液中MCI)增大,MHC1O)增大,但稀释使HC1O的电离程度增大,

故履C1)增大的程度大于〃(HC1O)增大的程度,则黯增大,故黯增大,C项正确;向氯水中滴加

硝酸银溶液,氯水中的C!可与Ag结合生成AgCl沉淀,可证明该溶液中存在C1,但CL和HC1O

均可以与I反应生成も故溶液变蓝无法说明氯气仍有剩余,故无法证明该反应存在限度,D项错

误。

20.C本题考查化学平衡移动问题,题目难度不大,注意培养读表能力,掌握影响平衡的因素和

31s

影响效果。实验①,0~2〇min,NH：;的浓度变化为0.40X10mol-L-,F(NH3)=2.00X10mol-L

1

'•min［故P(N2)=1.00X10mol•L•min，A项正确催化剂表面积大小只影响反应速率,不影

响平衡,实验③中氨气初始浓度与实验①中一样,实验③中达到平衡时氨气浓度为4.00X10"

mol-Lン则实验①中达平衡时氨气浓度也为4.00X101mol•L',而恒温恒容条件下,实验②相

对于实验①为减小压强,平衡正向移动,因此实验②60min时处于平衡状态，水〇.4,即”W0.4,B

项正确;实验①、实验②中〇~20min、20貝〇min氨气浓度变化量都是4.00X10'mol•L,实

验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同,实验①中氨气初始浓

度是实验②中氨气初始浓度的两倍,实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下,增加氨

气浓度,反应速率并没有增大,C项错误;对比实验①和实验③,氨气浓度相同,实验③中催化剂表

面积是实验①中催化剂表面积的两倍,实验③先达到平衡状态,实验③的反应速率大,说明相同

条件下,增加催化剂的表面积，反应速率增大,D项正确。

21.C本题考查电解池原理,要求能确定阴阳极,会正确书写电极反应式,知道离子移动方向,题

目难度不大。电极B上川ペ失去电子,Mn元素的化合价升高,则B极为阳极,A极为阳极,A、B项

正确;电极A的电极反应为LiMn20,1+8ピ+3レ==11+2卜1が'+41120,结合电极B的电极反应可知总反

应的离子方程式为2LiMn2()4+4H鳖2Li*+Mi?+3MnO2+2H2O,Mn"有剩余,故溶液中Mn"浓度增大,C项

错误;电解结束后,溶液中的阳离子为Li和Mn:调节pH可使Mn"生成沉淀除去,由于Li2c0a为难

溶物,溶液中的Li可加入Na£O：,溶液制取Li2C03,D项正确。

22.B本题考查物质结构与性质，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。题述物质可看

做Feヽ0、(OCHJ的组合,与稀盐酸反应时,各元素价态不发生变化,生成氯化铁、甲醇和水,A

项合理;如果生成FeO、C(k根据原子守恒可知该化合物的化学式为FeHCOg与题意不符,B

项不合理;题述物质溶于氢碘酸可将碘离子氧化为碘单质,加四氯化碳萃取时,有机层呈紫红色,C

项合理;在空气中,题述物质与氧气反应可生成三氧化二铁,三氧化二铁与二氧化硅高温反应生

成硅酸铁,D项合理。

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23.B本题考查酸、碱溶液混合的定性判断,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的

关系,侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。恰好中和时,溶液中的溶质为氯化钠和醋酸钠,

醋酸钠水解使溶液显碱性,A项正确。由醋酸的ん可计算出0.1mol•!?的醋酸的pH约为3,错

误,说明滴加氢氧化钠溶液至PH为4.3的过程中,还会发生醋酸与氢氧化钠的反应，反应的离子

方程式为CftCOOH+OH—CH3C00+HOB项错误。盐酸是强酸,故盐酸的浓度等于氯离子的浓度，

由于盐酸和醋酸为等浓度混合,故根据物料守恒C(CF)=C(CH3C00)+C(CH3C00H),C项正确。pH=7

时,溶液中存在氯化钠、醋酸钠和醋酸由C项分析可知,c©)>c(CH3C00),由ん可得

+

需襯プ普=180,因此c(Na)>c(Cl)>c(CH：iC00)>c(CH3C00H),D项正确。

24.D本题考查物质制备的实验方案设计，为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生根据实验

目的及物质的性质进行分析的能力、实验基本操作能力及实验方案设计能力,综合性较强,注意

把握物质性质以及对题目信息的获取与使用,难度中等。

该反应中无论是炭还是氯化镁都易与水在高温条件下发生反应，易生成新杂质,降低产率。因此

应在无水环境下制备,A项正确;为保证得到的产物氯化铝为气态，则应保持温度在180C以上,B

项正确;氯化时加炭可以使难以发生的反应得以进行,即增大了反应趋势,且炭与〇,反应生成CO

放出热量,可以为反应提供能量,C项正确;高温下,题述反应生成的是CO,D项错误。

25.C本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,明确物质的性质、物质的鉴别及检验为解答

的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度中等。

氯离子可以与银离子结合生成白色沉淀,若出现白色沉淀,样品也可能为氯化钠,A项错误。

若样品为亚硝酸钠很リ亚硝酸根离子被酸性高镒酸钾溶液氧化,可以使溶液褪色。若样品为氯化

钠,氯离子也能被酸性高镒酸钾溶液氧化,使溶液褪色,B项错误。

若样品为氯化钠,溶液颜色无明显变化。若样品为亚硝酸钠，亚硝酸根在酸性环境下会将Fe2氧

化为Fet使溶液变黄色,C项正确。

稀硝酸可以将So(氧化为So.,So广再与Ba,形成白色沉淀,不能证明样品是不是亚硝酸钠,D项

错误。

26.答案(1)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少,分子间作用カ小

⑵Na的半径小于K的半径,Na与H间的离子键作用更强,H更难给出电子,因此NaH的还原性较

弱

27.答案⑴10.8⑵70例式过程略)

解析100kg石灰石中含有CaCO：，的质量为100kgX90%=90kg=9X10'g,则

脛aCOJダ爵=900mol。

1molCaCO;分解需要吸收热量180kJ,900molCaCO,分解需要吸收热量1.62X10'kjo

使焦炭完全燃烧生成C0コ,其热量有效利用率为50%,故需要焦炭实际放出热量3.24XIO,kJ,故

需要焦炭端空=10800g=10.8kg。

15

⑵106kg纯碱的物质的量为1000mol,因此理论上需要1000molCO”而只有40%的COッ最终

转化为纯碱,因此实际需要二氧化碳的物质的量为雷=2500molo

二氧化碳来自焦炭燃烧和碳酸钙分解。根据⑴可知,分解900mol碳酸钙需要#=900mol

12gmol

焦炭,即分解1mol碳酸钙需要1mol焦炭。因此产生氧化钙的物质的量等于实际消耗二氧化

碳的物质的量的一半,即!250mol.因此能获得氧化钙的质量为!250molX56g•mol'=70

000g=70kgo

28.答案(l)Ba、Cu、0BaCu:。

(2)HC1、H2SO4

(3)@2NH:i+BaCu:i04=Ba(0H)2+3Cu+N2+2H20

12，

②BaCu：Q,+12NH3•H2O=Ba+3[Cu(NH:!),]+80H+8H20

⑷将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口,若试纸变蓝,说明尾气中有NH：i0将尾气通入冷的集气

瓶中,若有液珠,说明有る。

解析本题通过逆向推理更易出结果。

⑴通过最后ー步加入BaCL溶液以及在此之前加入0.015molHaSO,可推测出最后一步生成的

白色沉淀为2.330gBaSO,,即0.01molBaSO”说明无色溶液C中加入足量Baユ溶液生成

2.330gBaSO”的过程中消耗H2so“和BaC1各0.01mol。

由无色溶液B中加入0.015molHeSO」生成1.165g白色沉淀可知,这ー步实际消耗H2sol为

0.015mol-0.01mol=0.005mol,消耗Ba”也为0.005molo

固体混合物A加入盐酸溶解后剩余紫红色固体,紫红色固体可能为铜单质或碘单质。若为碘单

质,在通入足量氨气并加热的过程中易变为气态进入尾气,故〇.960g紫红色固体应为铜单质，

即〇.015molCuo

综上可知」.965g化合物X中含有0.005molBa和0.015molCu,则X的化学式为BaCu3_0

0.005mol化合物X的质量为1.965g,则X的摩尔质量为393g-mol:故化合物X中除Ba、

Cu外的另ー种元素的相对原子质量和为393-137-64X3=64,故X中还含有的一种元素是〇或S,

但化合物X在空气中加热到800°C,不发生反应，故X中不含有S,X的化学式应为BaCu：t0,o

⑵无色溶液C中存在过量的硫酸和溶解固体混合物时过量的盐酸。

⑶①由X到A生成铜单质，可知该反应中氨气将+2价铜元素还原为铜单质，故反应的化学方程

式为2NH:i+BaCu:t04^Ba(0H)2+3Cu+N2+2H20o

②铜离子可与氨气形成四氨合铜离子,故反应的离子方程式为BaCu301+12NA•H20—

2+2t

Ba+3[Cu(NH3)4]+8OH+8H&

⑷尾气中的气体组成为过量的氨气、氮气、水蒸气。相对活泼的两种气体为氨气和水蒸气,将

湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口,若试纸变蓝，说明尾气中有NH3O将尾气通入冷的集气瓶中,

若有液珠,说明有H20o

16

29.答案(1)8.OX10s

⑵①温度大于1050℃②AB

(3)反应近程

@1000℃时CH|不参与反应,相同分压的い经历相同的时间转化率相同

⑤先升后降。在950コ050C,以反应I为主,随温度升高ふ(