二氧化硫的性质公开课

§4.3.1二氧化硫的性质监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物西村101176210中度污染黄埔大沙101159136轻度污染花都新华10094119轻微污染2007年01月31日广州环保网发布的空气质量日报（部分）

二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？二氧化硫

SO2的来源

火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。天然：人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。当今世界三大环境问题：①温室效应②臭氧空洞③酸雨颜色：气味：状态：熔点：沸点：溶解度：密度：比空气密度大易液化(101KPa沸点是-10℃)常温、常压下，几种常见的可溶性气体的溶解度：NH3

1:700HCl

1:500H2S1:2.6Cl21:2

CO21:1

易溶于水实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。二氧化硫一、物理性质:(1体积水溶解40体积SO2）有毒气体无色有刺激性气味-75.5℃①酸性氧化物的通性名称与水反应二氧化碳二氧化硫与碱反应与碱性氧化物反应CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3CaO+CO2CaCO3CaO+SO2CaSO3△△二、化学性质:能使紫色石蕊试液变成红色与某些盐反应SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

易溶于水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

易溶于水能使紫色石蕊试液变成红色SO2与Na2CO3溶液如何反应？1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3和NaHCO3，化学方程式为：SO2＋2Na2CO3＋H2O=Na2SO3＋2NaHCO32、若SO2是足量的，那么Na2CO3得到足量的H+生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3和CO2，化学方程式为：2SO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHSO3＋CO23、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？这是大多数人不能深入思考的，而且会认同SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2这一答案。但当我们认真思索就会发现，这涉及到SO2与Na2SO3、NaHCO3谁先反应的问题，一般的资料上认为是先与NaHCO3反应，所以有SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2这个答案，但是这种观点缺乏依据，只是人们所谓的印象。当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；H2SO3的电离平衡常数：K1=1.3×10－2，K2=5.6×10－8。我们要比较H2CO3的K1和H2SO3的K2的相对大小，(即H2CO3与NaHSO3酸性的相对强弱)，明显H2CO3的K1大于H2SO3的K2(即H2CO3的酸性强于NaHSO3酸性)，所以在这种情况时，SO2应先与Na2SO3反应。此时的化学方程式为：SO2＋Na2CO3＋H2O=NaHSO3＋NaHCO3。

某无色气体通入到澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后又澄清，则该气体一定为CO2吗？想一想：

②SO2的漂白性一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，因此银耳并非越白越好。利用SO2的漂白性SO2作防腐剂为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？用品红来检验SO2，SO2可以使品红褪色如何鉴别CO2、SO2？将气体通入到品红溶液中实验室如何制备SO2？与色素结合成不稳定的无色物质H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O②漂白性：能使品红溶液褪色。思考与交流：

活性炭、氯水、二氧化硫的漂白原理是否相同？暂时性——化合漂白二、化学性质:选择性——不能使紫色石蕊褪色具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理实质效果范围将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)永久性(不可逆)暂时性(可逆，加热可复原)暂时性可吸附某些有色物质的分子可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色

从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？思考：试分析化合价并实验验证你的结论氧化还原探究结论：探究过程：探究：SO2既有氧化性，又有还原性还原氧化S（H2S）SS（SO2）

S(S03H2SO4)SO2S+6表现性,需加入

剂来实现,如

。表现性,需加入

剂来实现,如

。S0+4金属H2H2S等

-20+4+6与O2

酸性高锰酸钾溶液Fe3+X2

H2O2

Na2O2

HNO3等

二、化学性质:氧化性还原性SO2+2H2S3S↓+2H2O2SO2+O2

2SO3（可逆反应）催化剂工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸改写成离子方程式与O2

酸性高锰酸钾溶液Fe3+氯水

HNO3H2O2

Na2O2

等SO3+H2O=H2SO4H2S等

通入氢硫酸溶液：思考：二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是表现出漂白性吗？不是，二氧化硫使氯水、高锰酸钾溶液褪色是由于它的还原性，发生的是氧化还原反应，而非漂白性。SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-SO2+2Fe3+＋

2H2O=4H+

＋SO42-+2Fe2+SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl改写成离子方程式★同样能使溴水、碘水褪色。思考：二氧化硫与氯水都具有漂白性，若将二者1:1混合，漂白效果是否更好？

当二者等物质的量混合时，会发生反应，从而丧失了它们各自的漂白功能，以致有色物质颜色基本不褪色。注意：含+4价的硫的化合物除了SO2，还有Na2SO3H2SO3等也具有还原性，能被O2HNO3等氧化SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+H2O2=H2SO4SO2+Na2O2=Na2SO4二、二氧化硫的化学性质1、SO2具有酸性氧化物的通性2、SO2具有漂白性3、SO2既有氧化性，又有还原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3可以漂白某些有色物质一般表现还原性Na2O+SO2=Na2SO3总结防止酸雨的措施有哪些？二氧化硫一定是有害物质吗？制硫酸、漂白剂、防腐剂、杀菌剂等等用碱液吸收，回收再利用，生产硫酸，研究煤的脱硫技术下列反应中，SO2被还原的是()A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C①②③④⑤石蕊试液品红试液H2S试液碘水⑥Na2SO3H2SO4

（1）⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。（2）①中的实验现象为_____________，此实验证明SO2是____________气体。（3）②中的品红溶液____________，证明SO2有____________。（4）③中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。（5）④中的实验现象是____________，证明SO2有____________性。（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O石蕊变红酸性褪色漂白性变浑浊氧化碘水褪色还原SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

吸收多余的SO2，防止污染空气随堂练习：硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。一、硫(sulphur)淡黄色晶体（俗称硫磺）质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。1、硫的物理性质：点燃S＋O2SO2

硫的化学性质：（1）与金属反