北京师范大学东莞石竹附属学校高一月月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的原子质量：Ca—40C-12O-16一、单项选择（12小题，每小题3分,共36分）1、对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是 （）A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同B．在其他条件不变的情况下,降低温度,一般化学反应速率降低C．在其他条件不变的情况下,增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3、下列反应属于可逆反应的是 （）A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水4、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－）B．溶液中的c(H＋）C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c(OH－)5、在医院里，为酸中毒病人输液不应采用（)A．0.9％氯化钠溶液B．0。9%氯化铵溶液C．1。25%碳酸氢钠溶液D．5％葡萄糖溶液6、已知:2Zn(s）＋O2(g）=2ZnO（s)ΔH＝－701。0kJ·mol－1；2Hg（l）＋O2（g）=2HgO(s）ΔH＝－181。6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO（s)=ZnO（s）＋Hg(l）的ΔH为A＋519。4kJ·mol－1B＋259。7kJ·mol－1C．－259。7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－17、现有等浓度的下列溶液：①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤8、氨水中所含有的分子和离子有(）①NHeq\o\al（＋,4)②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H＋⑥OH－A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥9、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （)A3v正（N2)＝v正（H2)B．v正(N2）＝v逆(NH3)C2v正（H2)＝3v逆（NH3）D．v正(N2）＝3v逆（H2）10、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al（2－，4)、Na＋B．由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－，3)、K＋C．c(H＋）/c(OH－）＝1×1012的溶液中:NHeq\o\al（＋，4）、Cl－、NOeq\o\al（－，3）、Al3＋D．c（Fe3＋)＝0。1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－，4)、SCN－11、如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂,其中正确的图象是()12、已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al（－,3)，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c（Na＋)＞c（HCOeq\o\al(－，3））＞c(H＋)＞c（OH－)B．c(HCOeq\o\al（－，3））＞c（ClO－)＞c(OH－）C．c(HClO)＋c（ClO－）＝c（HCOeq\o\al(－,3））＋c（H2CO3）D．c（Na＋)＋c(H＋）＝c(HCOeq\o\al（－,3)）＋c(ClO－）＋c(OH－）＋c（COeq\o\al(2－,3))二、双项选择（2小题，每小题4分，共8分)13、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol,此时表示的化学反应速率正确的是 A．v（N2)＝0。25mol·（L·min)－1B．v(H2）＝0。75mol·(L·min)－1C．v（NH3)＝1mol·（L·min)－1D．v（NH3）＝0。25mol·(L·min）－114、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是(）A．Na2SO4B．NaHSC．HNO3D．HClO三、填空（5小题，共56分)15、(7分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知:反应A中,4molHCl被氧化，放出115。6kJ的热量。①反应A的热化学方程式是______________。②断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”）________。16、（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g）＋bB(g)cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强,T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：分析图像,回答下列问题:（1）在图像反应Ⅰ中,若p1〉p2，则此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，此反应的ΔS________0(填“〉”或“<”),由此判断,此反应自发进行，必须满足的条件是________。(2)在图像反应Ⅱ中,T1________T2（填“〉”“<"或“＝”），该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3）在图像反应Ⅲ中，若T1〉T2，则该反应_______（填“能"或“不能"）自发进行.17、（12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量浓度（mol·L－1）NaOH物质的量浓度（mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0。20。1pH<7请回答:（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________(用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母）________.A．c（Na＋）＋c(H＋）＝c(OH－)＋c（A－)B．c（Na＋)＝c（HA）＋c（A－）C．c（HA)＋c（H＋）＝c(OH－)＋c（Na＋)D．c(Na＋)＋c(H＋）＝c(OH－)＋c（A－）＋c（HA）(2）②组情况表明,c________0.2mol·L－1（选填“〉”、“<”或“＝”）。混合溶液中离子浓度c（A－）________c(Na＋）（选填“>"、“〈”或“＝”)（3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（选填“>”、“〈"或“＝”），离子浓度由大到小的顺序是__________________________。18、．(13分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制0。100mol·L－1稀盐酸和0.100mol·L－1氢氧化钠溶液，②取一粒药片(药片质量相同，均为0。100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0。100mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点④加入25.00mL0.100mol·L－1稀盐酸。请回答下列问题(1)测定过程的正确操作顺序为：__________(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________。（3)上图所示的仪器中，在配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是_________（填仪器名称）（4）若某次实验需重复测定4次.实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为__________，理由是____________。(5)某同学四次测定的V数据如下:测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL12.915。413。113。0请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数.19、（18分）反应：aA（g）+bB（g)cC(g）（ΔH<0）在等容条件下进行.改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为；

（2）A的平均反应速率vⅠ（A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为;

（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B）、αⅢ(B）中最小的是，其值是；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是;

(5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3)的高低:T2T3(填“〉”“<”或“=”）,判断的理由是；

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C）.

18、（1）①②④③或②①④③(2)CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；OH－＋H＋＝H2O(3)平底烧瓶（或烧瓶),分液漏斗，干燥管（4)250mL；4次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及