山东省淄博市稷下街道中学2021年高一化学联考试题含解析

山东省淄博市稷下街道中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2016年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．氯酸钾是还原剂B．KCl既是氧化产物，又是还原产物C．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；B、反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为+5价，据此计算反应中转移电子；C、氧化剂发生还原反应生成的物质为还原产物；D、P2O5与空气中水化合为H3PO4，H3PO4吸收空气中水而呈白雾．【解答】解：A、反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中﹣1价，KClO3是氧化剂，故A错误；B、由KClO3发生还原反应生成KCl，KCl是还原产物，故B错误；C、反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为+5价，所以反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×5=15mol，故C正确；D、P2O5与空气中水化合为H3PO4，H3PO4吸收空气中水而呈白雾，同时含有KCl是固体颗粒，故应为白色烟雾，故D错误．故选C．2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．含8个中子的碳原子的符号：C

B．HF的电子式：

C．Cl的结构示意图：

D．CH分子的填充模型：参考答案：D略3.在120℃时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是：A．C2H2

B．C3H6

C．C7H8

D．C2H4参考答案：D略4.对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C略5.下列说法正确的是A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应参考答案：B6.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是A．过氧化钠比氧化钠稳定

B．氧化钠是灰白色固体，过氧化钠是淡黄色固体C．均属于碱性氧化物

D．均与CO2反应参考答案：C7.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr-被还原C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D.还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-参考答案：DA、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正确。正确答案为D点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。8.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3参考答案：C略9.下列说法正确的是（

）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D略10.放射性核素可用于治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是

A．19

B．53

C．72

D．125参考答案：A略11.下列各项中表达正确的是A.过氧化钠的电子式：B.CO2的分子模型示意图：C.CSO的电子式：D.HCl的电子式参考答案：C【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的分子模型，B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式为，C正确；D．HCl是共价化合物，电子式为，D错误；答案选C。12.下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是

A．观察样品外观

B．在少量的样品中滴入几滴水C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞

D．取少量的试样加热参考答案：A13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是

（

）A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略14.

10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定参考答案：B15.下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是A．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡B．用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C．为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行D．使用前要检查容量瓶是否漏液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3．请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为

mol?L﹣1（保留两位有效数字）．某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液．①下列说法正确的是

．A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是

．A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出．参考答案：4.0

C

B

考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3，及根据c=来计算；①根据溶液的配制及c=、m=nM来分析；②根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）根据c=，则c（NaClO）==4.0mol?L﹣1，故答案为：4.0；①A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以久置的NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g，故D错误；故答案为：C；②A．未洗涤烧杯，使n偏小，浓度偏小，故A错误；B．俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大，故B正确；C．仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小，故C错误；D．少量液体溅出，使n偏小，浓度偏小，故D错误．故答案为：B．点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，难度不是很大，但计算较繁琐三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：

(1)AC（2分）

烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？

参考答案：①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。19.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“