江西省赣州市坝子中学高三化学月考试题含解析

江西省赣州市坝子中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60g丙醇中含有的共价键数目为10NAB.过氧化钠与水反应生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAD.密闭容器中，1molN2与3molH2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6NA个参考答案：B【详解】A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成lmolO2时，转移的电子数为2NA，生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1molN2与3molH2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6NA个，故D错误；故选B。2.下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B略3.碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质﹣﹣碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是（）A．可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性B．该过程中每氧化2mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子C．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管参考答案：B考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理．专题：氧化还原反应专题．分析：由信息可知，发生C+K2CrO7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．浓盐酸与K2Cr2O7发生氧化还原反应，不能用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性，故A错误；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则每氧化2mol碳纳米颗粒，转移2mol×（4﹣0）×=NA8NA个电子，故B正确；C．若将该反应设计为原电池，C失去电子，碳纳米颗粒应作为原电池的负极，故C错误；D．碳纳米管的直径较小，可透过滤纸，不能利用过滤分离，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息判断发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及电子转移、原电池原理、混合物分离方法等，综合性较强，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等．4.下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应参考答案：A略5.下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是

A．苏打

B．氯化氢

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：D略6.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是(

)。A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯与等物质的量的

Br2发生加成反应D．2-氯丁烷(CH3CH2CHCICH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应参考答案：A试题分析：A、甲烷与氯气发生取代反应的四种有机产物均只有一种结构，没有同分异构体，正确；B、丙烯与水加成反应的产物可以是1-丙醇或2-丙醇两种同分异构体，错误；C、异戊二烯与Br2可以发生l,2加成，3,4加成和l,4加成，共有三种同分异构体，错误；D、2-氟丁烷消去HCl分子的产物可以是1-丁烯,也可以是2-丁烯，错误。7.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是：

A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇

D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是（

）

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：略9.下列说法不正确的是（）

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3参考答案：答案：C解析：1mol氧气含有6.02×1023个O2，氧原子数为12.04×1023，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子，B正确。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H＋浓度比小于3：1。显然C错。设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：1×6=1：6，氧原子数比为1×2：1×6=1：3，D对。10.重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B.装置中的隔膜为阴离子交换膜C.电解的过程中阴极附近溶液pH变大D.阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子参考答案：BA、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，阳极区氢离子浓度增大，2CrO42一（黄色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色；故A正确；B、装置中的隔膜为阳离子交换膜，故B错误；C、电解的过程中阴极附近溶液pH变大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正确；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，阴极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子，故D正确；故选B。11.下列离子方程式书写正确的是（

）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=Al(OH)4-↓+4NH4+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O参考答案：D12.下列有关描述中，与事实相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子参考答案：C解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C．13.下列离子方程式正确的是（

）A．向明矾溶液中滴加过量氨水：

B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：参考答案：B略14.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

（

） A．②③④

B．②③④⑤

C．①③④

D．①②③④参考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，①正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，②正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，③正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，④正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，⑤错误。15.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：2CH3CH2OH

H2O+CH3CH2—O—CH2CH3(乙醚)（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________________。（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。参考答案：（1）乙

冷却效果好（乙醚远离火源）（2）防止暴沸（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底

（4）乙醇

将其与饱和Na2CO3混合，然后静置分液（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。参考答案：19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系