山西省阳泉市下曹中学高二化学下学期期末试卷含解析

山西省阳泉市下曹中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各原子或原子团，不属于官能团的是

A．—CH3

B．—Br

C．—NO2

D．

参考答案：A略2.下列物质属于油脂的是（

）

④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①⑤

C．①②

B．④⑤

D．①③参考答案：A略3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1,

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2,

则△H1>△H2参考答案：B略4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2．C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、锌比铁活泼，为原电池的负极．解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C错误；D、锌比铁活泼，为原电池的负极，所以装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为B，注意煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化．5.实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为A．+7

B．+5

C．+3

D．﹣7参考答案：A试题分析：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选A．6.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（

）A．它们都是吸热反应

B．a、b和c均为正值

C．a==

b

D．2b==

c参考答案：D略7.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（

）A．s区元素都是金属元素 B．第13列的元素原子最外层电子排布为ns2np1C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区参考答案：B略8.下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C．0．2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．25℃与60℃时，水的pH相等参考答案：C略9.食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是（）A．用甲醛溶液浸泡的海鲜品

B．牛奶经工业发酵后得到的酸奶C．加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱

D．二氧化硫熏制后的白面粉参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：化学应用．分析：A、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；B、根据酸奶的成分和发酵的过程进行分析；C、苏丹红Ⅰ号具有致癌性；D、根据二氧化硫是有毒气体判断．解答：解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A不选；B、酸奶不但保留了牛奶的所有优点，而且某些方面经加工过程还扬长避短，成为更加适合于人类的营养保健品，故B选；C、苏丹红Ⅰ号是一种工业染料，常用于鞋油和蜡烛等工业产品的染色，对人体可能致癌，故C不选；D、二氧化硫是有毒气体，能危害人体健康，不能用来熏制面粉，故D不选；故选：B．点评：本题考查了食品安全与化学知识的联系，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10.(7分)下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：__________＞________(填化学式)

(2)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。

(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。

元素电负性最大，Y的基态原子的简化电子排布式为

(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是________。A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子C．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼D．上述物质中有两个物质含有10个电子

参考答案：(1)NH3PH3(2)洪特规则(3)NeF

［Ne］32s232p4(4)C略11.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是A．元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>CB．元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>CC．元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D．元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1参考答案：B略12.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学．生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16

B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强参考答案：B13.下列对化学反应的认识错误的是（

）A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C

略14.

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A.G是最活泼的非金属单质

B.M化学性质活泼C.E能使紫色石蕊试液变蓝色

D.L是极性分子参考答案：B15.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3

D．3：1：1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

．Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为

，干燥管D的作用为防止

．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液

的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶．

参考答案：Ⅰ（1）钾；铝；铝；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）锥形瓶；倒吸；（4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．解答：解：Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；

（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸；（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性．（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因．（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒，故答案：“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH﹣离子结合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒，故答案：尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒．点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意重金属离子能使蛋白质变性，可溶性的铜离子加碱可转变成沉淀．18.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=