北京佳汇中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

北京佳汇中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是(

)①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别和溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔

④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠A.①②④B.①③⑤C.②③④D.①②③参考答案：B略2.已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2参考答案：答案：A3.下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤参考答案：B略4.有一可逆反应，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：B5.下列离子方程式中书写正确的是（

）A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O参考答案：C略6.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（

）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物参考答案：C试题分析：根据有机物碳原子的特点，分子式为C9H12，A正确。碳原子数越多，熔沸点越高，故异丙苯的沸点比苯高，B正确。苯环是平面结构，当异丙基中的“CH2”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，C错误。异丙苯的和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，D正确。【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，涉及有机物中碳原子的特点、有机物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识，培养学生对知识灵活运用能力的，但前提是夯实基础。有机物中碳原子有只有4个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其余是氢元素，因此分子式为C9H12，容易出错的地方在氢原子的个数，多数或少数，这就需要认真以及有机物中碳原子有四个键，这样不至于数错；有机物中熔沸点高低的判断：一是看碳原子数，碳原子越多，熔沸点越高，二是碳原子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共线，常是以甲烷为正四面体结构、乙烯为平面结构、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础，进行考查，同时在考查共面的时候还要注意碳碳单键可以旋转，双键不能旋转，审清题意，看清楚是所有原子还是碳原子共面，一般来说如果出现－CH3或－CH2－等，所有原子肯定不共面；同系物的判断，先看结构和组成是否一样，即碳的连接、键的类别、官能团是否相同等，再看碳原子数是否相同，相同则不是同系物；掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。7.下列物质分类正确的是

（

）

参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu参考答案：C略9.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（

）A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl参考答案：答案：B10.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（

）A．还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a点处的氧化产物是SO，还原产物是I－C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O参考答案：C【知识点】氧化还原反应原理的应用解析：A．从图中可以看到在刚开始的时候没有产生I2，说明发生了反应：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，继而发生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正确；B．在0～b间只发生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a点处的氧化产物是SO，还原产物是I－，正确；C．①当在0～b间只发生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－为0.4mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol

NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－为0.4mol时，则与IO反应的I-为0.6mol，消耗了IO为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据图像首先判断出发生的反应，进而氧化性和还原性的强弱就能判断，从而写出化学方程式，如根据题干判断出0～b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），综合性较强，难度较大。11.下列有关实验原理或操作正确的是

A．用pH试纸测得某雨水的pH＜7，故该雨水为酸雨

B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤

D．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略12.下列图示与对应的叙述不相符的是（

）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强参考答案：C略13.不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是

A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B.氢氧化钡和硫酸溶液C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D.石灰水和硝酸溶液参考答案：B14.某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是(

)A．溶液中难以确定Al3+的存在与否B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐参考答案：B15.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（

）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是

A．用水扑灭

B．用泡沫灭火器扑灭C．用干粉灭火器扑灭

D．用干燥的砂子扑灭【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

。（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

。理由是

。

（4）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

。参考答案：（8分）（1）D（1分）（2）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）（3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（2分）（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分）（5）不同意。（1分）因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的