江苏省镇江市丹徒区冷遹中学2022年高一化学测试题含解析

江苏省镇江市丹徒区冷遹中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

（

）

A.整个溶液变紫色

B.整个溶液变为棕黄色

C.上层为无色，下层为紫红色

D.下层无色，上层紫红色参考答案：C略2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质酒精浓硫酸汽油氯酸钾标签

参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】A．酒精属于易燃物；B．浓硫酸有腐蚀性；C．汽油属于易燃物；D．KClO3属于易爆物．【解答】解：A．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故B正确；C．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确．故选A．3.焰色反应可用来检验A.所有元素的存在

B.所有金属单质的存在

C.某些金属单质或金属离子的存在

D.所有非金属元素的存在参考答案：C4.下列关于“变化”的说法中正确的是A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：A略5.等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是A．将钠放入足量水中B．将钠放入足量稀硫酸中C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案：C6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（

）A．失去电子的反应是还原反应

B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂参考答案：D略7.

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略8.下列说法中与胶体性质无关的是（）A.提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固B.自来水中一般通入氯气来杀菌消毒C.土地呈盐碱性，则其保肥能力较差D.现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中以吸收甲醛等有害气体参考答案：BA.血液属于胶体分散系，提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固，与胶体性质有关系，A不符合；B.自来水中一般通入氯气来杀菌消毒，利用的次氯酸的强氧化性，与胶体性质没有关系，B符合；C.土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，因此如果土地呈盐碱性，则其保肥能力较差，与胶体性质有关系，C不符合；D.现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中，该物质具有胶体的性质，可以吸收甲醛等有害气体，与胶体性质有关系，D不符合，答案选B。9.已知1gN2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）A． B．14mmol﹣1 C．28m D．28mmol﹣1参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒，据此计算1mol氮气含有的氮气分子，根据N=n×NA来计算阿伏伽德罗常数，注意其单位为mol﹣1解答：解：1mol氮气的质量为1mol×28g/mol=28g．由于1gN2含有m个原子，所以含有的氮气分子数为0.5m，所以28g含有的氮气分子数为×0.5m=14m，即1mol氮气含有14m个氮气分子，所以14m=1mol×NA，解得NA=14mmol﹣1，故选：B．点评：考查学生对阿伏伽德罗常数的理解，难度不大，注意阿伏伽德罗常数单位为mol﹣110.以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是

A.沸腾炉

B.氧化炉

C.吸收塔

D.接触室参考答案：B略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B．加入铝粉能产生H2的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、SO42－C．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－参考答案：C12.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是

A.Ne

B.

C.

D.参考答案：C略13.高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)33Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe(OH)3＋10OH－

B．充电时阴极附近溶液的pH变大

C．放电时，负极材料为Zn

D．放电时，每转移0.2mol电子，正极的质量减少6.5g

参考答案：BC略14.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，含氧原子4.8g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为

（

）A．2：3

B．4：3

C．2：1

D．1：2参考答案：A略15.关于SO2气体的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g?mol﹣1D．25℃，1.01×105Pa下，1molSO2的体积为22.4L参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；B．根据N=nNA计算出1mol二氧化硫含有的分子数；C．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；D．25℃1.01×105Pa不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．【解答】解：A．SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．1molSO2中所含分子数约为：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故B正确；C．1molSO2的质量是：64g?mol﹣1×1mol=64g，故C错误；D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.200mol·L-1的Na2CO3溶液240mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管

②量筒③烧杯

④玻璃棒

⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为

g。（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有

（写仪器名称）。（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：

；②如果定容时俯视刻度：________。参考答案：（1）5.3

（2）药匙、250mL容量瓶（3）①偏低

②偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：18.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定