高中化学-化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思

滴水能穿石，学习靠积累，只有不断地努力学习，才会有收获，美好的未来属于你们。第二节化学反应的快慢和限度（2）【学习目标】了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。3．能识别可逆反应知道化学反应存在一定的限度。4．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。【教学重点】化学平衡的定义和特征。【教学过程】在某密闭容器中发生反应：500℃1.01×105Pa2SO2+O22SO3(条件略)时间(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9一、可逆反应1、定义：在同一条件下,既能向进行,同时又能向方向进行的反应,叫做可逆反应.22、符号：3、特点：(1)、同一条件同时进行（两同）（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）【学以致用】判断下列反应是否为可逆反应？为什么？①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳与水②氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气=3\*GB3③氯气与水反应生成盐酸与次氯酸=4\*GB3④N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2二、化学平衡状态（1）定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持_________的状态。化学平衡的建立过程化学平衡的建立过程其实和途径没有关系，我们可以加反应物建立平衡，也可以加生成物建立平衡，最后的结果都是一样的。【深化提高】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（）A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。（2）、化学平衡状态的特征逆：等∶动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正=V逆≠0定：各物质的浓度保持恒定。（定值）变：条件改变，平衡也会改变。判断化学平衡状态的标志：（1）等:V正=V逆（2）定:混合物中各组分的百分含量不变（除部分含量外在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量达不变”）。总结：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（）⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（）⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（）⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（）⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（）⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（）⑾外界条件不变时，体系的质量不再改变。（）⑿单位时间内有1个NN断裂，同时有3个H－H生成。（）三化学平衡的移动1.化学平衡的移动（课本44页）（观察图2－2－7）在圆底烧瓶中发生可逆反应，此反应正反应为反应（填放热或吸热）。浸入冷水中的颜色，说明NO2，N2O4浓度，原化学平衡被，使平衡向移动。浸入热水中的颜色，说明NO2浓度，N2O4浓度，原化学平衡也被，使平衡向移动。可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程称之为化学平衡的移动。化学平衡移动的原因：条件改变，引起v正≠v逆，速率发生相对改变，平衡才能移动。可归纳如下：某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡14．常温下，将amolN2与24molH2与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同）n始∶n平=。（4）达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。教材处理（1）将科学史话放到本节开始,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。(3)引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。（4）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。教材分析本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。教学背景分析1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历分析平衡状态的判断依据时，学生对压强、密度等因素的判断不容易理解，这个与学生的知识结构还是有一定关系的。正确把握新课程理念，积极参加各种新课改教研与培训活动，不断充实自我，完善自我。课标分析《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。化学反应的快慢和限度限度练习1在一定温度下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成1moLA2的同时生成1moL的B2B.容器内气体的总物质的量不随时间的变化而变化C.单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2D.单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的AB2．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）。A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH23．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应tmin后测得c(X2)=0.4mol•L-1，c(Y2)=0.8mol•L-1，生成的c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（）。A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY34．反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（）。A．生成的SO3中B．O2和SO3中C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中5．将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）表示正确的是（）。6．对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态。①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2②H2的浓度不再变化③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2④单位时间内每生成3molH2的同时有2molNH3生成⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变⑥在恒压条件下，混合气体的体积保持不变⑦NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变⑧在恒容条件下，混合气体的压强保持不变7．常温下，将amolN2与bmolH2与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同）n始∶n平=。（4）原气体中a∶b=。（5）达