高中化学-人教版必修一氧化还原反应第二课时教学课件设计

第2课时氧化剂和还原剂第二章化学物质及其变化

第三节氧化还原反应一、氧化剂和还原剂

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆化合价升高，失去6e-,被氧化化合价降低，得到6e-,被还原0

+30

+3【课前练习】用双线桥法标出方程式中化合价变化、电子转移、被氧化（被还原）一、氧化剂和还原剂

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆化合价升高，失去6e-,被氧化化合价降低，得到6e-,被还原0

+30

+3氧化剂还原剂还原产物氧化产物【问题探究1】根据所学知识及逻辑关系，为下列四种物质选择合适的名称(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)。【练习1】标出标出方程式中化合价变化、电子得失、被氧化（被还原）和名称Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2×e-，被还原还原剂氧化剂氧化产物还原产物总结【氧化还原反应概念之间的关系】

性

氧化剂

化合价

电子

被

产物

性

还原剂

化合价

电子

被

产物氧化降低得还原还原还原升高失氧化氧化物质

变化产物性质氧化性：

电子的性质还原性：

电子的性质得失【交流讨论】标出下列几个氧化还原反应中的电子转移、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，反应物中硫元素所起的作用、表现的性质一样吗？（1）SO2+2H2S=2H2O+3S

（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）2H2SO4（浓）+C==CO2+2SO2+2H2OH2SO4：

H2S：SO2：氧化剂(性）还原剂（性）

氧化剂（性）、还原剂（性）氧化剂氧化剂还原剂还原剂二、氧化性、还原性与元素化合价的关系【问题探究2】1、画出硫原子的原子结构示意图2、根据原子结构分析H2S、H2SO4

、SO2中的硫原子的化合价类型（最高价、最低价、中间价态）3、三种物质中硫原子化合价在反应中可能如何变化？表现什么（氧化性、还原性）性质？总结：氧化性、还原性与元素化合价的关系：最低价：

最高价：

中间价态：只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性例题1在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧Fe

⑨HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有还原性的是

，

②④⑦①⑥⑧③⑤⑨既有氧化性又有还原性的是

,【迁移应用】

阅读课本37页，最后一段常见的氧化剂还原剂，对其进行分类，分析那些类型物质易做氧化剂、还原剂?

①活泼非金属单质，如O2、Cl2

、O3等；②某些高价氧化物，如MnO2等；③高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等④高价含氧酸盐，如KMnO4等；⑤某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;【总结】常见的氧化剂--【总结】常见的还原剂--①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等；②某些非金属单质，如C、H2、

Si等；③某些低价态氧化物，如CO、SO2等；④含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；例2、下列物质中的铁元素，既有氧化性又有还原性的物质是（）A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B练习2、判断下列说法正确的是（）A、金属单质在化学反应中只做还原剂

B、非金属在化学反应中只做氧化剂

C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂

D、物质失电子越多还原性越强，失电子越少还原性越弱A三、氧化性、还原性强弱比较概念：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的

与得失电子数目的多少无关。难易方法1、在同一反应中比较：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物【问题探究3】（1）标出标出方程式中化合价变化、电子得失、被氧化（被还原）和名称Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Ag++Cu==Cu2++2Ag（2）从化合价的角度分析，下列方程式中各物质所具有的性质（氧化性、还原性）（3）对物质的氧化性、还原性排序Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Ag++Cu==2Ag+Cu2+化合价降低，得到2e-,被还原化合价升高，失去2e-,被氧化氧化产物还原产物还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂氧化性：还原性：Cu2+Zn2+Ag+ZnCuAgAg+＞Cu2+

＞Zn2+Zn＞Cu＞Ag氧化性：还原性：Cu2+Zn2+Ag+ZnCuAgAg+＞Cu2+

＞Zn2+Zn＞Cu＞Ag2、根据金属活动顺序表判断结合问题探究3中的排序，自主推测金属活动性顺序表中的氧化性还原性顺序K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+

H+

Cu2+

Hg2+

Ag+还原性：逐渐减弱氧化性：逐渐增强K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag【例3】常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl－,③

2Fe3++2I－2Fe2++

I2。1、排出物质的氧化性、还原性顺序

2、判断反应2KCl+I2====2KI+Cl2能否自发

进行

（填“能”或“不能”）Cl2>Br2>Fe3+>I2I－>Fe2+>Br－>Cl－不能小结一、氧化剂、还原剂

概念、变化、产物、性质间的关系二、性质与价态间的关系

最低价、最高价、中间价态三、氧化性、还原性比较

方程式、金属活动性顺序表1、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（）A、Ag+→Ag

B、CuO→Cu

C、FeO→Fe2O3D、NO→NO2

当堂检测AB2、已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原