分子的性质第一课时价电子排斥理论

分子的性质第一课时价电子排斥理论第一页，共十五页，编辑于2023年，星期日

学习目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。第二页，共十五页，编辑于2023年，星期日

形，如CO2

形，如H20

形，如HCHO、BF3

形，如NH3分子的立体结构最常见的是

形，如CH4五原子分子三原子分子四原子分子一、形形色色的分子直线V平面三角三角锥正四面体第三页，共十五页，编辑于2023年，星期日同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V形第四页，共十五页，编辑于2023年，星期日同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？三角锥形平面三角形第五页，共十五页，编辑于2023年，星期日原子HCNO电子式可形成共用电子对数1)写出H、C、N、O原子的电子式：H···O：··1234·N：····C··探究：同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型为什么不同？

第六页，共十五页，编辑于2023年，星期日

2)写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式分子的空间构型OCO:::::::::::HOH::::HNH:H:::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH直线形倒V形三角锥形平面三角形正四面体HH..C....O......对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。第七页，共十五页，编辑于2023年，星期日

总结:由于分子中的σ键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，而趋向尽可能彼此远离，以减小斥力，从而影响了分子的空间构型。第八页，共十五页，编辑于2023年，星期日

1、内容：中心原子价电子层电子对（包括＿＿＿

电子对和

的孤电子对）的互相

作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互

的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。（VSEPR模型）σ键未成键排斥排斥最小二、价层电子对互斥模型第九页，共十五页，编辑于2023年，星期日2、计算中心原子上的孤电子对数

½(a-xb)a为中心原子的价电子数;X为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数;思考与交流（教材p38）第十页，共十五页，编辑于2023年，星期日①中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测

3、应用：预测分子构型

ABn

立体结构范例

n=2直线形CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面体形CH4第十一页，共十五页，编辑于2023年，星期日

②中心原子上有孤对电子的分子如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。第十二页，共十五页，编辑于2023年，星期日项目分子式ABn型分子(n值)VSEPR模型价层电子对的空间构型分子的立体结构模型分子的空间构型CO2

H2O

NH3

CH2O

CH4

直线形四面体正四面体直线形Ｖ形三角锥形平面三角形正四面体四面体平面三角形22334中心原子所含孤对电子对数

02100第十三页，共十五页，编辑于2023年，星期日分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH4+H3O+SO2BF3NHHHH+HCNBFF

FS=O=OOHHH+第十四页，共十五页，编辑于2023年，星期日规律总结(1)中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用

预测；n=2,为n=3,为n=4