辽宁省鞍山市鞍钢中学2021年高三化学联考试卷含解析

辽宁省鞍山市鞍钢中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（

）A．装置甲：防止铁钉生绣

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C略2.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.KIO3与KI

在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O参考答案：AA.一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A正确；B.KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生6OH-，5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故B错误；C.氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D错误。故选A。点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。3.下列说法中正确的是：A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1∶1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比1∶1C．等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为1∶1D．Na2CO3溶液中Na+与CO32—离子数目比为2∶1参考答案：C略4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

参考答案：D5.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（

）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA参考答案：B【知识点】热化学方程式解析：A、反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值，数变小，故B错误；C、由盖斯定律①-②得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度中等。6.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(

)A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

D．Na+、K+、NO3—、SO32—

参考答案：D试题分析：A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故B不选；C．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C不选；D．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故D选；答案选D。考点：考查离子共存问题7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是

A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物

B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮

D．工段①中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略8.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐中主要添加是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A本题考查有关环保、日常生活中的化学知识。加碘食盐加的是KIO3，A正确；消毒用的酒精不是无水乙醇，B错；绿色食品是指无污染的食品，不是指不含任何化学物质的食品，C错；CO2不是空气日报中的污染指数，D错。9.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A甲<乙<丙<丁

B丁<甲<乙=丙

C甲=丁<乙=丙

D丁<甲<乙<丙参考答案：B略10.t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm－3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是(

)A．原溶液的质量分数为20%B．t℃时，KCl的溶解度为50.0gC．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L－1D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数参考答案：B略11.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实验现象离子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

参考答案：D略12.锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（

）A．该电池的负极为LiCoO2

B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向参考答案：【知识点】原电池原理F3

【答案解析】B

解析：根据锂离子的移动方向，确定LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D正确。干冰是固体二氧化碳，属于非电解质，故B错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了原电池原理，要理解原电池内部阳离子移向正极，电子从负极经外电路移向正极。13.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在PH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO参考答案：B略14.合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略15.将反应5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）

A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．两次电流计指针偏转方向相反参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，所以加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色；电子从负极流向正极，即从乙经导线流向甲；再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极．【解答】解：A、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙中石墨电极上发生氧化反应，故A正确；B、乙中I﹣失电子发生氧化反应生成I2，甲中IO3﹣得电子发生还原反应生成I2，则加入淀粉溶液，两个烧杯中均变蓝色，故B错误；C、该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零；故C正确；D、开始加入少量浓硫酸时，乙中I﹣失电子生成I2，则乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2，则甲为正极，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣，甲为负极，乙为正极，两次电极的正负极相反，则两次电流计指针偏转方向相反，故D正确．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式____________________．（2）观察到A中的现象是________________________________________________．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________________，写出有关的化学方程式____________________________．（4）C中盛放CCl4的作用是____________________．（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．参考答案：（2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O（或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O）（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气（5）石蕊试液溶液变红色（其他合理答案都对）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A

，B

，写出B的一种危害

．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F

；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：

；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

．（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法

．参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

【考点】无机物的推断．【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方