辽宁省鞍山市黄花甸中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省鞍山市黄花甸中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一无色混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在

D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A2.对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A.负极的反应式为2H＋＋2e－==H2↑B.电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.硫酸既提供反应物，又起导电作用参考答案：DA、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2＋，故A错误；B、电子由Zn经外电路流向Cu，电子不能在溶液中流动，故B错误；C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H＋向Cu棒迁移，2H＋＋2e-=H2，故C错误；D、硫酸提供反应物，发生2H＋＋2e-=H2，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故D正确。3.丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90％，且裂解后两种烯烃的质量想等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气体中的体积分数为

（

）A．11％

B．19％

C．40％

D．50％参考答案：B略4.下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（

）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．解答：解：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C．只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；D．O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化5.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应参考答案：A考点：常见的能量转化形式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；B．铝热反应为放热反应；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量．解答：解：A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；D．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误；故选A．点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．6.下列说法正确的是（）A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等B．体积相同的CO与N2的质量一定相等C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；B．相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成判断；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA判断．解答：解：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA知，其分子数一定不等，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．7.在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO42-C.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-参考答案：CA、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B错误；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Fe3+在溶液中显综黄色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D错误，答案选C。8.下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4－+4H++5SO2=2Mn2++5SO42－+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2－+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3－。9.某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列物质中，与该产品互为同系物的是

（

）A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH参考答案：C略10.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(

)A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g

B．7.1gC12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个

C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个

D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA个参考答案：A略11.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合价是+6

价

B.反应的氧化产物是NO3-C.消耗1mol氧化剂，转移电子6mol

D.反应中Cr3+被氧化参考答案：D根据图像可知随着反应的进行硝酸根的浓度逐渐增大，说明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是还原剂，Cr2O72-是氧化剂，二者发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，则A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价，A正确；B．N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，B正确；C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1molCr2O72-，转移电子6mol，C正确；D．Cr2O72-是氧化剂，被还原，Cr3+是还原产物，D错误，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答时注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。根据图像判断出硝酸根是生成物是解答的关键，注意反应前后元素化合价变化的判断。12.下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B试题分析：A、钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，它们相差一个电子层，正确；B、Na和Na+的化学性质相差很大，错误；C、钠原子、钠离子的核电荷数均为11，属于同一元素，正确；D、焰色反应属于元素的性质，为物理变化，灼烧时，它的焰色反应都是黄色，正确。13.已知2H→H2

放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（

）

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1molH2的能量比2molH的能量低

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量

D．氢原子的还原性比氢分子弱参考答案：B略14.以下分离混合物的操作中，不正确的是（）A.蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B.蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，碘的四氯化碳溶液从上口倒出D.蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止液体剧烈沸腾参考答案：CA、蒸发时，为防止液体过多而导致飞溅，所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3，故A正确；B、蒸发时，应防止温度过高，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，故B正确；C、四氯化碳密度比水大，在下层，下层液体从下口倒出，故C错误；D、蒸馏时注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正确。故选C。15.下列关于某些氧化物的说法正确的是（

）A.NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B.NO、CO2均可用向上排空气法收集C.CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D.CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成参考答案：A【详解】A.NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，A正确；B.一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B错误；C.CO2、SO2气体和澄清石灰水都会发生反应生成白色沉淀，C错误；D.S中氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，D错误；故合理选项是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在右图装置中：加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式A

B

C

D

E

F

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中：

丙瓶中：_______________________________________________

参考答案：（10分）A、NaHCO3

B、Na2CO3

C、H2O

D、CO2

E、Na2O2

F、O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

▲

。（2）反应②在点燃条件下的现象是

▲

。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

▲

。（4）反应③的离子方程式为

▲

。（5）反应④的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（