广东省湛江市振兴中学2021年高一化学期末试卷含解析

广东省湛江市振兴中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：C试题分析：①原子序数为15的元素是P，最外层有5个电子，它的最高化合价为+5，错误；②同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，原子获得电子的能力就越强，所以元素的ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核内有6个质子，但是其中子数可能是6、7、8个，故原子核电荷数和中子数不一定为6，错误；④原子序数为12的元素核外电子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确。正确的是②④，选项C符合题意。2.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略3.关于乙酸的下列说法不正确的是()

A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体

B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸

C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D．乙酸易溶于水和乙醇参考答案：B略4.由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．能发生加聚反应C．与HCl加成只生成一种产物D．分子中所有原子都在同一平面上参考答案：B解：A、乙烯分子中C﹣H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、CH2=CHCH3中存在碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；D、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故D错误；故选B．5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略6.下列物质中属于电解质的是A．酒精

B．氯气

C．碳酸钠

D．硫酸溶液参考答案：C略7.某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④参考答案：A略8.下列化学实验操作或事故处理中正确的是()A.被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B.实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D.浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液参考答案：AA、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用沙土覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。9.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应参考答案：C解析：合金的熔点比成分金属低。10.下列离子方程式书写不正确的是A.稀硫酸与Na2SiO3溶液混合:

SiO32-+

2H+=H2SiO3↓B.Cl2与澄请石灰水反应:

Cl2+2OH-

=Cl-+C1O-+H2OC.三氧化铁溶液中加入铁粉:

Fe3++Fe=2Fe2+D.NaHCO3与盐酸反应:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O参考答案：C硫酸为强酸，Na2SiO3为可溶性盐，均可拆成离子；A正确；Cl2与澄请石灰水反应生成氯化钙和次氯酸钙两种可溶性盐，可以拆成离子；B正确；电荷不守恒，C错误；NaHCO3易溶的盐，盐酸为强酸，可以拆成离子；D正确；正确选项：C。11.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（

）①升高温度

②加入催化剂

③增大反应物浓度

④将块状固体反应物磨成粉末A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④参考答案：D【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；②使用催化剂能加快化学反应速率，正确；③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：①浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。②压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。③温度改变对任何反应的速率都有影响。

12.在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．（2）达到平衡时CO的转化率．参考答案：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）达平衡时CO的转化率50%；考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0变化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1据此计算反应速率V=，转化率=×100%．解答：解：经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）5

2

0变化量（mol）2

1

1平衡量（mol）3

1

1（1）H2的浓度变化表示的该反应的速率==0.8mol/（L?min），答：以H2的浓度变化表示的该反应的速率为0.8mol/（L?min）；（2）一氧化碳转化率=×100%=50%，答：达平衡时CO的转化率50%；点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，转化率、反应速率概念的计算分析是解题关键，题目较简单．13.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A解析：32gO2的物质的量是1mol,1molO2含有2molO，氧原子数目为2NA，A错误；每个水分子中含有3个原子，0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1molH2O中含有的水分子数目为NA，C正确；0.5NACl2的物质的量为0.5mol，D正确。14.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A．原子序数：B＜A

B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族

D．A肯定是金属元素参考答案：C略15.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．[Al(OH)4]-

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

（2）试管B中盛放的溶液是

，其主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是。（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是。A．44g

B．29.5g

C．74.8g

D．88g参考答案：1）CH3COOH+C2H5OH

=

CH3COOC2H5+H2O

（2分）（2）饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分）（3）倒吸（1分）

（4）分液（1分）

（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：18.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色