河北省衡水市深县贡家台乡中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

河北省衡水市深县贡家台乡中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+

B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+

D．可能有Na+和K+参考答案：B略2.2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色参考答案：BA项，例如非金属单质氢气、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B项，因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色都为黄色，故B正确；C项，只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，避免干扰，故C错误；D项，并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁灼烧时火焰没有颜色，故D错误。3.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

（

）A.22.4LH2中含分子数为NAB.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC.1L1mol/L氨水溶液中离子总数为2NAD.1L2mol/L氯化铵溶液中有2NA个NH4+离子参考答案：B4.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是(A)Z是酸酐，但它不和水反应

(B)Z是一种碱性氧化物(C)Z的化学式可能为X2Y5

(D)Z熔化时破坏化学键参考答案：C略5.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略6.下列措施不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯参考答案：B用家用汽车代替公交车可增加CO2的排放量。7.下列仪器常用于物质分离的是A.①③⑤

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤参考答案：D①试管用于少量物质的反应等，②漏斗用于固体和液体的分离，③分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离，④托盘天平用于称量固体物质的质量，⑤蒸馏烧瓶用于互溶的液体的分离，⑥研钵用于固体物质的研磨粉碎，所以这些仪器用于物质分离的是②③⑤，故本题正确答案为D。8.下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（

）①②③④⑤⑥⑦A．①③⑤⑦

B．②④⑥

C．①②③

D．④⑤⑥⑦参考答案：A略9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(

)A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2参考答案：D【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量大于2molSO3（g）的总能量，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，故A错误；B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，故C错误；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）

△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H2，碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，焓变是负值，比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，故D正确。故选D。【点睛】关于中和热应注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ/mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水为基准。

10.下列物质的性质比较中，错误的是A．熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2

B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C．还原性：F–>Cl–>Br–>I–

D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI参考答案：C略11.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是A.偏铝酸钠溶液与盐酸 B.氢氧化钠溶液与二氧化碳C.钠与氧气

D.氢气与氯气参考答案：D12.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（

）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④参考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故①正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故②错误；③在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故③正确；④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故④正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2转移电子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反应I、II中共转移3.2mole﹣，故⑤错误；故选C．13.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是A．30P和31P两种核素互为同位素B．该变化同样遵循质量守恒定律C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：C14.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（

）A．CO2的电子式

B.N2的电子式C．乙烯的结构简式C2H4

D.–OH的电子式参考答案：D略15.对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是（）A．V(B)＝0.6mol/(L·min)

B．V(A)＝0.3mol/(L·min)

C．V(B)=0.02/(L·S)

D．V(C)=0.5mol/(L·min)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示装置制取次氯酸钠。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

试完成下列问题：

(1)烧瓶B中盛

，大试管C中盛

。

(2)烧瓶B中发生反应的化学方程式

试管C中发生反应的化学方程式

(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样?

①能否省去乙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

。参考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，会降低NaClO产率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相