黑龙江省哈尔滨市人和中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市人和中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是A．AgNO3

B.NaCl

C.CuCl2

D.Na2SO4参考答案：B略2.用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（

）A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S参考答案：A略3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：AB4.下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点升高；②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强；④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点升高，故错误；②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力越强强，非金属性越强，故正确；④元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Se＞S＞Br＞Cl，其简单阴离子还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；故选C．点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点．5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A、NaCl晶体、BaS04

B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精

D、熔融的KNO3、硫酸溶液参考答案：C略6.下列关于实验操作的说法中正确的是A.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C.蒸馏时，温度计的水银球插入液面以下D.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸参考答案：A7.下列说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸溶液和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。()A．①②③④B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D略8.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物参考答案：C略9.2g金属钠投入到足量的重水(2O)中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol电子

C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（

）A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、金属生锈发生了电化学腐蚀；B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D、钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程．解答：解：A、金属生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D、钟乳石形成的反应是：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2CO2+CaCO3↓+H2O，均不属于氧化还原反应，故D正确11.下列叙述与胶体知识无关的是A.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀B.江河入海口常有三角洲形成C.在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D.“卤水点豆腐”参考答案：A【详解】A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B项、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，与胶体知识有关，故B错误；C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，与胶体知识有关，故C错误；D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体性质有关，故D错误。故选A。【点睛】本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键。12.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl

中，H+移向b；c、d

用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质；d

浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b

的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为A.a>b>c>d

B.c>

a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c

>

a参考答案：Ca、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl中，H+移向b，b为正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是a＞b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻，则c为负极，d为正极，所以活泼性是c＞d；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质，则a易失去电子，活泼性是a＞c；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质，说明d比b活泼，活泼性是d＞b；综上可知4块金属的活动性顺序是：a＞c＞d＞b，答案选C。点睛：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，掌握原电池的工作原理是解答的关键。13.据报道,某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。下列关于16667Ho的叙述错误的是A.原子序数为166

B.核外电子数为67

C.中子数为99

D.质量数为166参考答案：A14.下列反应属于放热反应的是（

）A．氢气还原氧化铜

B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和参考答案：D略15.下列物质熔沸点高低比较正确的是

A．SiO2<CO2

B.CCl4<CF4

C.NaCl<HCl

D.HF＞HCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。

A→B→C→D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为

；（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。参考答案：（1）A

MnO2浓盐酸

B饱和食盐水

D

NaOH溶液（2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

（4）90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是

（填化学式）（3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为： 。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：

。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：

。参考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.为缓解能源危机，