人教版2018年九年级化学电子版上册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩，指出这些奇特愿望“正在通过化学家的才智和辛勤的劳动逐步实现”，从而激发同学学习化学的爱好，使同学感受到化学学习的价值，并产生期望了解化学的猛烈愿望。教材从具体事例动身，先是引导同学了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的自然科学，它主要争辩物质的组成、结构、性质以及变化规律；接着教材以丰富多彩的图画和简明的语言，概述了人类生疏化学、利用化学和进展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会进展的关系，向同学呈现了化学的魅力和学习化学的价值。学问与技能了解化学是争辩物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，知道化学与人类进步和社会进展的亲密关系。过程与方法引导同学通过资料搜集、呈现等，逐步形成良好的学习习惯和学习方法，提高同学猎取信息、表达信息的力量。情感、态度与价值观激发同学亲近化学、宠爱化学并渴望了解化学的情感。重点对同学进行情感、态度和价值观等方面的熏陶和培育。激发同学渴望了解化学的情感，生疏化学学习的价值，从而产生学习化学的爱好。难点了解什么是化学。多媒体、NaOH溶液(用啫喱水瓶盛装好)、用酚酞试液写有“化学大世界”字样的纸(表面为白纸)。一、导入新课请三名同学分别上台表演：甲：(呈现A、B两种无色液体)请大家猜想，假如把这两种液体混合在一起会有什么现象呢？(在同学们各抒己见后)甲：[向盛有A液体(稀盐酸)的试管中滴加B液体(AgNO3溶液)。](在同学们惊异的目光中)甲：我表演的节目叫“清水变牛奶”，可是不能喝！乙：这有什么稀奇，我也会表演(呈现C、D两种无色液体)，我也请大家猜一猜，假如把它们混在一起会有什么现象呢？(在同学们各抒己见后)乙：[向盛有C液体(NaOH溶液)的烧杯内，逐滴滴入D液体(无色酚酞)。](在同学们期盼的目光中)乙：我的节目叫“我为液体添颜色”。丙：我是一个制造商，产品是什么呢？(呈现蓝色的E液体和无色的F液体)丙：[E液体(CuSO4溶液)F液体(NaOH溶液)，倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。师：感谢三位同学的精彩表演，同时感谢全部同学的乐观参与。这些好玩的现象都与化学亲密相关(将啫喱水瓶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”字样)。下面让我们大家一起走进这奇特的“化学大世界”。二、推动新课介绍什么是化学老师播放课前制作的有关化学的一组图片。让同学边观赏图片边思考问题：什么是化学？(针对上面的问题，让同学自学课本1—2页内容，组织同学争辩，让同学尝试能否做出比较科学的解释。)老师给出精确定义：化学是争辩物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。老师简洁介绍化学的进展史(1)古代：火的发觉和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门学科。(2)原子论和分子学说的创立：人类建立了化学这门学科。元素周期律(表)：完善了化学，使化学争辩有规可循。纳米技术：标志着化学已进展到较高阶段。(5)绿色化学：化学进展的趋势、方向。化学与人类的关系老师呈现图片：生活中处处有化学。组织活动(1)小组竞赛①列举生活、生产中与化学有关的现象或事例。②说出你所知道的化学家。③呈现搜集的相关资料。(2)图片呈现①印度漏油造成孟买海岸污染。②一些尾气排放不达标的巴士，成为空气污染的“罪魁祸首”。③泰国首都曼谷拥挤的汽车排气造成严峻的空气污染。④积累如山的工业有害废物。⑤工业废料“红尘”滚滚。教学意图：通过化学对环境的危害让同学生疏到：将来化学将是朝着“绿色化学”的方向进展，同时树立社会责任感，立志学好化学造福人类。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学化学是一门争辩物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学化学就在我们身边衣料需经过化学处理和印染粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用(3)水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料(4)汽油、柴油是很多现代化交通工具的燃料本节课是化学的起始课，学问性不强，其主要任务是让同学了解什么是化学，通过学习化学的进展史和重要作用使同学对化学产生深厚的学习爱好。在教学中，老师可多多利用多媒体这一教学工具，来呈现化学对人类社会的重大作用，让同学对化学的学习和争辩产生无限的憧憬。同时，老师还可以提示同学在网上搜集有关化学的资料，进行网上自学。第一单元走进化学世界本单元是学习化学的开端。同学在学习这门学科之前，虽然在日常生活中接触过，但对于化学及其特点和应用并不太生疏，只是感性的、表面的生疏。针对这一状况，教材编排了多种形式的活动，留意引导同学主动参与、乐观思考、广泛沟通，从一些生活中常见的、与化学有关的事实、现象动身，培育他们学习化学的爱好，建立有关物质变化的基本概念，了解化学的争辩内容、范围和特点，体会学习化学的过程和方法，并初步学会一些化学试验基本操作，为今后的学习打下夯实的基础。课题1 物质的变化和性质学问与技能了解化学变化和物理变化的概念及区分并能运用概念推断一些生活中的典型的化学变化和物理变化。了解化学性质和物理性质的概念及区分并能识别哪些是化学性质哪些是物理性质。过程与方法通过对试验现象的观看、记录和分析，学会归纳整理相关信息，并能够运用化学学问揭示日常生活中的一些现象。情感、态度与价值观以化学试验为媒介，向同学呈现化学试验的现象美，激发学习爱好，培育同学的自觉性和主动性。重点化学变化与物理变化的区分，化学性质与物理性质的区分。难点变化与性质的区分。试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台(带铁夹)、研钵、药匙、镊子、胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水。一、导入新课师：化学在我们的生活、生产中发挥着很大的作用。我们知道，大到宇宙的星体，小到肉眼看不见的粒子，构成了我们这个千姿百态的物质世界。各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着各种变化。正确生疏物质的这些变化的特点，有助于我们更进一步了解自然现象，发觉自然规律。下面我们来观看几个小试验。二、推动新课化学变化和物理变化化学是一门以试验为基础的学科，很多化学概念、化学基础学问都是通过试验形成的，因此必需学会观看试验的方法。下面请大家观看几个演示物质变化的试验，主要观看变化前后物质的颜色、状态，列表记录。[演示]1－1(1)水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。[演示]1－1(2)首先呈现胆矾，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行试验。[演示]1－1(3)由同学描述并记录试验现象(两支试管都形成蓝色溶液加入氢氧化钠溶液后马上生成蓝色沉淀)。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。[演示]1－1(4)由同学描述并记录试验现象：加入盐酸后马上有气泡产生，石灰石渐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。[结论]这两个变化都有新的物质生成，，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象经常可以挂念我们推断有没有化学变化发生。[争辩]推断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是什么？化学性质和物理性质师：刚刚我们学习了物质的变化，下面我们一起来学习物质的性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的试验1—1(3)、1—1(4)中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有气体生成，这里物质表现出的性质就是化学性质。)[结论]化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：蜡烛(纸张、木材)能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈等。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。(8页关于物理性质的内容)教学意图：引导同学对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论，培育同学规范表达的力量。[小结]化学变化和化学性质的联系，在叙述物质的性质时，往往有下列字眼：能、会、可以、易、难等。例如：(1)木柴燃烧——化学变化，木柴能燃烧——化学性质。(2)铁生锈——化学变化，铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质。(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应——化学变化，胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应——化学性质。3．实践活动[演示]1－2氧气和二氧化碳的性质通过试验让同学学会闻气体时的正确操作，知道氧气和二氧化碳的性质。[结论]物理性质：两者是无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳一般不能支持燃烧，氧气能支持燃烧。[争辩]结合自己的生活阅历和学问，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，怎么区分它们，并将自己的看法和同学进行沟通。第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、化学变化和物理变化化学变化概念：生成其他物质的变化叫做化学变化(又叫化学反应)特征：①有新物质生成，常表现为颜色转变、放出气体、生成沉淀等。②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。物理变化概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化特征：没有其他物质生成，只是外形、状态(气态、液体、固体)的变化二、化学性质和物理性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质本节课的试验多、现象多、概念多，同学初次接触这么多的试验和概念，需要用举出实例、相互对比的方法进行教学。在教学中，留意引导同学去找出两种变化和两种性质的区分，不行直接去告知同学，否则同学不能理解，即使知道了它们的本质区分，遇到了具体的问题还是不会分析。其中物质的变化与性质的区分是本节课的难点，老师要通过实例让同学明确变化是一个有结果的过程，而性质则是物质本身固有的属性。如“铁生锈”和“铁易生锈。其中铁生锈属于化学变化，由于结果是铁变成了铁锈；而铁易生锈则属于铁的化学性质。由于它只说明白铁暴露在空气中简洁变为铁锈，并没有确定的结果，所以是铁的化学性质。课题2 化学是一门以试验为基础的科学1课时对蜡烛及其燃烧的探究学问与技能初步培育同学观看试验现象、描述试验现象的力量。过程与方法生疏科学探究的基本过程和方法，进行初步的探究活动。情感、态度与价值观通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发同学学习化学的爱好。重点激发同学对探究试验的爱好，培育同学对试验现象的观看、记录和描述力量。难点学会正确描述试验现象。蜡烛、火柴、玻璃杯(烧杯)、玻璃导管、澄清石灰水一、导入新课师：观看是一种重要的化学学习方法，学会观看化学试验现象，在化学科学中具有重要作用。一般来说：我们可以利用人体感觉器官——视、听、嗅、触来进行观看体验。下面我们以对蜡烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。二、推动新课对蜡烛及其燃烧的探究12页的“探究”内容。同学完成阅读后，引发思考：蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？师：现在我们就来观看试验，解决我们的问题。同学分组(两人一组)试验，边做试验边记录。1．点燃蜡烛前老师引导每组同学观看分发给各个小组的蜡烛的颜色、状态、外形和硬度，闻其气味，用小刀切一小块蜡烛放入水中看其是否沉入水底。争辩、沟通后，得出结论。[小结]燃烧前蜡烛是白色圆柱状固体，略有气味，硬度较小，不溶于水，密度比水小。2．点燃蜡烛中老师巡回指导，各小组同学观看燃烧过程，记录燃烧现象。取一根火柴梗快速放入火焰中，1秒钟后取出，观看火柴梗燃烧前后的状况。取一只干冷的玻璃杯或烧杯罩在火焰上方，快速倒入少量澄清石灰水振荡，观看现象。[现象](1)蜡烛熔化并发光发热，火焰分三层，外层最光明，里层最暗，火柴梗从中间到两端渐渐变黑。(2)玻璃杯壁上消灭水珠，石灰水变浑浊。[小结]蜡烛的主要成分是石蜡，蜡烛熔化说明石蜡的熔点较低。火柴梗两端变黑说明外焰温度最高。玻璃杯壁消灭水珠说明蜡烛燃烧生成了水。石灰水变浑浊说明燃烧还生成了二氧化碳。熄灭蜡烛后，蜡烛重新被点燃。[小结]烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。[结论]探究步骤点燃前燃着时熄灭后

对现象的观看和描述颜色白色、状态固体、外形圆柱、硬度小、略有气味，不溶于水，密度比水小火焰分为三层，外层最光明，里层最暗；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观看到的现象是有水生成，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观看到的现象是石灰水变浑浊熄灭后观看到的现象是冒白烟；用火柴去点燃刚熄灭后的白烟，蜡烛重新燃烧试验结论 石蜡点燃后生成了水、二氧化碳；外焰温度最高教学意图：通过试验，培育同学的观看力量和对试验现象的表达力量。同学争辩，信息反馈，填写试验报告。[总结]化学学习的特点：关注物质的性质，，以及石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。关注物质的变化，如蜡烛受热时是否熔化等。关注物质的变化过程及其现象(包括变化前、变化时、变化后)。操作的改进。(1)用冷而干燥的玻璃片，在火焰外不同距离可观看到不同的现象。(2)用石灰水润湿烧杯内壁。如教材图1－11罩在火焰上方„„对用火柴梗做试验的异议。改用洗净干燥的“雪糕”木片削成细木条来代替火柴梗。结论：①有的组由于操作不当引起烧杯内气体集中，使石灰水变混浊现象不明显。②火柴梗短担忧全，有的同学未去掉火柴头就更担忧全。填写试验报告教材第13页“探究(或试验)报告”，仅供同学们参考。同学自己设计完成试验报告。课题2 化学是一门以试验为基础的科学第1课时对蜡烛及其燃烧的探究点燃前蜡 结论烛 观看到的现燃着时燃 结论烧 观看到的现熄灭后结论试验是化学的基础，本节课成败的关键是让同学动手试验并从试验中获得学问、提高能老师要将试验的留意事项告知同学在保证平安的前提下同学自主探究，老师要对同学可能消灭的错误作好预判，以便准时应对一些突发的大事。本节课的试验选择了蜡烛这一生活中的常见物品，对它本身的构造、性质及其燃烧过程进行了探究，同学亲自动手实践，爱好高涨，但是要留意引导同学依据正确的方法和挨次操作，切实防止意外事故的发生，如蜡烛的固定问题、火柴梗的处理等。在课前，要支配同学预习本节课的试验操作及其留意事项，以便于在试验时省时省力。同时，要提示同学边做试验边认真观看和记录试验现象，认真思考这些现象说明白什么问题。2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究学问与技能生疏试验是化学学习的重要方法，学会精确、客观地观看、描述和记录试验现象。过程与方法能有意识地发觉生活中值得探究的问题，并能进行试验，通过对试验现象的观看和分析得出有价值的结论。情感、态度与价值观体会化学与人类进步以及社会进展的亲密关系，关注与化学有关的社会问题，生疏学习化学的价值。重点正确完成试验操作过程。难点正确得出试验结论。集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水、滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干、盛满二氧化碳的集气瓶若干。一、导入新课师：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么？吸入的又是什么呢？生：呼出的是二氧化碳1生：吸入的是空气2师：大家知道这个结论是怎么得出来的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今日就来探究人体吸入的空气和呼出的气体到底有什么不同？二、推动新课在进行试验室探究之前，给同学供应三条信息：二氧化碳可以使过量澄清的石灰水变成白色浑浊液，白色浑浊物越多，说明气体中的二氧化碳越多。氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。要求同学以组为单位将试验仪器放好然后让同学收集“呼出的气体”和“吸入的空气”。具体步骤如下：“呼出的气体”——将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管当心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内布满呼出的气体。在水下(老师演示，让同学依据示范收集“呼出的气体”和“吸入的空气”)组织同学组内合作探究以下问题，并提示同学作好试验记录。分别向一瓶吸入的空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明白什么？[现象]滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石灰水变浑浊。[结论]说明白人体呼出的气体中二氧化碳的含量更高。将燃烧着的小木条分别插入空气和人体呼出气体的集气瓶中分别有什么现象发生？说明白什么？[现象]插入人体吸入的空气集气瓶中的小木条比插入人体呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长。[结论]说明白空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明白什么？[现象]对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生微小的水珠。[结论]说明人体呼出的气体中含有较多的水蒸气。二氧化碳(不能供应呼吸，也不能支持燃烧)吸入的空气少二氧化碳(不能供应呼吸，也不能支持燃烧)吸入的空气少呼出的气体多氧气氧气(能供应呼吸，也能支持燃烧)水蒸气多少少多按要求填写试验报告。2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.试验方案对人体吸入的空气和呼出的气体的探究2.试验步骤（1）呼出的气体中二氧化碳的含量大于空气中的

呼出的气体中氧气的含量比空气少3.结论（2）（3）呼出的气体中水蒸气的含量比空气多本节课的试验难度并不是太大，可要求同学在课前做好充分的预习，在进行课堂教学时放手让同学进行自主探究，老师要做好指导，以便同学能够更快更好地完成试验。课题3 走进化学试验室1课时药品的取用学问与技能了解化学试验室平安规章。了解常用仪器的名称、使用范围。学会固体药品和液体药品的取用方法。过程与方法通过试验探究，学习并学会一些试验基本操作技能。情感、态度与价值观了解化学试验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的试验原理和操作方法是试验成功的关键。重点固体、液体药品的取用。难点量筒和滴管的使用。锌粒、食盐、碳酸钠粉末、稀盐酸等药品，教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器(纸槽同学自制)。一、导入新课让同学畅谈厨房中的液体与固体物质、仿照感悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精等动作。让同学回忆家中厨房食品柜内生活品的摆放。师：学习化学的一个重要途径是科学探究，试验是进行科学探究的重要手段，试验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必定先要了解化学试验室。下面就让我们一起走进化学试验室。老师利用多媒体播放“试验室”相关图片。二、推动新课师：当你走进化学试验室时，首先要认真阅读试验室规章，它们是平安试验并获得成功的保证。老师利用多媒体播放“试验室规章”图片。指导同学阅读附录I中的药品取用规章指导同学生疏几种化学试验室药品的一些图标。分类介绍药品的取用规章。1．固体药品的取用师：固体药品通常保存在广口瓶里(呈现广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(呈现药匙)，有些块状的药品可用镊子(呈现镊子)夹取。用过的药匙或镊子要马上用洁净的纸擦洁净，以备下次使用。密度较大的块状药品或金属颗粒的取用[分析]常用工具：镊子。把药品或金属颗粒放入容器口后再把容器渐渐地直立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。粉末状药品的取用[分析]常用工具：药匙或自制的纸槽。取用方法：使试管倾斜，把盛有药品的药匙或自制的纸槽，当心送至试管底部，然后使试管直立起来。1－61－7后，让同学分组操作。[强调]固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。2．液体药品的取用(1)[分析]液体药品通常保存在细口瓶里(呈现细口瓶)。演示：液体的倾倒。[争辩]①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应当快倒还是缓慢地倒？③拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面肯定要朝向手心？④倒完液体后，为什么要马上盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？师生争辩、沟通后，老师做出具体解答：①由于细口瓶塞子上沾有试剂，假如正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。②为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口，应当由慢到快地倒。③为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面肯定要朝向手心。④有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应马上盖紧瓶塞。3．取用肯定量的液体药品，常用量筒量出体积。演示：用量筒取用液体。留意事项：(1)量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。(3)取用液体，当不说明用量时，一般取1～2毫升。[争辩]量取液体时，假如读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是接受仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？[结论]仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。(4)取用少量液体时还可以用滴管。演示：滴管的使用留意事项：①取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。②不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。③滴管用过后要马上用清水冲洗洁净(滴瓶上的滴管除外)，以备再用。④严禁用未经清洗、润湿的滴管吸取别的试剂。课题3 走进化学试验室第1课时药品的取用试验室平安规章药品的取用 固体药品的取用药品的取用药品的取用

量筒的使用 液体药品的取用滴管的使用量筒和滴管的使用是本节课的难点，老师要进行认真、严谨的示范，同学要进行反复练习直至把握。初次接触操作较为简单的量筒、滴管，同学不行避开地会消灭较多的错误，如滴管的拿法有些同学就会出错。对待同学的错误首先要有充分的估量，事先多强调，再就是假犹如学还是犯了这些错误，也要心平气和地订正，不行大声斥责，挫伤同学的自尊心和乐观性。，老师肯定要严格要求同学，娴熟把握化学试验的基本操作，养成良好的试验习惯，认真遵守化学试验规章和试验操作要求，形成严峻认真、科学求实的试验态度。2课时物质的加热和洗涤玻璃仪器学问与技能酒精灯的正确使用方法。能正确地给液体物质进行加热。学会常见仪器的洗涤方法。过程与方法通过试验操作，总结规律，形成肯定的试验技能。情感、态度与价值观明确严谨的科学态度、正确的试验原理和规范的操作方法是试验成功的关键。重点药品的加热、洗涤仪器的操作要点。难点相关的操作技能和良好的试验习惯的形成酒精灯、教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器。一、导入新课在生活中，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事情，信任同学们都做这些事情。但是生活，所用的器具和生活中是不相同的，因此有些不同的留意事项，需要我们牢记并遵守，否则可能会导，就让我们快些来学习这些学问吧！二、推动新课物质的加热(一)酒精灯的使用方法老师出示教学挂图或播放课件，同学争辩分析出图中供应的学问信息和技能要求。1．引导同学在上述分析的基础上进行信息处理，归纳出酒精灯的正确使用方法：(1)确定禁止向燃着的酒精灯里加入酒精，以免失火。确定禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹。组织同学以小组为单位，练习酒精灯从“点灯到熄灯”的全过程。[思考]假如酒精洒出失火怎么灭火？并分析灭火的原理。(应马上用湿抹布扑盖，与空气隔绝)让同学先阅读教材[试验1－9]，然后分组点燃酒精灯，观看火焰的分层状况，尝试推断各层温度凹凸的方法。请同学代表汇报试验观看到的酒精灯火焰的分层状况？以及各层温度不同的验证方法和理由。(对于火柴伸入的方式不同，造成的特别现象，要引导同学分析、争辩，培育良好的试验习惯和严谨的科学态度)。(二)给物质加热由瓦特观看水壶内蒸汽将壶盖冲起、掀开提出假设：若水壶内的水只有壶容积的五分之一至三分之一会有什么现象？若达到五分之四又会怎么样？若将水壶的壶嘴堵上一个软木塞，并盖紧壶盖，可能有什么现象消灭？让同学结合日常的生活阅历争辩、分析。让同学阅读教材第21页“酒精灯的使用方法”，弄清试验的内容和操作要求。同学分小组试验，记录试验现象。小组汇报试验的结论；(2)四个争辩题的结果；(3)给物质加热的方法及留意事项。[结论]用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹住试管(大约距试管口三分之一处)；加热前要擦干试管的外壁；试管口不要对着自己或他人；将液体加热至沸腾的试管，不能马上用冷水冲洗。同学以小组为单位，对教材[试验1－6]进行探究，记录试验现象，老师巡回指导，强调规范操作。洗涤仪器同学自由沟通生活中洗玻璃杯、碗、盘等的方法，并说说洗洁净的标准是什么？同学自学仪器洗涤有关内容。[思考](1)试管洗涤的一般程序；使用试管刷刷洗试管时应留意的问题；玻璃仪器洗涤洁净的标准是什么；(4)洗净的玻璃仪器如何存放。让同学尝试用试管刷刷洗试管，并学会观看试管是否已经洗洁净。同学沟通仪器洗涤的体验。一、物质的加热

2课时物质的加热和洗涤玻璃仪器酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时向酒精灯里添加酒精给物质加热：用酒精灯的外焰加热二、仪器的洗涤方法标准：玻璃容器内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下酒精灯是学校化学试验中最主要的热源，它的使用有着严格的要求，假如使用不当可能假如操作不当也会造成比较危急的后果。因此老师除了正确演示并严格要求外5－7名力量较强的同学充当助手让他们先把握了正确操作，在其他同学练习时，帮老师来巡察指导，以确保试验平安、成功。其次单元我们四周的空气空气和人的关系格外亲密，是人人都离不开的物质。由于看不见又摸不着，同学只知其重要，却对空气到底是什么不格外清楚。由于在学校自然课中对空气和氧气的学问已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、流淌形成风等，所以本单元选择空气和氧气作为学校化学中学习具体物质学问的开端。此外，还由于它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，是人类不行缺少的自然物质。通过对它们的生疏和了解，可以比较顺当地引导同学进入化学世界来探究物质的奇特。课题1 空 气1课时空气是由什么组成的学问与技能了解空气的主要成分。初步理解什么是纯洁物、混合物，并能区分一些常见的纯洁物和混合物。过程与方法通过对“测定空气里氧气含量”的试验操作，了解空气的组成。情感、态度与价值观通过人类生疏空气的简史介绍，使同学生疏到进行科学探究，必需具有严峻认真、实事求是的科学精神和态度。重点用探究的方法测定空气中氧气的含量。难点纯洁物和混合物的概念及区分。多媒体、燃烧匙、酒精灯、集气瓶、水、火柴、烧杯、玻璃导管、红磷。一、导入新课师：空气在我们的四周无处不在，它跟我们的生活最亲密，没有空气就没有生命。可对空气的组成，信任大家都不格外的清楚，今日我们就来学习有关空气的学问。二、推动新课[过渡]由于空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的生疏比较晚。17世纪中叶以前人们始终认为空气是一种单一成分的物质直到18世纪通过对燃烧现象和呼吸作用的深化争辩，人们才开头生疏到空气的简单性。空气的主要成分很多科学家都致力于这方面的争辩。其中，最出名的是法国的化学家拉瓦锡，他借助天平，以液态的金属汞作为争辩对象，用定量的方法最终争辩出了空气的成分。[图片呈现][分析]拉瓦锡最早用试验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体1/5。试验探究试验导入我们也来测定空气里氧气的含量。引导同学观看教材[2—1]所需的仪器，并组织同学回答下列问题：仪器的名称；集气瓶中有没有物质。要求同学按教材中图2－3连接装置并进行试验试验结果。分析争辩师：请把看到的现象及你的分析与同组的同学沟通一下。[提问](1) 1依据拉瓦锡的争辩结果，氧气约占5，而在我们的试验中，为什么气体削减的体1积小于5？试分析可能的缘由有哪些。(2)红磷熄灭，瓶内还有没有残余的氧气？(3)烧杯中的水为什么会倒流？引导同学从两方面来分析：a：试验成功，描述现象；b：试验失败，查找缘由。分组争辩、沟通结果：(1)夹等。

1水面上升不满5的缘由可能有：①装置漏气；②红磷量不足；未充分冷却就打开止水没有，假如还有氧气，红磷还能连续燃烧。由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。[分析]随着科学技术的不断进展和试验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过试验一一发觉。[结论]78%21%0.94%、二氧化0.03%0.03%。[强调]特殊留意各成分的含量是体积分数，而不是质量分数，可以理解为每100体积的78体积，21体积。另外空气中各成分的含量相对稳定，不是确定的一成不变。纯洁物和混合物28页最终两段内容，填写下表：混合物混合物纯洁物定义组成表示联系留意：自然界的海水、河水中均存在一些除水以外的其他物质，属于混合物，而蒸馏水则属于纯洁物。纯洁物：只由一种物质组成(可用特地的化学符号表示)。混合物：由两种或多种物质混合而成(没有特地的化学符号表示)。[分析]纯洁物有固定的组成，如氧气、氮气；混合物没有固定的组成，组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质，如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。课题1 空气1课时空气是由什么组成的一、空气是由什么组成的由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成二、空气中氧气含量的测定试验探究(1)试验方法(2)试验现象(3)试验原理：红磷＋氧气→五氧化二磷(4)试验结论混合物与纯洁物纯洁物：由一种物质组成(可用特地的化学符号表示)混合物：由两种或多种物质混合而成(没有特地的化学符号表示)教学时，，如：(1)以讲故事的形式引出主题；(2)从回忆小学自然课中关于空气的小试验引入；(3)引导同学阅读。阅读前可以提出几个具体问题来加以指导。要引导同学分析“大气污染”的漫画，下部是大气污染对动植物的危害，让同学自己画出身边的环境然后开拓专栏2课时空气是一种贵重的资源和爱护空气学问与技能了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。知道空气是一种贵重的自然资源。了解空气污染的主要缘由、危害及防治方法。过程与方法通过对空气污染状况的调查，知道空气污染的危害，及一些简洁的防治方法。情感、态度与价值观初步了解空气污染给人类带来的严峻危害。重点空气组成物质的性质和用途。难点生疏到空气是一种贵重的自然资源，树立环境爱护的意识。有关氧气、氮气、稀有气体等作用的图片以及大气污染的图片。一、导入新课空气是一种贵重的自然资源有着格外重要的用途。我们都知道性质打算用途，那么空气中的氮气、氧气及稀有气体等都有哪些性质？同时假如我们不能很好地爱护空气，也会对人类造成较大的危害，那么哪些不当做法会对空气造成污染？如何防治大气的污染呢？接下来，我们就空气的用途以及爱护进行学习。二、推动新课(一)空气是一种贵重的资源，师生共同争辩氧气、氮气、稀有气体等的用途。同学代表沟通发言。氧气[分析]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明白氧气的重要性。[主要用途](1)供应呼吸(2)支持燃烧氮气[提问]同学们知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗？[回答]生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。生乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。生丙：为了防止食品变质。[分析]氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质格外稳定；灯泡中充氮气以延长使用寿命；焊接金属用氮气作爱护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、爱护气、供应低温环境。[主要用途](1)重要的化工原料(2)爱护气(3)供应低温环境师：从氮气可作爱护气这一事实可知，物质的性质打算物质的用途。你能从下面的争辩中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的试验中集气瓶内剩下的气体主要是氮气。请同学们结合试验和日常生活阅历争辩：燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？集气瓶内水平面上升肯定高度后还连续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？空气所表现出来的某些性质，能不能在肯定程度上代表氮气的性质？[结论](1)能说明氮气不能支持燃烧。(2)集气瓶内水面上升肯定高度后，不能连续上升，这一现象可以说明氮气不易溶于水。(3)空气所表现出来的性质不能在肯定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧但却不能在氮气中燃烧)。[提问]通过上面的争辩，并结合物理性质的概念，你能描述出氮气的物理性质并完成下表吗？物质颜色状态气味标准状况下的密度熔点沸点是否易溶于水氮气无色气体无味g〃11.251－209.9℃－195.8℃不易溶于水稀有气体师：空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。接下来，我们就来学习稀有气体的有关学问。[分析]稀有气体曾被叫做“惰性气体，人们在发，人们发觉有些惰性气体在肯定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改叫为稀有气体。在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。通过阅读，让同学总结稀有气体的用途。[主要用途](1)爱护气(2)电光源(3)激光技术(4)制造低温环境(5)麻醉剂(二)爱护空气师：空气是地球上的动植物生存的必要条件，动物呼吸、植物光合作用都离不开空气，同时也是人类生产、生活所离不开的资源。随着经济的进展，空气污染日益严峻，爱护空气成了人类新的课题。[呈现]环境较好的一组图片，环境被污染的一组图片。同学阅读相关内容之后，老师提出问题：你身边发生过哪些污染空气的大事？大气污染会造成哪些危害？为了爱护人类赖以生存的空气，我们可以做些什么？争辩后回答：(1)汽车排放的尾气、工厂向大气中排放的废气等。温室效应会使海平面上升、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的损害而易得皮肤病和影响视力等等。，向四周的人宣扬爱护空气的重要性及爱护空气应实行的措施。[回答](1)大量植树造林，鼓舞市民种草养花。(2)把工厂建在人口不太集中的地区。使用和开发化石燃料以外的清洁能源。汽车不再用汽油，而用燃气。加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。„„2课时空气是一种贵重的资源和爱护空气 物理性质氮气化学物质种贵重的空气是一种贵重的

用途稀有气体性质用途粉尘污染空气的物质爱护空气

有害气体防止空气被污染的措施老师在课前应有意识地收集一些有关大气污染大事的报道资料，尤其是一些与本地大气污染有关的大事，让同学感觉到环境问题就在我们身边，与我们息息相关。此外，老师可组织同学阅读书中供应的《空气质量日报，让同学了解更多关于爱护空气的学问。课题2 氧 气学问与技能初步了解争辩具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。知道氧气的性质和用途。生疏硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。生疏化学反应，了解化学反应的基本特征，生疏化合反应和氧化反应。过程与方法初步了解争辩具体物质的方法。情感、态度与价值观从化学变化中，体验从化学中学到的学问，知道化学反应的重要用途。重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。难点把握氧气的化学性质。氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。一、导入新课(1) 1检验光合作用产生的氧气。等气体布满试管的2时，取出试管快速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。(2)同学观看比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。思考：此现象说明什么？二、推动新课[呈现]出示一瓶制好的氧气。(1)请同学观看。闻一闻：氧气有气味吗？何？(一)氧气的物理性质[总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，130101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。通常状况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。(二)氧气的检验[演示]2—2[现象]带火星的火柴梗复燃[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃[提问]如何检验是否为氧气？[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。(三)氧气的化学性质能与硫反应生成二氧化硫。[演示]2—3[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更光明，(2)放热，(3)有刺激性气味。[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更猛烈。[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(SO2)，是酸雨的主要成分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气能与木炭反应生成二氧化碳。[试验]木炭分别在空气和氧气中燃烧[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不猛烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中：(1)，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更猛烈，火焰更光明。这个反应可用下式表示：碳→二氧化碳能与铁反应生成四氧化三铁。[演示]2—4[现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气四氧化三铁[争辩](1)试验前为什么先加入少量的水？(2)火柴梗起什么作用？(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。[总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中猛烈。某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中猛烈，即物质燃烧的猛烈程度与氧气的浓度有关。1．化合反应[提问]试验2－32－4有什么共同特征？同学在填完课本中的空白表格后，经争辩、分析得出结论：(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。都有新物质生成，所以都是化学反应。反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。[结论]，就叫做化合反应。[练习]推断下列反应是否为化合反应。(3)氢气＋氧气―→水(4)氢氧化亚铁＋氧气＋水―→氢氧化铁[答案](1)(3)(4)为化合反应。氧化反应[分析]在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。像这种有氧参与的反应，叫做氧化反应。强调这里的“氧”包括“氧气不等同于“氧气[结论]在这些反应中，氧气供应氧，把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。[分析]木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较猛烈的氧化反应，但并不是全部的氧化反应都那样猛烈、显而易见。有些氧化反应进行得很慢，甚至不简洁被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。[小结]缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。化合反应和氧化反应的区分和联系。师：同学们，刚刚我们学习了什么是化合反应和氧化反应，你们知道它们之间的区分和联系吗？引导同学从两方面分析：概念；有无氧气参与。争辩分析后，完成下表：反应分类的依据共同处相互联系

化合反应从外部形成来划分一般为A＋B＋„＝E都属于化学反应有氧气参与的化合反应同时也是氧化反应

氧化反应从是否有氧参与来划分物质与氧发生的反应叫氧化反应课题2 氧气一、氧气的物理性质无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水二、氧气的检验把带火星的火柴梗伸入集气瓶中(操作)，火柴梗复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)三、氧气的化学性质硫和氧气木炭和氧气铁丝和氧气四、化学反应1．化合反应氧化反应化合反应与氧化反应的区分与联系反应分类的依据共同处

化合反应从外部形成来划分一般为A＋B＋„＝E都属于化学反应

氧化反应从是否有氧参与来划分物质与氧发生的反应叫氧化反应相互联系相互联系有氧气参与的化合反应同时也是氧化反应本课题的试验较多，老师要做好示范，让同学把握正确的试验操作，形成良好的试验习惯。本课题有丰富的联系实际的内容，老师可利用此点挂念同学理解试验中的一些现象。此外，老师还可以依据班级的具体状况，作适当的讲解或推举课外阅读资料。课题3 制 取 氧 气1课时制取氧气的原理学问与技能了解试验室中制取氧气的方法和原理。生疏分解反应、催化剂及催化作用。过程与方法初步了解通过化学试验制取新物质的方法，培育同学的观看力量、分析力量、试验操作力量等。情感、态度与价值观通过亲自做试验，让同学体验成功的喜悦，激发同学的探究欲。重点氧气的制取原理。难点催化剂的概念和催化作用。试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等一、导入新课师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生氧化反应，在反应中放出热量。氧气可用来供应病人呼吸，供应登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的放射等等。上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的试验，在这些试验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。二、推动新课制取氧气有两种方法：工业制法和试验室制法(一)氧气的工业制法方法：分别液态空气[思考]这个变化属于什么变化？为什么？[回答]属于物理变化，由于从空气中分别氧气并没有生成新物质。(二)氧气的试验室制法老师参照教材37页图2－14，引导同学说出仪器名称和用途，观看药品颜色。2－5内容师：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出什么气体？生：氧气。师：对！生成了什么？生：锰酸钾和二氧化锰。2－5的另一项内容。试验编号①过氧化氢溶液(不加热)②过氧化氢溶液(加热)③单独加热二氧化锰④过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰同学按表格内容做试验并观看、记录、分析。

现象 缘由 快慢[分析]①不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。②加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。③加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。④不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。[结论]试验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。师：从上面的试验中可以看出，有二氧化锰时不加热过氧化氢溶液可产生氧气，没有二氧化锰时加热过氧化氢溶液也能产生氧气那么二氧化锰是一种反应物还是起别的作用呢？[试验]待上述试验④中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观看发生的现象。[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，又会有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃。[结论]产生的气体还是氧气。(提示：多次重复上述试验，还能观看到同样的现象)[分析]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用说明在反应前后它的化学性质没有转变那么它的质量有没有转变呢？科学家们经过精确的试验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。(，试验后把二氧化锰过滤、洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发觉没有变化)[提问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？[分析]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能快速产生氧气可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。[小结]二氧化锰在反应中起了加快化学反应速率的作用，而本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化这样的物质叫做催化剂又叫触媒在反应中所起的作用叫催化作用。如二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂。[分析]通过上面的试验可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。假如我们要把试验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢？师：催化剂应算作一个反应条件，写在箭头的上方，如：[分析]试验室可用多种方法制取氧气，如加热高锰酸钾制取氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。大家对于高锰酸钾其实并不生疏，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。[过渡]高锰酸钾在加热的状况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个试验下一课我们特地支配试验探究。[分析]在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾也可以分解出氧气，同时生成氯化钾。请同学们用文字表达式把这个反应表示出来。加热[提问]上述三个反应与化合反应有什么不同？[回答]化合反应的特点是多变一，而上述反应是一种物质生成两种或两种以上的物质。[争辩]分解反应与化合反应的区分。同学分组争辩后回答，老师订正。师：总结化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”；可以从形式上进行比较。化合反应：A＋B―→AB课题3 制取氧气第1课时制取氧气的原理一、氧气的工业制法分别液态空气制氧气二、氧气的试验室制法分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应催化剂：在化学反应时能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用在教学中，老师可以通过同学生疏的一些生活现象和生疏的物质创设问题情景，使同学快速融入到课堂教学中来。让同学在这一系列活动中了解氧气的制取方法，明确氧气制取时的留意事项。此外，老师要留意充分发挥同学的主体作用，增加他们对化学的古怪心，培育他们对科学的探究精神。第2课时试验活动1 氧气的试验室制取与性质学问与技能学习检查装置的气密性，会动手制取氧气。过程与方法在活动探究中，培育同学的观看力量、分析力量以及试验操作力量。情感、态度与价值观通过亲自操作，让同学体会试验成功的喜悦，激发学习的爱好，增加同学的探究欲。重点氧气制取的操作方法。难点检查装置的气密性以及试验留意事项。药品：5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水；(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。一、导入新课师：上节课我们学习了制取氧气的反应原理，这节课我们来亲自动手制取氧气，并验证氧气的性质。二、推动新课依据试验台上所给仪器，并争辩出装置的使用范围。选择装置呈现各组设计的装置，组间相互评判其优缺点。由上述探讨，归纳出制取氧气的可行性装置(如下图)：图一：适合于固体(液体)和液体反应，不需加热；图二：适合固体在加热条件下制取气体。[提问]现在我们能完成制取氧气的试验吗？[回答]不能，还需要确定收集装置。争辩后，确定两种收集方法及装置。方法一：排水法，氧气不易溶于水(图三)；方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大(图四)。指导同学完成制取氧气的试验探究。师：确定了收集装置后，下面我们重点学习用高锰酸钾制取氧气的步骤及留意事项。[演示][2－7][思考](1)2－152－17所示的装置中，都有哪些仪器？(2)哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？(3)试验步骤是怎样的？如何检查装置的气密性？刚开头产生气泡时能马上收集吗？为什么？试验最终应当怎样操作？最终两步能颠倒吗？为什么？让同学阅读教材“活动与探究内容”，并总结如下：制取氧气的步骤：1.，用手紧握气体发生装置外壁若水中的导管口有气泡冒出松开手后导管口消灭一段水柱，证明装置不漏气。装药品。固定仪器，试管口要塞棉花。组装挨次：先下后上，从左到右。给试管加热，先预热，再集中加热。收集气体。用排水法收集时，导管口开头有气泡放出时，不宜马上收集(为什么？)，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。①假如用排水法收集，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。(假如先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？)②假如用向上排空气法收集，要验满。验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。[总结]为了便于记忆，我们可以把操作步骤简称为“查、装、定、点、收、离、熄”，谐音为“茶庄定点收利息”。[争辩]试验过程中应留意什么？[回答]a.使试管底部裂开。导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。污染制取的气体和水槽中的水。排气法收集气体时，，使收集的气体更纯。试验结束后，先将导气管移出水面，，试管炸裂。(强调：排水法收集气体时，刚开头冒出的气泡是空气，假如这时候就进行收集，会导致收集到的氧气不纯，所以要等气泡连续均匀地冒出时再收集)3．氧气的性质请同学们阅读教材第46页上的内容并按课本上的步骤完成试验，然后完成问题与沟通。2课时制取氧气的装置和操作一、选择装置二、操作过程试验步骤：查、装、定、点、收、离、熄收集方法：①排水法②向上排空气法本课题的活动与探究，实际上是由同学亲自动手制取氧气并试验氧气的性质。由于制取氧气的试验技能要求比较高，留意事项多，仍有必要在试验前向同学充分交代清楚。某些操作，例如，用排水法收集气体，有必要让同学事先练习，以免试验时慌乱，导致较多的氧气在空气中逸散而损失。在由两个同学组成的试验小组中，可让一个同学用一根导管缓慢而连续地吹气以代替气体发生器，另一个同学做排水法收集气体的练习，要求达到能连续地收满2～3，同学也是第一次亲自操作，因此应让他们做几次操作练习。第三单元物质构成的奇特本单元内容是学校化学“双基”的重要组成部分，是学校化学的核心内容。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。本单元既是同学今后学习化学的理论基础，也是必不行少的学习工具。这部分内容比较抽象，远离同学的生活阅历，同学的感性学问也不充分，这就给教学带来了肯定的困难。故在教学时老师要多结合实际进行教学，便利同学理解、接受。课题1 分子和原子学问与技能生疏物质是由分子、原子等微小粒子构成的。生疏分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。能运用分子、原子的观点解释一些简洁的生活和试验现象。过程与方法，学习运用想象类比、分析归纳、推理推断等方法处理信息。能在老师的启发和指导下通过与他人合作试验的形式对有怀疑且有探究价值的问题进行争辩，试验中留意观看与思考相结合；对试验观看的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和沟通。生疏科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。情感、态度与价值观体验探究活动的乐趣保持和增加对化学现象的古怪心和探究欲进展学习化学的爱好。培育合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义生疏观。重点生疏物质的微粒性；能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。难点理解化学反应的实质。烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。一、导入新课投影四幅Flash动画画面小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？路过花店时，小丸子对小英子说：我闻到了花香，你闻到了吗？冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，为什么糖不见了，而杯中的水却有了甜味？块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？以上四种现象在生活中司空见惯，我信任我们一起学完分子和原子的学问以后，你肯定会解释以上现象。二、推动新课(一)分子及其特点[试验]品红在水中集中你观察了什么？你怎样解释这种现象？结论1：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。播放动画：分子在水中集中的微观过程投影：1.苯分子的照片；2.移走硅原子构成的文字活动与探究40mL5～6滴酚酞试剂，搅拌均匀，观看溶液的颜色。取少量上述溶液置于试管中，向其中渐渐滴加浓氨水，观看溶液颜色有什么变化。将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，C5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。引导同学观看有什么现象发生，并争辩这一现象说明白什么。1：氨水能使酚酞试剂变红。C烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，A烧杯中的溶液，使溶液成分转变，颜色变红。拓展结论并投影结论2：分子总是不断地运动的，温度越高，运动速率越快。结论3：分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小。考一考你苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色的部分是什么？“酒香不怕巷子深”说明白分子具有什么性质？(二)分子与原子老师引导同学通过Flash动画对比两种变化，并归纳相关内容。水蒸发水通电分解变化物理变化化学变化分子没有转变发生转变化学性质没有转变发生变化[分析](1)水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变；， ， ，H(2)HO分解生成H和O 水分子发生转变生成氢分子和氧分子 O， ， ，H2 2 2 2生转变。分子是保持物质化学性质的最小粒子[提问]为什么不能说分子是保持物质性质的最小粒子？物质性质包括哪些？[回答]由于在物理变化中，虽然分子不发生变化，但物质的物理性质却发生了变化。除了化学性质外，还包括物理性质，如色、味、态、熔点、沸点等。[争辩]由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性质呢？水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，它们的化学性质相同吗？[结论]同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。[分析]我们知道空气是一种混合物，它是由氧气、氮气等纯洁物组成的，而氧气是由氧气分子构成的，氮气是由氮气分子构成的。可见空气中含有多种分子。由此可以得出，纯洁物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。[呈现]播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。[提问]在上述化学变化中，分子和原子怎样变化？[回答]分子裂开为原子，原子重新组合为新的分子。[分析]在水电解的微观过程中，氢原子和氧原子没有发生变化，同样，在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。原子是化学变化中的最小粒子[提问]分子和原子的本质区分是什么？[回答]在化学变化中，分子可分，原子不行分。[结论]分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质，分子又是由原子构成的。分子、原子、物质间的关系第三单元物质构成的奇特课题1 分子和原子一、宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的二、分子的性质分子很小分子总是不断地运动，温度越高，运动速率越快分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小三、分子、原子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子分子、原子的区分：在化学变化中，分子可分，原子不行分四、用分子、原子的观点解释物理变化，例如水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子这一节教学内容几乎是全新的，是同学从未接触过的内容。在明确了本课题的教学任务后，老师要认真分析同学的具体状况，因材施教，切勿任意“拔高”。在这一节的教学中，主要是以同学的探究性活动为主，老师要乐观引导同学进行探究，使同学进一步把握科学探究的方法，体验成功的喜悦。课题2 原子的结构学问与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。过程与方法充分发挥同学的空间想象力。学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。运用形象恰当的比方削减同学对微观世界的奇特感。情感、态度与价值观对同学进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点训练。逐步提高同学抽象思维的力量、想象力和分析、推理力量。重点原子的构成。相对原子质量。难点核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。相对原子质量概念的形成。课件及相关图片一、导入新课1945年抗日战斗的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市患病了灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。期望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？信任同学们对它格外感爱好，那就让我们共同来生疏一下吧。二、推动新课师：原子到底能不能分？假如能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。原子的构成师：让同学阅读课本第53页内容“原子的构成”，在阅读的基础上争辩问题。[投影]打出下列争辩题：原子是由哪两部分构成的？原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？不同类原子的内部构成有什么不同？争辩结束后，由同学代表陈述争辩结果，其他小组可以表明自己的不同意见。师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？但比原子小得多原子核的半径只有原子半径的几万分之一，假如把原子比作一个浩大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。子中到底能占多大。师：呈现“原子的构成示意图生：观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息。生：陈述自己得到的有关信息。师：1.原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷有何关系？电子数与原子核所带的正电荷有何关系？生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。师：与原子相比，原子核的体积更小，那么电子在哪里进行运动呢？生：在原子核外的空间高速地进行运动。师：我们知道，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，谁来介绍一下？1：离核近的电子能量较低；离核越远，电子的能量越高。师：很好！谁再来介绍一下电子的分层？生：离核最近的为第一层，次之为其次层，依次为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。师：这又叫什么现象？生：这又叫分层排布。师：已知元素的原子核外电子最少的有几层？最多的有几层？生：最少的有一层，最多的有七层。且最少的电子数不超过2个，8个。师：原子的质量怎样计算？生：由于原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。相对原子质量师：不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同。师：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，1.993×10－26千克；一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克，2.657×10－26千克；一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克，9.288×10－26千克。师：原子的体积小，质量轻(举例1个碳原子的质量)，书写和使用都格外不便利，有什么方法可以解决这一问题呢？师：想一想生活中，面对类似的问题我们怎样解决的？举例：日常生活中，药片服用方法用几片/次表示比0.25mg/次便利得多。师：这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不便利，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而接受不同原子的相对质量——相对原子质量。即原子的相对原子质量＝ 原子的实际质量 ＝1212C112师：我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念。我有一堆水果。有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质100克300克500克100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。师：相对原子质量是原子的真实质量吗？师：观看表中几种原子的相对原子质量，发觉数据有何规律吗？(以“相对原子质量＝质子数＋中子数”还是“相对原子质量＝电子数＋中子数”为题，引发同学的争辩。)师：相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数。原子的构成原子的构成一、 第四单元物质构成的奇特课题第四单元物质构成的奇特课题2 原子的结构 质子（带正电）子原子核中子（不显电性）原子不显电性

核外电子（带负电）质子数＝核外电子数＝核电荷数二、原子核外电子的排布电子在原子内作高速的运动核外电子具有不同的运动状态 原子的实际质量 三、相对原子质量＝ 1一个碳12原子的质量×12相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数“原子的构成”这一课内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见、摸不着，同学缺乏感性生疏，在课堂上通过运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的论证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地呈现出来。在解决“原子构成”问题中，接受了设想、争辩沟通、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使同学体验到探究发觉的乐趣。教学中运用了一系列的“问题情景培育同学的合作、探究意识，体会学问的产生与形成过程。不但学问与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法、情感、态度与价值观也得到较好的体现。课题3 元 素1课时元素学问与技能了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的生疏统一起来。过程与方法通过对元素的探究学习，让同学体验探究的过程及成功的喜悦。情感、态度与价值观通过合作沟通，培育同学与同学友好相处的力量以及勇于实践的科学精神。重点元素的概念。难点分子、原子、元素、物质之间的关系。课件、相关图片一、导入新课师：水中通电的状况下生成氢气和氧气。这个试验结论说明白什么？生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？生：前几节课做试验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的学问。二、推动新课师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较精确呢？生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不行以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不肯定相同的一类原子。师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。特点师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。由于它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。师：投影并呈现下列练习。下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。12个氢元素组成的。2个元素。生：(1)错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？生：应当不是。师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发觉的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。各种元素在地壳中的含量相差很大4－4的放大图。(分析该图并由同学说出从该图中得到的信息)生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。(3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。师：那么，生物细胞中的元素分布状况又怎样呢？师：请同学拿出预备的食品、药品的说明，查找其组成元素。生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。(2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，100余种元素组成了我们四周绚丽多彩的世界。师：请大家结合前面有关分子的学问与本节课有关元素的学问，共同来看下面的争辩。化学反应的实质师：投影并呈现“争辩”。师：下述化学反应中：(HO) (H) (O)2 2 2(S) (O) (SO)2 2反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(同学分组争辩后，由同学代表陈述争辩结果，有不同意见者补充说明)生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。其次个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元