河南省洛阳市汝阳县第四高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省洛阳市汝阳县第四高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为

A.32

B.64g/mol

C.32g/mol

D.64参考答案：B2.上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（

）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C 3.可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮参考答案：A略4.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C.硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料D.卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高参考答案：CA、Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但Li没有Na活泼，在空气中燃烧会生成的是Li2O，故A错误；B、B.浓硫酸可以干燥HCl气体，但不能用浓硫酸干燥HI气体，因为浓硫酸具有强氧化性，可以氧化HI，故B错误；C、硅是半导体材料，同族的锗也在金属和非金属的分界线，故锗是半导体材料；D、卤素单质随核电荷数增加熔点升高，由于卤素单质是分子晶体，但碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，碱金属单质是金属晶体，故D错误；故选C。5.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率,其中化学反应速率最快的是A．(NH3)＝0.0010

mol/(L·s)

B．(O2)＝0.0020mol/(L·s)C．(NO)＝0.0025mol/(L·s)

D．(H2O)＝0.003mol/(L·s)参考答案：C6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C 7.下列反应中的能量转化不正确的是（

）选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能转化成化学能DCaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能

参考答案：B【详解】A.甲烷燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，与题意不符，A错误；B.铅蓄电池放电时，将化学能转换为电能，符合题意，B正确；C.光合作用是将光能转化为化学能，与题意不符，C错误；D.碳酸钙分解，将热能转化为化学能，与题意不符，D错误；答案为B。8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略9.两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物(

)A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Zn、Fe

D．Mg、Al参考答案：A10.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。11.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃20mL3mol·L－1的盐酸溶液

B．20℃30mL2mol·L－1的盐酸溶液

C．20℃20mL2mol·L－1的盐酸溶液

D．20℃10mL4mol·L－1的盐酸溶液参考答案：D12.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大

B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42﹣浓度增大

D．溶液的密度增大参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌片﹣铜片﹣稀硫酸溶液组成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：解：A、原电池放电时，正极上氢离子得电子生成氢气析出，导致溶液中氢离子浓度降低，PH值增大，故A正确；B、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，导致溶液中锌离子浓度增大，故B正确；C、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以该反应中硫酸根离子浓度基本不变，故C错误；D、原电池放电时，溶液由硫酸溶液逐渐变成硫酸锌溶液，所以溶液的密度增大，故D正确．故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生的电极反应是解本题的关键．13.下列叙述正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量参考答案：C解：A、质量单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、依据n==计算分析，3.01×1023个SO2分子的质量=mol×64g/mol=32g，故C正确；D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，单位为mol，故D错误；故选C．14.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是A.锂为负板，钢为正极B.工作时OH-向钢电极移动C.工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+D.放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极参考答案：BA、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，A正确；B、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，B错误；C、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li-e-=Li+，C正确；D、放电时电子流向为负极--导线--正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确；答案选B。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。15.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是

，所发生反应的化学方程式是

。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）将一小块钠投入滴有酚酞试液液的盛水的烧杯中，不可能观察到的现象是________A．有气体生成B．钠在液面上游动C．烧杯底部有白色的沉淀生成D．溶液中变成红色参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.（6分）亚氯酸钙Ca(ClO