高中化学2023年大一轮第五章：第29讲化学键分子的空间结构

第29讲化学键分子的空间结构

【复习目标】1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型、共价

键的参数及作用。3.掌握电子式的书写。4.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并

能用其推测简单分子或离子的空间结构。

考点一化学键电子式

■归纳整合夯实必备知识

1.化学键

(1)化学键的定义及分类

(2)离子键、共价键的比较

离子键共价键

成键粒子阴、阳离子原子

成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用

活泼金属与活泼非金属经电子得

同种元素原子之间成不同种元素原子

形成条件失，形成离子键；铉根离子与酸根

键之间成键

离子之间形成离子键

非金属单质(稀有气

形成的共价化合物或某

离子化合物体除外)；某些共价化

物质些离子化合物

合物或离子化合物

2.共价键

⑴特征

具有饱和性和方向性。

(2)分类

分类依据类型

形成共价键的原子轨1键轨道“头碰头”重叠

道重叠方式史键轨道“肩并肩”重叠

形成共价键的电子对极性键共用电子对发生偏移

是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

里键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子对的

双键原子间有两对共用电子对

数目

二键原子间有三对共用电子对

(3)键参数

①概念

邂:气态分子中1mol化学键

解离成气态原子所吸收

的能量

:构成化学键的两个原子的

键参

核间距

链圆：在多原子分子中,两个相

邻共价键之间的夹角

②键参数对分子性质的影响

a.键能越大，键长越通，分子越稳定。

键能「焙分子的稳定性—

键长T决定分子的

一性质

决定分子的空间结构,

b.键角」

3.化学键的表示方法——电子式

(1)概念：在元素符号周围用或“X”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)电子式书写常见的6大误区

内容实例

漏写未参与成键的

误区1N2的电子式误写为N：：N,应写为：N：：N：

电子

化合物类型不清Na+：Cl：Na+匚Cl：/

NaCl误写为..，应写为..；

误区2楚，漏写或多写[]••••

及错写电荷数H'匚FH：F：

HF误写为..，应写为..

书写不规范，错写

误区3N2的电子式误写为：N：：：N：或:N：N：或.)

共用电子对

不考虑原子间的结

误区4HC1O的电子式误写为「•・・・・，应写为,.."7."

合顺序

不考虑原子最外层

[H：C：Hr[H:C：HT

误区5有几个电子，均写

CH1的电子式误写为H,应写为H

成8电子结构

不考虑AB2型离子

「口必由NT%匚Br：丁Ca"匚Br：『

误区6化合物中2个B是CaBn的电子式为..；

CaC2的电子式为Ca?匚C.:C：

分开写还是一起写

（3）用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCl：Na4©—Na+[@二

②共价化合物

H,+•C1：H-C1：

如HC1：

r易错辨析」

i.所有物质中都存在化学键（）

H

2.As%的电子式：H：As：H（）

3.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键

（）

4.共价键的成键原子只能是非金属原子（）

5.共价键键长是成键的两个原子半径之和（）

6.所有的共价键都有方向性（）

7.c键能单独形成，而兀键一定不能单独形成（）

8.。键可以绕键轴旋转，n键一定不能绕键轴旋转（）

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.V

■专项突破提升关键能力

一、化学键与物质类别的关系

1.现有下列物质：①NaCl@Na2O③Na?。？

@NaOH⑤AlCb⑥比0⑦N2⑧NH4cl⑨CO2©H2O2

（1）只含离子键的物质有（填序号，下同），只含共价键的物质有o

（2）属于离子化合物的有,其中含非极性键的离子化合物有,含有非极

性键的共价化合物有。

答案⑴①②⑤⑥⑦⑨⑯⑵①②③④⑧③@

■归纳总结・

判断离子化合物和共价化合物的三种方法

含离子键的化合物，一定是离子化

化学键合物

类型只含共价键的化合物，一定是共价

化合物

判大多数金属氧化物、强碱、大多数

断

化合物盐是离子化合物

方

法类型

一般非金属氢化物、非金属氧化物、

有机物（有机盐除外）为共价化合物

化合物熔融状态下能导电的为离子化合物

性质熔融状态下不能导电的为共价化合物

二、共价键类型及数目的判断

2.CH,中的化学键从形成过程来看，属于（填或“兀”）键，从其极性来看属于

键。

答案c极性

3.已知CM与N2结构相似，推算HCN分子中。键与兀键数目之比为。

答案1：1

4.C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8

电子稳定结构，则一个C60分子中兀键的数目为。

答案30

（）

II

5.利用CO可以合成化工原料COC"，COCL分子的结构式为。一C—C1,每个COCL分子

内含有的。键、兀键数目为（填字母）。

A.4个。键B.2个◎键、2个兀键

C.2个。键、1个兀键D.3个。键、1个兀键

答案D

6.1mol丙酮分子中含有的c键数目为o

答案9必

-归纳总结

通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价

单键全为。键，共价双键中有一个。键和一个兀键，共价三键中有一个。键和两个兀键。

三、电子式的书写

7.(1)—0H_________,OH_______________,

+NH：______________

H3O__________；

(2)HC1O______________，CCI4_______________9

C02______________一，N2H4______________;

(3)Na2S_____________,NaH______________,

NaBH4___,NazCh______________©

HH

・・.•[：()：H]EH：N：H]+

,•

-0：H匚。：H「•；

答案⑴•...HH

・・・・・・◎・・HH

口...:ci:c:ci:-・-・

nH：N：N：H

(2),J：'0：：()：：C：：()：

H

・・Na」H：B：....

Na+匚S：rNa+[Na+[：0：()：T-Na

⑶..Na，H.JH....

■归纳总结

电子式书写方法

考点二分子的空间结构

■归纳整合夯实必备知识

1.价层电子对互斥模型

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

⑵用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构的关键是判断分子中的中心原子上的价层电

子对数。

价层Nb键电子对虹I=I中心原子结合的原子数

电子―---------

对数U中心原子上的孤电子对数|=\（a-xb）

其中：。是中心原子的价电子数（阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数），人是与中心原

子结合的原子最多能接受的电子数，X是与中心原子结合的原子数。

2.杂化轨道理论

（1）理论要点：中心原子上若干不同类型（主要是s、p轨道）、能量相近的原子轨道混合起来，

重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。

（2）杂化轨道的类型

sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂

sp杂化一化而得，杂化轨道间夹角%180。，呈

直线形

sp之杂化轨道由墟遁和2个p轨道杂

sp2杂化一化而得，杂化轨道间夹鱼为120。,呈

平面三角形

sp，杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂

冲③杂化一化而得，杂化软道间夹甭为109。28、

呈四面体形

（3）中心原子的杂化轨道数和杂化类型判断

杂化轨道用来形成。键和容纳孤电子对，所以有关系式：

杂化轨道的数目=中心原子上的孤电子对数+中心原子的◎键电子对数（与中心原子直接相

连的原子个数）=中心原子的价层电子对数

（4）分子（AB.型）、离子（AB/型）的空间结构分析示例

价层电子中心原子

G键电孤电子分子或离子的空

实例对数（杂化的杂化轨VSEPR模型

子对数对数间结构

轨道数）道类型

直线形直线形

BeCl2

220sp

直线形直线形

CO2

BF330平面三角形

3sp2平面三角形

SO221V形

四面体形正四面体形

CH4440企

三角锥形

NH331

H2O22V形

cor330SP2平面三角形平面三角形

NH]440sp3四面体形正四面体形

r易错辨析」

i.价层电子对互斥模型中，兀键电子对数不计入中心原子的价层电子对数()

2.分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构()

3.N%分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()

4.只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化()

5.中心原子是sp杂化的，其分子空间结构不一定为直线形()

6.杂化轨道只用于形成6键或用于容纳未参与成键的孤电子对()

答案1.V2.x3.x4.V5.X6.V

■专项突破提升关键能力

一、杂化类型和分子空间结构的判断

1.(l)AsCb分子的空间结构为，其中As的杂化轨道类型为.

(2)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为o

(3)在硅酸盐中，SiO厂四面体［如图(a)］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网

状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为

,Si与0的原子数之比为，化学式为。

图(a)图(b)

答案(1)三角锥形sp3(2)sp\sp2(3)sp31：3［SiChJ旷(或SiOM)

解析(l)AsCb的中心原子(As原子)的价层电子对数为3+；X(5—1X3)=4,所以是sp3杂化，

AsCb分子的空间结构为三角锥形。(3)依据图(a)可知，SiO『的空间结构类似于甲烷分子，为

正四面体形，硅原子的杂化轨道类型和甲烷分子中碳原子的杂化轨道类型相同，为sp?；图(b)

是一种无限长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中两个氧原子被两个结构单元顶角共用，

所以每个结构单元含有1个Si原子、3个0原子，Si原子和0原子数之比为1：3,化学式

可表示为［SQ］y或SiOfo

-归纳总结

判断分子中中心原子的杂化轨道类型的方法

(1)根据VSEPR模型、中心原子价层电子对数判断

如(AB,”型)中心原子的价层电子对数为4,中心原子的杂化轨道类型为sp?；价层电子对数为

3,中心原子的杂化轨道类型为sp2；价层电子对数为2,中心原子的杂化轨道类型为sp。

⑵根据分子或离子中有无兀键及兀键数目判断

没有兀键的为sp?杂化，如CH4中的C原子；含1个兀键的为sp2杂化，如甲醛中的C原子

以及苯环中的C原子；含2个兀键的为sp杂化，如二氧化碳分子和乙烘分子中的碳原子。

二、键角的大小比较

2.(1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“V”或“=”)：

®BF3NCI3,H2OCS2。

②氏。

NH3CH4,so?soF«

③氏0H2S,NCbPCI30

④NF3NC13，PCbPBn。

()

⑵在H—H分子中，键角NHCO(填或“=")NHCH。理由是

答案(1)©><②vv>③>>@<<⑵>兀键斥力大于◎键斥力

-归纳总结

比较键角大小的三种思维模型

(1)杂化轨道类型不同：sp>sp2>sp3o

⑵

杂

化L孤电子对数越多，键角越小，如HzOvNHa

轨

道__^孤电子对数相同，中心原子的电负性越大，

类f健角越大，如HQ>H2s

型

相-孤电子对数相同，中心原子相同，配位原子

同

电负性越大，键角越小，如NF,VNCh

(3)在同一分子中，兀键电子斥力大，键角大。

真题演练明确考向

1.(2021•浙江1月选考，1)下列含有共价键的盐是()

A.CaCl2B.H2SO4

C.Ba(OH)2D.Na2cO3

答案D

解析CaCL只含有离子键，不含有共价键，故A错误；H2s中只含有共价键，属于酸,

不是盐，B错误；Ba(0H)2既含有离子键又含有共价键，属于碱，不是盐，C错误；Na2co3

中既含有离子键又含有共价键而且属于盐，D正确。

2.下列有关电子式表示正确的是()

H'cro"

①次氯酸的电子式：’..二..(2019•浙江4月选考，7A)

：O：

②甲醛的电子式：H：&H(2021•浙江1月选考，5D改编)

HPcr

③HC1的电子式：(2018•江苏，2B)

④由Na和C1形成离子键的过程：师系©：一而[©：「(2018.北京，8C)

A.①@B.①④C.②③D.②④

答案D

••••♦・

TT,()•C],TI.・

解析HC1O的电子式应为.......，①错误；HC1的电子式为....，③错误：Na和C1

形成离子键时，Na失去1个电子，C1得到1个电子，且NaCl中存在离子键，④正确。

3.(2019•江苏，2)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2t+2H2。放热且产生气体，可用于冬天

石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()

A.中子数为18的氯原子：利C1

B.N2的结构式：N=N

(W)28I

C.Na*的结构示意图：

D.H2O的电子式：H,。.H

答案D

解析A项，中子数为18的氯原子应表示为解Cl,错误；B项，K分子中N与N之间形成

(+1^28

三键，结构式为N三N,错误；C项，Na卡的结构示意图为，错误；D项，比0为共

价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。

4.(1)[2020•浙江7月选考，26(2)]CaCN?是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2

的电子式是。

(2)[2021•天津，]6(1)节选]CFU的电子式为,

(3)[2018•海南，13(3)]CCh的电子式为.

(4)[2017•海南，[3(1)]PH3的电子式为»

(5)[2016•全国卷H,26(1)节选]联氨(N2H4)分子的电子式为。

H

....H：C：H

答案⑴LN••（八.了⑵H

H

H：P：H

(3).u..5.㈠.(4)

HH

H：N：N：H

(5)....

5.[2021•河北，17(4)]已知KH2PCh是次磷酸的正盐，H3P。2的结构式为，

其中P采取杂化方式。

H

I

H—()—P=()

答案Hsp3

解析(4)含氧酸分子中只有羟基上的H可以电离；由KH2PCh是次磷酸的正盐可知，HJPOJ

为一元酸，其分子中只有一个羟基，另外2个H与P成键，还有一个。与P形成双键，故

H

其结构式为H，其中P共形成4个◎键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4,

采取Sp3杂化。

6.[2021•山东，16(2)(3)](2)OF2分子的空间结构为«

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF?中心原子的价层电

子对数为，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是(填字

母)。

A.spB.sp2

C.sp3D.sp3d

答案(2)角(V)形(3)5D

解析(2)中心原子0的价层电子对数为左孝^+2=4,则OF2分子的空间结构是角(V)形。

Q-]义2

(3)XeF2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为2+——=5,其中心原

子的杂化方式应为sp3d«

课时精练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1.在NH3和NH4cl存在的条件下，以活性碳为催化剂，用H2O2氧化CoCL溶液来制备化工

产品[Co(NH3)6]Cb，下列表述正确的是()

A.中子数为32,质子数为27的钻原子：羽C。

B.H2O2的电子式：H匚了H1

C.N%和NH4C1化学键类型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合价是+3

答案D

解析A项，中子数为32,质子数为27的元素，质量数为27+32=59,表示为涿％,错误；

B项，H2O2为共价化合物，电子式为9'"，错误；c项，NE中只存在共价键，

NH4cl中既存在离子键又存在共价键，二者化学键类型不同，错误；D项，[Co(NH3)6]Cb中，

NH3整体为0价，C1为一1价，所以Co的化合价为+3,正确。

2.下列关于化学键和化合物的说法正确的是()

A.Na2O2,NaOH,CaCL三种化合物含有相同的化学键

B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.HC1、H2s溶于水时只破坏了共价键

答案D

3.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()

A.NH4HCO3=^=NH3t+CO2t+H2O

B.NH3+HC1=NH4C1

C.2KOH+C12=KC1+KC1O+H2O

D.2K2O2+2CO2=2K2CO3+02

答案D

4.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()

A.六氟化值(XeF6)B.次氯酸(HC1O)

C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)

答案C

解析XeF6中Xe不是8电子稳定结构，A错误；HC1O中氢原子为2电子结构，B错误；

CO2中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，C正确；BF3中硼原子不是8电子稳定结构，

D错误。

5.下列说法正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物

C.H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键

D.某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

答案D

解析离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；硝酸铁是离子化合

物，含有离子键和共价键，故B错误；H2O2的结构式为H—O~O—H,含有极性共价键和

非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化合物在熔融

状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，故D正确。

6.（2022・大连期末）下列说法正确的是（）

A.PCb分子的空间结构是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B.sp3杂化轨道是由任意的1个S轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形

D.AB.3型分子的空间结构必为平面三角形

答案C

解析A项，PCb分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，空

间结构为三角锥形，错误；B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误；C项，

凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形，而分子的空间结构还与含有

的孤电子对数有关，正确；D项，AB3型分子的空间结构与中心原子的孤电子对数也有关，

如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，

错误。

7.下列有关描述正确的是（）

A.NCh为V形分子

B.ClOf的空间结构为平面三角形

C.NO3的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形

D.CIO,的VSEPR模型、空间结构相同

答案C

解析NO］中N原子的价层电子对数为3+/X（5+l—2X3）=3,没有孤电子对，空间结构

为平面三角形，A项错误，C项正确；CIO二中氯原子的价层电子对数为3+；X（7+l—3X2）

=4,有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，而空间结构为三角锥形，B、D项错误。

8.下列说法正确的是（）

①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3

②C2H4分子中只有以S轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的。键

③SnBn分子中Br—Sn—Br的键角＜120。

④H.Q*中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大

A.①②B.③④

C.①②③D.①③④

答案D

解析①S8是一个环形分子，每个S与两个其他S原子相连，S原子形成两个孤电子对，两

个G键，所以S是sp3杂化，正确；②碳碳双键中一个是o键，还有一个是it键，错误；③SnBr2

分子中，Sn原子的价层电子对数是：X（4—2Xl）+2=3,含有1个孤电子对，SnBr2的空间

结构为V形，根据价层电子对互斥模型可以判断其键角小于120。，正确；④H?O的

+

价层电子对互斥模型为四面体形，氧原子采取sp3杂化，出0中O原子有两个孤电子对，H3O

中O原子有1个孤电子对，导致H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，正确。

9.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到

8,H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）

A.NH3、BF3、BF4中只有BF3是缺电子化合物

B.BF3、BF1中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C.BF3与NH3反应时有配位键生成

D.BF4的键角小于NH3

答案D

H：N：H..：F：..

••:F：甲产

：：

解析NH3的电子式为H,BF3的电子式为,BFI的电子式为［"只

有BF3是缺电子化合物，故A正确；BF3中心原子B的价层电子对数为3+Jx（3-lX3）=3,

则杂化方式为sp?；BF1中心原子B的价层电子对数为4+：X（3+l-4Xl）=4,则杂化方式

为sp3,故B正确：BF3与N%反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可

生成配位键，故C正确；BF1和NH3均为sp3杂化，BF4■中心原子无孤电子对，N%有1个孤

电子对，根据价层电子对互斥模型，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，键角减小，

则BF1的键角大于NH3,故D错误。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。

10.CH］、一C%、CH］都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是（）

A.CH3与H3O’的空间结构均为三角锥形

B.它们的C均采取sp2杂化

C.CH；中的所有原子均共面

D.CH9与OFT形成的化合物中不含有离子键

答案B

解析CH,与H3O+中C原子与O原子价层电子对数都是4,且都含有1个孤电子对，均为

三角锥形结构，A项正确；CH」、一CH3、CH,中C的价层电子对数分别是3、4、4,根据价

层电子对互斥模型知，C原子杂化类型分别是sp2、sp3、sp3,B项错误：CH；中的碳原子采

取sp2杂化，所有原子均共面，C项正确；CH］与OIT形成的化合物是CH3OH,属于共价化

合物，不含离子键，D项正确。

11.（2022・黄石模拟）下列说法错误的是（）

A.HF、HC1,HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键的强弱有关

B.三硫化磷（P4s3）分子结构如图:1molP4S3分子中含有10mol共价键

N]

HC#

\c=c/

C.丙烯月青H分子中，碳原子的杂化方式有Sp3、Sp2

c—o

D.co的结构可以表示为UZA,所以co分子中有一个兀键是配位键

答案BC

解析键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I,其热稳定性：HF>HCl>HBr>HI,A项正确；

由题图可知，1个P4s3分子中有6个P—S、3个P—P共价键，则1molP4s3分子中含有9moi

共价键，B项错误；由丙烯懵的结构可知，碳原子的杂化方式有sp、sp2,C项错误。

12.（2022・东营联考）氨基氟（CH2N2）中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教

授以其为原料制得类石墨相氮化碳（g-C3N4）,其单层结构如图所示。下列说法错误的是（）

H

I

A.氨基氟的结构式：2C—N—H

B.氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面

C.氨基氟易溶于水，氮化碳能导电

D.氨基氟和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3

答案D

解析氨基象(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，每个N原子形成3个共价键、C

H

I

原子形成4个共价键，则该分子的结构式为—N—H,故A正确；类比石墨结构可知，

氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面，故B正确；氨基氯易与水形成氢键，则易溶于

H

I

水，类比石墨能导电，则氮化碳也能导电，故C正确；氨基氟的结构式为UC—N—H,

碳氮三键中N原子采取sp杂化、氨基中N原子采取sp3杂化，故D错误。

13.下列描述正确的是()

A.CS2为V形的极性分子②

B.ClOf的空间结构为平面三角形

C.SF6中有6个完全相同的成键电子对

D.SiF4和SOf的中心原子均为sp3杂化

答案CD

解析A项，CS2是直线形的非极性分子，错误；B项，CIO］中C1原子形成3个°键，含有

的孤电子对数为gx(7+l-3X2)=l,则Cl原子采取sp3杂化，CIO,的空间结构为三角锥形，

错误：D项，SiF4中Si原子形成4个c键，SO歹中S原子形成3个0