河北省石家庄市第七十八中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

河北省石家庄市第七十八中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质全部属于纯净物的是

A．福尔马林、白酒、食醋

B．甘油、氯仿、乙醇钠

C．苯、汽油、无水乙醇

D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚参考答案：B略2.某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）参考答案：BD略3.维生素C的结构是：预测其化学性质不可能有的是A．能发生氧化反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应

D．在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略4.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能

B．电子从碳棒经外电路流向铁棒

C．碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑参考答案：D略5.关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等

D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略6.下列关于氨气的说法错误的是

A．易液化

B．极易溶于水

C．密度比空气小

D．能用浓硫酸干燥参考答案：D略7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（

）A.10：1

B.1：10

C.2：1

D1：2参考答案：A略8.制普通玻璃和水泥都要用到的原料是：

A、纯碱

B、石英

C、石灰石

D、黏土参考答案：C略9.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

参考答案：A10.饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配参考答案：D略11.下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B【考点】金属腐蚀的化学原理．【分析】A、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；B、根据原电池原理分析；C、根据钢铁生锈的条件；D、根据原电池原理分析；【解答】解：A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确；B、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；D、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确；故选：B．12.如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位

置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平参考答案：C13.下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度参考答案：D试题分析：合成高分子材料一般具有优异的生物兼容性，较少受到排斥，可以满足人工器官对材料的苛刻要求，因此答案选D。14.下列各组物质不属于同分异构体的是

（

）A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

B.1,3-丁二烯和1-丁炔C.2-甲基丁烷和戊烷

D.乙二醇和丙三醇参考答案：D略15.下列物质中属于合金的是A．金

B．银

C．钢

D．水银参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管

圆底烧瓶

集气瓶

烧杯

普通漏斗

量筒

分液漏斗

长颈漏斗

导管

橡胶塞

橡皮管

Ⅱ．（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。参考答案：Ⅰ．Ⅱ．（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反应速率慢

不利于晶体析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）对于下列反应：2SO2+O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______

______。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3

ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

；bc过程中改变的条件可能是

；

参考答案：（10分，每空2分）（1）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L（2）升温；

减小SO3浓度；略18.取8g某有机物A，完全燃烧后只生成11gCO2和9gH2O。回答下列问题：（1）A分子中

（填：“是”或“不”）含氧元素。理由是（用数据说明）

。（2）A的实验式（最简式）为：

。（3）A的分子式能否确定？（填：“能”或“否”）

，理由是

。参考答案：（1）是

m(C)+m(H)==4g＜m(A)==8g（2）CH4O

（3）能

因为A的实验式中，C、H的组成已达饱和程度19.（6分）质