浙江省丽水市唐中学高一化学联考试卷含解析

浙江省丽水市唐中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电参考答案：D略2.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略3.

在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成，同时就有2nmolAB分解参考答案：C略4.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（

）A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．

专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6.下列叙述不正确的是

（

）A．原子的次外层电子数不一定是8或18个

B．原子最外层电子数都不超过8个C．一切原子都有质子和电子D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子2

D．20g重水（1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略8.下列说法中，不正确的是（

）A．Si可用来制造半导体材料B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质参考答案：DA、Si是很好的半导体材料，故A正确；B、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C、浓硫酸铁的表面发生钝化，铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸，故C正确；D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质，故D错误；故选D。9.用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是A.NaCl(NaCl)

B.MgSO4(MgO)

C.CuSO4(CuCO3)

D.CuCl2(CuCl2)参考答案：DC略10.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略11.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是

反应反

应

物H2O

温度Na2S2O3H2SO4V

℃v(mL)c(mol×L－1)v(mL)c(mol×L－1)（mL）A1050.150.120B1050.1100.115C3050.1100.115D30100.1100.110

参考答案：D略12.如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（

）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略13.下列关于卤素单质的叙述，正确的是A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐变浅B．随核电荷数的增加单质的氧化性逐渐减弱C．随核电荷数的增加气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的熔沸点随核电荷数的增加逐渐降低参考答案：B14.下列各装置中，能构成原电池的是（

）参考答案：A构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。15.下列离子组能大量共存的是(

)A．NH4+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．H+、CO32-、NO3-、K+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：（1）请将如图各装置连接完整：c接f，

接

，

接

，

接

。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是

（填字母）。A．硝酸钠溶液

B．四氯化碳

C．苯

D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到

时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是

。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

。Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：

。参考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．4Na+3CO22Na2CO3+C。

解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）Ⅰ装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）＝＝0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）＝＝0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）Ⅰ、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=__________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

（3）平衡时，N的转化率为 。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质量分数在混合气体中保持不变II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是

，t2～t3速率变化的主要原因是

。（2）实验②放出氢气的量减少的原因是

。（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因：

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式

。参考答案：I、（1）2

（2）mol·L-1·min-1

（3）75%

(4)CEF

II、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；

随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少

（3）正确。

正极：2H++2e－=H2↑（每空2分）18.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

E．降低温度（4）EF段产生H2的反应速率为