山东省潍坊市红河镇中学高一化学上学期摸底试题含解析

山东省潍坊市红河镇中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（

）

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.③②①④ B.②③①④C.①②③④ D.③①②④参考答案：A【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以A的顺序正确。故选A。2.北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是（

）A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素D．铯137原子核内含有82个中子参考答案：D略3.如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2参考答案：B【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Cu与S反应生成Cu2S；B．Fe与S反应生成FeS；C．氮气与氧气生成NO；D．Fe与氯气生成FeCl3．【解答】解：A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，不生成CuS，故A错误；B．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，故B正确；C．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，故C错误；D．Fe与氯气在加热条件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D错误．故选B．4.下列实验仪器不适用于物质分离的是（）A.分液漏斗

B.蒸馏烧瓶

C.漏斗

D.容量瓶参考答案：D5.下列举措不符合“节能减排”要求的是

A．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机

B．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料

C．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等

D．将废旧塑料进行回收利用参考答案：A6.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()参考答案：A氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有A选项中最外层电子数为6，故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素性质关系。最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0

mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO4

2－B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—

参考答案：D8.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A.C3H8O2

B.CH4

C.C2H5OH

D.C2H4参考答案：A【详解】A.1molC3H8O2消耗氧气的物质的量为：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧气的物质的量为：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧气的物质的量为：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧气的物质的量为：(2+4/4)mol=3mol；根据以上分析可知，相同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧，C3H8O2消耗氧气最多。答案选A。9.有机物的正确命名为（

）A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷参考答案：C10.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱

B．氢氟酸

C．硝酸

D．生石灰参考答案：C考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应．解答：解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选；C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选，故选C．点评：本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．11.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A.硫元素位于第16列 B.第10列元素全部是金属元素C.第18列元素单质全部是气体 D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子参考答案：D【分析】长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物）；第10列为过渡区元素，全部为金属；第18列为稀有气体元素，据此进行解答。【详解】长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA.ⅡA.ⅢB→ⅦB.Ⅷ、ⅠB.ⅡB.ⅢA→ⅦA.

0族，A.硫元素元素位于VIA族，为第16列元素，A项正确；B.第10列为过渡区元素，全部为金属，B项正确；C.第18列为稀有气体元素，C项正确；D.第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，D项错误；答案选D。12.根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是（

）A.现象：钠浮在水面上

结论：钠的密度比水小B.现象：钠熔化成小球

结论：反应放热C.现象：反应后溶液加入酚酞显红色

结论：反应后溶液显碱性D.现象：能点燃反应产生的气体。结论：产生的气体为氧气参考答案：DA、钠的密度比水小，因此钠浮在水面上，A正确；B、钠的熔点较低，反应放热，所以钠熔化成小球，B正确；C、钠与水反应生成氢氧化钠，因此反应后溶液加入酚酞显红色，C正确；D、钠与水反应产生的气体为氢气，D错误，答案选D。13.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B、硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C、硝酸浓度越大，产生的气体越少D、两者少排水法收集到的气体体积相等参考答案：D14.有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶1参考答案：CNaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl－+Ag+=AgCl，则有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；本题答案是C。

15.不符合原子核外电子排布基本规律的是(

)

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：（Ⅰ）用右图所示的装置制取溴乙烷：在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。（1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：

。(2)试管I中加入2mL的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是

_____

。（3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代号）。①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却（Ⅱ）溴乙烷的性质实验（5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成,该图中右边试管中的现象是

；左边试管中水的作用是

。

参考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低浓硫酸的氧化性，减少副反应

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代号）。（5）

酸性高锰酸钾褪色

；

除去乙醇等杂质等干扰

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知:四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃。请填写下列空白：(1）步骤③的实验操作名称是

▲

；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是

▲

。(2）步骤④反应的离子方程式是

▲

。(3)步骤⑤中．某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是

▲

。(4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是

▲

。参考答案：

略18.对于反应2SO2+O22SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度

②降低温度

③增大氧气的浓度

④使用催化剂

⑤压缩体积

⑥恒容下充入Ne

参考答案：①增大②减小③增大④增大⑤增大

⑥不变19.（16分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

；漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：

，

。（2）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，。试回答下列问题：写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

。现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验中发生的反应离子方程式）

（3）硫酸亚铁可补铁、防治贫血。选用合适的氧化剂，将补