辽宁省营口市鲅鱼圈中学高一化学期末试题含解析

辽宁省营口市鲅鱼圈中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是(

)

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落参考答案：C略2.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为A．

B．

C．

D．参考答案：D略3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(

)A．920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ参考答案：C略4.下列气体中，能使湿润的品红试纸褪色的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3参考答案：C5.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（

）A.图中A表示反应物的总能量B.图中E的大小对该反应的△H有影响C.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低D.加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变参考答案：B【解析】A．表示反应物总能量的点为图中A，故A正确；B．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故B错误；C．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即使B点降低，故C正确；D．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故D正确；答案为B。6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(标准状况下)完全转化为Cl?离子，则S2O32?将转化成A.S2?

B.S

C.SO32?

D.SO42?参考答案：C试题分析：设氧化产物中硫元素的化合价为x价，根据电子守恒，x=6，故C正确。7.短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.离子半径:C+>B2->A3-C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B的某种单质可用于杀菌消毒参考答案：B分析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3-与B2-、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C为第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素，据此分析。详解：根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3，故A正确；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故C正确；D．O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。8.下列化学反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（

） A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化铜反应

D．醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A9.下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BA．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B．冷凝水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D．萃取剂的选择与密度无关，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验的基本操作。本题的易错点为D，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。与萃取剂的密度和是否为有机溶剂无关。10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤

正确的操作顺序是（

）。A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

参考答案：A略11.现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu参考答案：B考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．版权所有专题：计算题．分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=计算平均相对原子质量，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，据此判断．解答：解：0.1g氢气物质的量为=0.05mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，可知金属物质的量为0.05mol，则金属平均相对分子质量为=24，Fe的相对原子质量为56，大于24，故另外金属的相对原子质量应小于24，且与盐酸反应生成氢气，Mg、Zn、Cu相对原子质量分别为24、65、无穷大，不符合题意，Al为+2价时，其相对原子质量为27×=18，小于24，符合题意，故选：B．点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意平均量的运用，注意理解Al的化合价与相对原子质量关系，金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大．12.下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

（

）

A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B、用高锰酸钾加热分解制取O2C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2

D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D略13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3参考答案：B【详解】A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。故选B。14.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17参考答案：D略15.下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④

B．②④

C．①②③④D．①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）（1）甲、乙两仪器的名称是______、_______。（2）在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式___；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是_____；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有___性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有____性。（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。①要在丁中收集NO2气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹___，打开止水夹____；②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是_____。③试管丁中的NO2与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。参考答案：(1)分液漏斗

圆底烧瓶

(2)2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

品红溶液褪色

还原

氧化

(3)①c

a、b

②用手捂热试管丁，使NO2逸出接触到烧杯中的水

③0.045mol/L【详解】（1）根据仪器的构造可知，甲、乙两仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；（2）A中铜片与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；若丙中装入的是品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，则反应后的现象是品红溶液褪色；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有还原性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有氧化性；（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；②若二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹ab再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后水倒流，使烧杯中的水进入试管丁；③设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n=，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸；设生成硝酸的物质的量为xmol；4NO2+O2+2H2O=4HNO34mol

4mol

xmolx=，c==≈0.045mol/L。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。(4)元素⑦的氢化物在常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为_______。(8)⑧、⑨、?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。参考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4)2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH

HBrO4

NaBr

黄色

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4

Br2的CCl4溶液(8)HF【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、?为F元素。结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、?为F元素。(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；(2)金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；(3)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；(4)元素⑦的氢化物H2O，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O；(7)⑥和⑧形成的化合物为CCl4，⑨的单质为溴，溶于四氯化碳所得溶液为溴的CCl4溶液，故答案为：CCl4；溴的CCl4溶液；(8)同主族，自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF。【点睛】本题易错点为(4)中离子方程式的书写，要注意次氯酸为弱酸，在离子方程式中用化学式表示。

18.目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl（熔融）====Cl2↑+2Na。现有如下转化关系：

（1）写出A、D、F的化学式。A

D

E

（2）写出下列化学方程式：C+D→NaCl：E+F→NaCl：参考答案：(1)A:Na

B:FeCl3

C:Na2CO3

(2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

19.下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

XYZ①NaOH