安徽省宿州市蒿沟中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

安徽省宿州市蒿沟中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种兴奋剂X的结构如下图所示。下列说法中不正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．1molX与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液显色，可看作酚类物质D．兴奋剂X中所有碳原子有可能共平面参考答案：A1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，A错。2.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是(

)A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移参考答案：D略3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（

）A．Fe

B．Mg

C．As

D．Cu参考答案：C略4.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为A.甲<乙<丙<丁

B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙

D.丁<甲<乙<丙参考答案：B5.下列关于金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体参考答案：B6.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

（

）

A．着色剂_______苯甲酸钠

B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸

D．防腐剂_______苋菜红参考答案：C略【题型】选择题【适用】较易7.已知某AB2分子的构型为V型，则

(

)A．A原子不可能是sp杂化

B．A原子不可能是sp2杂化

C．A原子不可能是sp3杂化

D．不可能是极性分子参考答案：A略8.有关蛋白质的叙述中不正确的是（）A．向蛋白质溶液中加入食盐，蛋白质变性B．蛋白质遇浓硝酸显黄色C．蛋白质溶液具有丁达尔效应D． 蛋白质的基本结构单元是氨基酸参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；B．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；C．蛋白质溶液分散质微粒直径在1至100nm之间；D．氨基酸能合成蛋白质．解答：A．蛋白质溶液中加入实验，蛋白质析出，再加水会溶解，不是发生变性，故A错误；B．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，故B正确；C．蛋白质溶液分散质微粒直径在1至100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D．氨基酸能合成蛋白质，氨基酸能合成蛋白质，故D正确．故选A．点评：本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意盐析与变性的区别．9.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是(

)A．它有酸性，能与纯碱溶液反应

B．它可以水解，水解产物只有一种C．1mol该有机物最多能和7molNaOH反应D．该有机物能发生取代反应参考答案：C略10.．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是：（

）A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b参考答案：D略11.已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2

B．SF6形成的晶体是原子晶体

C．SF6晶体融化时不需破坏化学键

D．SF6中各原子均达到8电子稳定结构参考答案：C略12.苯分子的结构中，不存在C—C键和C＝C键的简单交替结构，下列事实中：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②苯分子中碳碳键的键长均相等；③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。可以作为依据的有：

(

)A．①②④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤参考答案：A略13.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(

)A．20℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液

C．20℃30mL2mol/L的X溶液

D．10℃20mL4mol/L的X溶液参考答案：B略14.化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的A.生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型B.重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C.绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D.胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药参考答案：D15.已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有5种D．该烃是苯的同系物

参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。①称取mg草酸晶体，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________

(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。（2）C的氢化物分子是

（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是

。（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为

；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5==E(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

。参考答案：（1）Na＜S＜P＜Cl

（2）极性

（3）三角锥形（4）

分子晶体；金属键

（5）1∶2

略18.NaOH溶液可用于多种气体的处理．（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式

．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，溶液的pH=

．②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式

．（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol?L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

．A．向溶液A中加适量NaOH

B．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOH

D．向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值

．参考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A；②0.27．

【考点】离子浓度大小的比较．【分析】（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常数Kh=，当溶c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，根据水解常数计算c（OH﹣），由根据水的离子积Kw计算c（H+），根据pH=﹣lgc（H+）计算；②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体；（2）溶液A中NaNO3、NaNO2的浓度均为0.1mol/L，HNO2、CH3COOH均为弱酸，由电离常数可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液；（3）①A、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而图可知pH=7时，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），则c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A正确；B、由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B错误；C、pH=7时，c（H+）=c（OH﹣）；D、HSO3﹣电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，因为亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，所以溶液中存在H2SO3、SO32﹣，在NaHSO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；②HSO3﹣SO32﹣+H+，由图中数据，pH=7时，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈c（H+）=10﹣7，由此分析解答．【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1时，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水的离子积Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以pH=﹣lg10﹣9=9，故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液；HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），A．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故正确；B．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故错误；C．溶液