安徽省阜阳市开发区颖南中学高二化学模拟试题含解析

安徽省阜阳市开发区颖南中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃条件下搅拌65h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5小时，产率为96%。有关叙述正确的是()A．超声波加快反应速率的作用小于搅拌B．超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体C．超声波使化学反应物局部急剧升温D．超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快参考答案：B超声波作用于混合物中使铝粉与碘甲烷的接触面积增大，从而加快了化学反应速率。2.用水稀释0．1mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（

） A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．水的电离程度增大

C．Kw逐渐减小

D．变大参考答案：B 3.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A、Z2Y

B、X2Y2

C、Z2Y2

D、ZYX参考答案：B略4.分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C5.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆）C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2参考答案：C略6.甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是

A.仅被氧化

B.仅被还原C.既被氧化，又被还原

D.既未被氧化，也未被还原参考答案：C7.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A

12个

B

14个

C

18个

D

20个参考答案：D8.下列离子方程式中，正确的是（

）A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O参考答案：A略9.某学生在实验记录中有如下数据，其中合理的是（

）

A．用托盘天平称量15g食盐固体

B．用50mL碱式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液

C．用广泛pH试纸测得溶液的pH=3.5

D．用量筒量取5.26mL盐酸参考答案：B略10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层．下列表示中，正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞Z＞W

B．简单离子半径：W＞Y＞Z＞XC．原子半径：W＞Y＞Z＞X

D．原子的得电子能力：X＜Z参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：X＞Z，原子序数Z＞X，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性Y＞W，原子序数Y＜W，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期，结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：X＞Z，原子序数Z＞X，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性Y＞W，原子序数Y＜W，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期．A．由上述分析可知，原子序数Z＞W＞Y＞X，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Z＞X＞Y＞W，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＞Y＞Z＞X，故C正确；D．非金属性：X＞Z，故得电子能力X＜Z，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．11.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是：

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2参考答案：C略12.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、Na＋、SiO32－、CO32－ B．H＋、Fe3＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Al3+、NH4+、OH- D．K＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－参考答案：B13.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【ks5u解析】A．硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价．Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+SFeS；2Cu+SCu2S．故A的说法错误．B．因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反应．CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮．故B的说法错误．C．Br2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误．D．在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确．故选D。14.有下列10种物质：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯，⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液，前五种物质中有一种跟后五种物质均能反应；后五种种物质中有一种跟前五种物质均能反应，则这两种物质分别是（

）A.①⑦

B.①⑧

C.②⑧

D.⑤⑨参考答案：C试题分析：①甘氨酸和苛性钠溶液、金属钠反应，与溴水、甲醛、氯化铁溶液不反应，①不符合；②苯酚和溴水反应生成三溴苯酚不是沉淀，和甲醛在催化剂作用下反应生成酚醛树脂，和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，和氯化铁反应生成紫色溶液，和钠反应生成苯酚钠和氢气，②符合；③乙酸和苛性钠溶液、金属钠反应，与溴水、甲醛、氯化铁溶液不反应，③不符合；④牛油和苛性钠溶液反应，和溴水、甲醛、氯化铁溶液、金属钠不反应，③不符合；⑤甲酸甲酯和溴水、甲醛、氯化铁溶液、金属钠不反应，与苛性钠溶液反应，⑤不符合；⑥甲醛和苯酚反应，和乙酸、牛油、甘氨酸、甲乙酸甲酯不反应，⑥不符合；⑦溴水和苯酚反应，乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反应，⑦不符合；⑧苛性钠溶液和苯酚，乙酸发生酸碱中和反应，牛油在碱中水解，甘氨酸和碱反应，甲酸甲酯在碱溶液中水解，都反应，⑧符合；⑨金属钠和苯酚、乙酸、甘氨酸反应，和牛油、甲酸甲酯不反应，⑨不符合；⑩氯化铁溶液和苯酚反应，与乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反应，⑩不符合；答案选C。15.常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－2mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=2c（SO42－）参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。

（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。参考答案：（14分，每空2分）（1）乙醇，b

（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

（3）冷却、液封溴乙烷；3（4）d,（5）反应会产生Br2，腐蚀橡胶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_

___。参考答案：

2×10-7mol/L。_8×10-9mol/L___。18.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g．ｃｍ-3的溶液。请计算：①混合后溶液中NaCl的质量分数为

。②混合后的溶液的物质的量浓度为

。③在1000g水中需加入

mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。（计算结果保留1位小数）。参考答案：（1