山东省烟台市莱州城港路街道大原中学高二化学月考试题含解析

山东省烟台市莱州城港路街道大原中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2参考答案：

B略2.金属加工后的废切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2==N2＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中，正确的是（

）

①NH4NO2是氧化剂

②NH4NO2是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D略3.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（）A．浓HNO3 B．NaCl溶液 C．新制氯水 D．AgNO3溶液参考答案：B考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：见光易分解的物质，须存放在棕色细口瓶中，依此进行分析．解答：解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故A错误；B．NaCl溶液见光不分解，则须密闭保存在无色细口瓶中，故B正确；C．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故C错误；D．纯的硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D错误．故选B．点评：本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性4.右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJC．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率参考答案：B5.把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+的浓度增大

B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中pH不变

D．溶液中pH增大参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH﹣）增大，饱和溶液的浓度只与温度有关，原溶液已达到饱和，因此温度不变，离子浓度就不变，PH不变，以此解答该题．解答：解：A．向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C．反应后仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，溶液pH不变，故C正确；D．反应后仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，溶液pH不变，故D错误；故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度与温度的关系，溶剂的质量是否变化．6.下列物质是非电解质的是

A．Cl2

B、NH3

C．NaCl

D．CH3COOH参考答案：略7.纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。要将它们区分开，下面的方法可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀参考答案：C略8.下列能表示物质分子式的是A．CaF2

B．SiO2

C．Cu

D．CH4参考答案：略9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC.常温常压下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NAD.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA参考答案：A【详解】A.每个乙烯分子中含有四个C-H和一个C=C键，即有6对共用电子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故A正确；B.正戊烷在标准状态下为非气态，故B错误；C.常温常压下11.2L的气体的物质是量并不等于0.5mol，故C错误；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，则14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，相当于含有1mol“CH2”原子团，含有的原子数为3NA，故D错误；答案选A。10.已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如下图

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（

）A.6 B.4 C.3 D.2参考答案：B略11.丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中不正确的是（

）A.能使溴水褪色

B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛

C.不能发生银镜反应

D.能被新制的氢氧化铜氧化参考答案：BC略12.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（

）

A．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线参考答案：D略13.下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2且能发生催化氧化的是

A．CH3－OH

B．

C．

D．参考答案：B14.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（

）A．氮气

B．二氧化碳

C．空气

D．氧气参考答案：D略15.PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是①PVC塑料属于高分子材料

②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有毒物质A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:【实验】制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是

。a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大【提出假设】假设1:具有氧化性,能氧化Ag。假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。【设计实验方案,验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式___________(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①②……若银镜消失,假设2成立。若银镜不消失,假设2不成立。【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:

。参考答案：(1)a、d、e

===

(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①测定上述实验用的溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内

(4)不同意。甲同学检验出了可确定一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag时,由于没有检验的还原产物,因此不能确定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学实验小组完成下列实验，该化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件

。（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3

υ1(填“<”“>”“=”)，且C3

1.0mol/L(填“<”“>”“=”)。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是

反应（选填“吸热”或“放热”），理由是

。

参考答案：（1）0.013

（2）1.0

催化剂

（3）＞

＞（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动

略18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________．

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________．D原子的轨道杂化方式是________．

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________．

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________．

参考答案：（1）SO3；1s22s22p63s23p5

（2）N2O

（3）直线型；sp

（4）H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓

（5）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高价氧化物的化学式是SO3

，Z为Cl元素，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5

，

故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高价氧化物为CO2

，与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2

，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型；分子中碳原子价层电子对数为=2，不含孤电子对，采取sp杂化；故答案为：直线型；sp；（4）Y为硫元素，Z为氯元素，可以通过H2S与Cl2的反应证明氯元素的非金属性比硫元素强，相关的离子反应方程式为H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓，

故答案为：H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨气，所以该反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，

故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它