2022年吉林省长春市市第二十九中学高一化学联考试卷含解析

2022年吉林省长春市市第二十九中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.光导纤维的主要成分是（）A、Cu

B、SiO2

C、Al2O3

D、FeS参考答案：B略2.下列化学用语书写正确的是A.甲烷的电子式:

B.N2的结构式:

C.乙烯的结构简式:

CH2CH2

D.CO2的分子模型示意图:

参考答案：A甲烷的电子式：

，故A正确；N2的结构式：N≡N，故B错误；乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；

CO2是直线分子，分子模型示意图：，故D错误。3.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝

B．水银

C．黄铜

D．钢铁参考答案：B考点：合金的概念及其重要应用．专题：元素及其化合物．分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．解答：解：A．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误；B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；D．钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误．故选B．点评：本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．4.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（

）A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Na2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B略5.通过加水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A.硝酸钠、氢氧化钡

B.氧化铜、二氧化硅C.硫酸镁、硫酸钡

D.硫酸铜、氢氧化钠参考答案：C试题分析：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误。故选C。6.等质量的下列物质所含分子数最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A略7.amolO2和amolO3相比较一定相同的是（）A．体积 B．原子数 C．分子数 D．质量参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子构成计算．【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误；B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误；C．由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确；D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误；故选C．8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.1molNa与过量氧气反应，失去电子NA个B.标准状况下，11.2L水含有水分子个数为0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NAD.18g水含有电子数为8NA参考答案：A钠原子只能失去最外层上的一个电子，因此1molNa完全反应，只能失去电子NA个，A正确；标准状况下，水为液态，无法进行计算，B错误；1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为1×0.3×（2+1）×NA=0.9NA，C错误；18g水为1mol，含有电子数为（1×2+1×8）×NA=10NA，D错误；正确选项A。9.下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是A.O2、CO2 B.NaOH、NH4ClC.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2参考答案：B【详解】A．O2分子内存在非极性共价键，而CO2

分子内存在的是极性共价键，故A错误；B．NaOH、NH4Cl均存在离子键和极性共价键，所含化学键的类型完全相同，故B正确；C．CaCl2中只存在离子键，K2SO4中均存在离子键和极性共价键，故C错误；D．Na2O2中均存在离子键和非极性共价键，H2O2中均存在极性共价键和非极性共价键，故D错误；故答案为B。10.下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（）A.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；

Al3++3OH-==Al(OH)3↓D.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O参考答案：A【详解】A项，在反应方程式中钠离子不参与水、气体或者沉淀等的生成，因此将钠离子从反应中去掉，故A项正确；B项，该反应中由于碳酸钙是固体，不能将其拆分，故B项错误；C项，NH3?H2O属于弱碱，应用分子式表示，不能将其拆分，故C项错误；D项，该反应中硫酸钡是沉淀，因此参与反应的硫酸根、钡离子等都不能消去，故D项错误。综上所述，本题选A。【点睛】在书写离子方程式时，能够拆成离子的物质有：强酸、强碱、可溶性的盐，而单质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物等均写成化学式形式。11.已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．解答：解：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累12.已知某反应aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下：

ABC起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出a∶b∶c是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1参考答案：B略13.下列描述与元素周期律不相符的是（）A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1?+7、最低化合价从﹣7?﹣1的变化D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】元素周期律的实质为元素的性质随原子序数的周期性变化、原子结构的周期性质变化而出现周期性的变化，以此来解答．【解答】解：A．因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B．元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B正确；C．周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，故C错误；D．在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，故D正确；故选C．14.已知在水溶液中卤素之间可发生如下反应：2KX+Y2=2KY+X2，则X和Y可分别为A.Br和Cl

B.Br和I

C.Cl和I

D.Cl和F参考答案：A15.下列气体不能用H2SO4干燥的是（

）

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH

溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。(2)该混合物中一定含有的离子是_________________；可能含有的离子是_______。(3)计算K+的物质的量:n(K+)_________________(具体值或取值范围)。参考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32－、SO42－

Cl－

(3)≥0.04mol根据题意，Ca2+和SO42-，可发生离子反应生成CaSO4沉淀，因此两者不能大量共存；Ca2+和CO32-可发生离子反应生成CaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，故可确定一定含有NH4+。根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2＋，故答案为：Fe2＋；(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的离子是Cl-，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根据上述分析，K+物质的量:n(K+)≥0.04mol，故答案为：≥0.04mol。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________写出乙

丙转化的化学方程式:___________________.（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是____________________________.写出甲

乙转化的离子方程式__________________________________.参考答案：(1）Al2O3；Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3

+3（NH4）2SO4（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O18.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。（1）HxR的相对分子质量为

；（2）x等于

，R元素的名称为

。（3）反应的化学方程式为

参考答案：

略19.（1２分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子