山西省忻州市花园私立学校2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市花园私立学校2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．6.5g金属锌与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数目小于0.1NAD．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个H2O分子参考答案：C略3.质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4参考答案：A设各选项中各物质的质量都是m，根据n=可计算。A、含有的氧原子数是NA；B、含有氧原子数是×2NA=NA；C、含有氧原子数是×4NA=NA；D、含有氧原子数是×4NA=NA。含氧原子数最多的是A，故选A。4.某元素原子R的阴离子R核外有X个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是

A．x-11

B．m+x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C略5.某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A.V(酸)＝102V(碱)

B.V(碱)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(碱)

D.V(碱)＝2V(酸)参考答案：B6.以下实验装置一般不用于分离物质的是A．

B．

C．

D．参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。

7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是(

)选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2O参考答案：D试题分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是电解质，故B错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；CaO、Na2O、K2O属于碱性氧化物，故D正确。8.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（

）A．a-c=m-n

B．a-b=n-m

C．c-d=m+n

D．b-d=n+m参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是A.

NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2OB.

CuO溶于稀H2SO4：O2—＋2H+＝H2OC.

氨水中滴加盐酸：NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OD.

大理石溶于硝酸：CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O参考答案：C10.以下说法正确的是（

）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D略11.在2A+B==3C+D的反应中，表示反应速率最快的是().A．vA）=0.5mol·L-1·s-1B．vB）=0.3mol·L-1·s-1C．vC）=0.8mol·L-1·s-1D．vD）=1mol·L-1·s-1参考答案：D12.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．使红色布条退色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：B【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；C．是氯气氧化了亚铁离子，故C不选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选B．13.在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是

(

)A、Na2SiO3

B、Ca(OH)2

C、Ca(NO3)2

D、Na2CO3参考答案：C略14.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（

）A. B.C. D.参考答案：C15.下列叙述不正确的是A.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D试题分析：6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为3，7Li中子数为4，中子数不相等，D项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水②单位时间里，

生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol

乙酸③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。参考答案：(1)羟基

羧基

(2)②④⑤

(3)饱和Na2CO3溶液

蒸馏

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根据官能团的结构分析判断；(2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4)根据方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O进行计算即可；(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，根据酯的结构分析解答。详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为：羟基；羧基；(2)①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；④正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；②④⑤。(3)加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为：饱和碳酸钠；蒸馏；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故该反应的产率为：×100%=60.2%，故答案为：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，结构中含有—COO—，因为—C4H9有4种，则HCOOC4H9有4种；因为—C3H7有2种，则CH3COOC3H7有2种；CH3CH2COOCH2CH3；因为—C3H7有2种，则C3H7COOCH3有2种；共9种，故答案为：9。点睛：本题综合考查了乙酸乙酯的制备，涉及化学平衡状态的判断，物质的分离和提纯、产率的计算、同分异构体的数目判断等。本题的易错点为(1)(5)，(1)中解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(5)中书写时要按照一定的顺序书写，防止多写、漏写。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）(用NA表示阿伏加德罗常数的值)在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是

，此溶液中含H+的物质的量是

，从中取出10mL，H+的物质的量浓度是

其中含有

个SO42-,将取出的溶液稀释到100mL，其中SO42-的物质的量浓度是

。参考答案：58.8g

1.2mol

4mol/l

0.02NA

0.2mol/略18.（8分）依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1)电极X的材料是___

___

电解质Y是____

___(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为_________

____________

X电极上发生的电极反应为____________________________(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极.溶液中阳离子向

极移动。参考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)

正

2Ag++2e-=2Ag

Cu-2e-=Cu2+(3)Cu(负极)

Ag（正极）

Ag（正极）

19.(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_________，混合气体的平均摩尔质量是____________。(2)1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：①生成的气体在标准状况下是_________________②反应后所得溶液的物质的量浓度是______________________参考答案：(1)1:3

25%

40g/mol

(2)①0.56L或560ml

②0.5mol/L【分析】以物质的量为中心，列方程组解混合物的计算问题、列比例解化学方程式的计算问题。【详解】(1)设混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则(x+y)×22.4L/mol＝8.96L，28g/mol×x+44g/mol×y＝16